已知下表为
时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是( )
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| HClO |
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A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
B.相同浓度的
和NaClO的混合溶液中，
C.向
溶液中加入少量水，溶液中pH增大
D.25℃时，
溶液通入
至溶液的
时，溶液中：
高三化学单选题简单题
已知下表为时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是( )
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| HClO |
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A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
B.相同浓度的和NaClO的混合溶液中，
C.向溶液中加入少量水，溶液中pH增大
D.25℃时，溶液通入至溶液的时，溶液中：
高三化学单选题简单题
已知下表为时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是( )
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| HClO |
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A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
B.相同浓度的和NaClO的混合溶液中，
C.向溶液中加入少量水，溶液中pH增大
D.25℃时，溶液通入至溶液的时，溶液中：
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已知下表为时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是( )
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| HClO |
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A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
B.相同浓度的和NaClO的混合溶液中，
C.向溶液中加入少量水，溶液中pH增大
D.25℃时，溶液通入至溶液的时，溶液中：
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已知下表为时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是( )
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| HClO |
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A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
B.相同浓度的和NaClO的混合溶液中，
C.向溶液中加入少量水，溶液中pH增大
D.25℃时，溶液通入至溶液的时，溶液中：
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已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数。下图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。依据所给信息，下列说法正确的是
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka=1.8×10-5 | Ka=3．0×10-8 | Ka1=4．4×10-7 Ka2=4．7×10-11 |
A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：
C(Na+)>C(ClO—)>C(CH3COO—)>C(OH—)>C(H+)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO—+CO2+H2O═2HClO+CO32—
C．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b
D．图像中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO,且溶液导电性:c>b>a
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已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数（如下表）。下面图象表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（ ）
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO
C.图象中a、c两点处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D.图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度
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已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
C. 图象中a点的酸的总浓度大于b点酸的总浓度
D. 图象中a、c两点处的溶液中
相等(HR代表CH3COOH或HClO)
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己知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka= 1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为: 2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B. 相同浓度 的 CH3COONa 和 NaClO 的混合溶液中，c(CH3OOH)+c(HClO) =c(OH-)-c(H+)
C. 向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水，溶液pH增大
D. 25℃时，0.10mol/LNa2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时，溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)
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己知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c(CH3COOH)+c(HClO)＝c(OH-)-c(H+)
C. 25℃时，0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时,溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3)
D. 向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中
增大
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下表是时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
| 化学式 | AgCl |
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| HClO |
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| Ksp或Ka |
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A.相同浓度和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
B.向
溶液中滴加NaOH溶液至
：
：9，此时溶液
C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为
D.向浓度均为
的KCl和
混合液中滴加的
溶液，
先形成沉淀．
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下表是
时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
| 化学式 | AgCl |
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| HClO |
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| Ksp或Ka |
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A.相同浓度
和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
B.向
溶液中滴加NaOH溶液至
：
：9，此时溶液
C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为
D.向浓度均为
的KCl和
混合液中滴加的溶液，先形成沉淀。
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