下列关于电离常数（K）的说法正确的是A. 电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值减小B....

下列关于电离常数（K）的说法正确的是

A. 电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值减小

B. 电离常数K与温度无关

C. 电离常数（K）越小，表示弱电解质的电力能力越弱

D. 多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＜K2＜K3

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氢氰酸（）是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：⇌，常温下电离常数为。下列说法正确的是（　　 ）

A.溶液的 B.增大溶液浓度，其电离程度减小

C.升高溶液温度，平衡逆向移动 D.加入少量溶液，会使增大

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如表是几种常见弱酸的电离平衡常数：下列说法中正确的是

A.温度升高，值减小

B.  溶液中加入少量冰醋酸，将增大

C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

D.、和在溶液中不能大量共存

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化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)

A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大

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化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是

A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大

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化学平衡常数(K)、电离常数(Ka，Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法。不正确的是

A．化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关

B．相同温度时，Ka (HCN) < Ka (CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸弱

C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp ( BaSO4) > Ksp(BaCO3)

D．当温度升高时，Ka (CH3COOH)变大

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化学平衡常数、电离常数、、溶度积常数等常数是表示判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是  

A.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数、均变小

B.说明等物质的量浓度的氢氰酸酸性比醋酸强

C.向氯化钡溶液中加入等体积等浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生沉淀，则

D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

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K、、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是

A.温度升高，三者都增大

B.室温下，说明的电离度一定比HCN大

C.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关。

D.⇌达平衡后，改变某一条件K值不变，的转化率可能增大、减小或不变

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在一定条件下，HA溶液存在电离平衡：HAH++A－-Q。下列说法正确的是

A.稀释溶液，HA电离平衡常数增大 B.升高温度，HA电离程度增大

C.加入NaA固体，平衡朝正反应方向移动 D.加入NaOH固体，溶液pH减小

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已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是

A.实现该变化的只能是升高温度 B.溶液的导电能力一定变强

C.溶液的pH一定减小 D.发生电离的分子总数增多

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