在一定温度下,醋酸溶液中存在电离平衡,下列叙述正确的是
A.向醋酸溶液中加水稀释,溶液中增大
B.同浓度的醋酸和盐酸导电能力相同
C.溶液中加少量的固体,溶液pH减小
D.等浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数,盐酸PH大于醋酸
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在一定温度下,醋酸溶液中存在电离平衡,下列叙述正确的是
A.向醋酸溶液中加水稀释,溶液中增大
B.同浓度的醋酸和盐酸导电能力相同
C.溶液中加少量的固体,溶液pH减小
D.等浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数,盐酸PH大于醋酸
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一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是
A.在0点时,醋酸不导电
B.a、b、c三点,a点时醋酸溶液中H+浓度最小
C.b点时,醋酸电离程度最大
D.可通过微热的方法使c点溶液中 c(CH3COO-)增大
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某温度下,向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图判断下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线
B.a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>c
C.a点的Kw值比b点的Kw值大
D.b点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度
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时,将一定量的冰醋酸即无水乙酸加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如图所示.则下列说法正确的是
A.醋酸的电离平衡常数:
B.溶液中:
C.a、b、c三点的溶液都有:
D.从c点到b点,醋酸的电离度不断增大
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向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释,下列变化叙述错误的是( )
A. 溶液的 pH 逐渐增大 B. 溶液中的 c(OH-)逐渐减小
C. 醋酸的电离程度逐渐增大 D. 溶液的导电能力逐渐减小
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一定温度下,在冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力(I)随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. a、c两点pH不同
B. 向c溶液中加水,溶液中所有离子浓度都减小
C. 误用湿润的pH试纸测b点pH结果偏小
D. c(CH3COO-) /c(CH3COOH) b点大于c点
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常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
A.两溶液稀释前的浓度相同
B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c
C.a点的Kw值比b点的Kw值大
D.a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+)
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一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶
液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.a、b、c三点溶液的pH: c<a<b
B.a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c
C.若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏大
D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:c<a<b
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常温下,相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释,平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示,则下列叙述不正确的是
A.b、c两点溶液的导电能力不相同
B.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b
C.c点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH-)
D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应,消耗盐酸体积Vb=Vc
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