下列叙述正确的是A.当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小B.某温度下的醋酸铵溶液呈中性...

下列叙述正确的是

A.当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小

B.某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中必有c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol·L^-1

C.pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合，则溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D.由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可判断AgCl(s)＋I^－(aq)＝AgI(s)＋Cl^－(aq)能发生

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化学平衡常数、电离常数、、溶度积常数等常数是表示判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是  

A.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数、均变小

B.说明等物质的量浓度的氢氰酸酸性比醋酸强

C.向氯化钡溶液中加入等体积等浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生沉淀，则

D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

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如表是几种常见弱酸的电离平衡常数：下列说法中正确的是

A.温度升高，值减小

B.  溶液中加入少量冰醋酸，将增大

C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

D.、和在溶液中不能大量共存

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下列说法正确的是

A.在酸式盐溶液中一定存在：

B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：

C.已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如上表：相同物质的量浓度的、NaF、、水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是

D.pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH基本不变

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氢氰酸（）是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：⇌，常温下电离常数为。下列说法正确的是（　　 ）

A.溶液的 B.增大溶液浓度，其电离程度减小

C.升高溶液温度，平衡逆向移动 D.加入少量溶液，会使增大

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下列关于电离常数（K）的说法正确的是

A. 电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值减小

B. 电离常数K与温度无关

C. 电离常数（K）越小，表示弱电解质的电力能力越弱

D. 多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＜K2＜K3

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下列图示与对应的叙述相符的是

A.图所示的反应，若升高温度，该反应的平衡常数变小

B.图所示的是与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在

C.表示等pH的盐酸与醋酸中分别加水稀释的pH变化，其中曲线b对应的是盐酸

D.表示向溶液中逐滴加稀盐酸，生成与所甲盐酸物质的量的关系

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下列图示与对应的叙述相符的是

A.图所示的反应，若升高温度，该反应的平衡常数变小

B.图所示的是与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在

C.表示等pH的盐酸与醋酸中分别加水稀释的pH变化，其中曲线b对应的是盐酸

D.表示向溶液中逐滴加稀盐酸，生成与所甲盐酸物质的量的关系

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下列说法不正确的是

A．某温度下，水的离子积常数Kw=10﹣13，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10

B．已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka•Kh=Kw

C．常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低

D．甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

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其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是(　　　 　)

A.可逆反应的化学平衡常数K B.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH

C.水的离子积常数Kw D.弱酸的电离平衡常数Ka

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