25 ℃时，H2SO3
HSO3－ ＋H＋的电离平衡常数Ka=1×10－2 ，下列说法不正确的足
A．该温度下NaHSO3 的水解平衡常数Kb=1×10－12
B．若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2，则溶液中c(H2SO3) /c(HSO3－ ) 将减小
C．略微升高温度 Ka(H2SO3)和Kh(NaHSO3 )均增大
D．NaHSO3溶液中：c(H＋)＜c(SO32 －)＋c(HSO3－ )＋c(OH－)
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25 ℃时，H2SO3HSO3－ ＋H＋的电离平衡常数Ka=1×10－2 ，下列说法不正确的足
A．该温度下NaHSO3 的水解平衡常数Kb=1×10－12
B．若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2，则溶液中c(H2SO3) /c(HSO3－ ) 将减小
C．略微升高温度 Ka(H2SO3)和Kh(NaHSO3 )均增大
D．NaHSO3溶液中：c(H＋)＜c(SO32 －)＋c(HSO3－ )＋c(OH－)
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25 ℃时，H2SO3HSO3－ ＋H＋的电离平衡常数Ka=1×10－2 ，下列说法不正确的足
A．该温度下NaHSO3 的水解平衡常数Kb=1×10－12
B．若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2，则溶液中c(H2SO3) /c(HSO3－ ) 将减小
C．略微升高温度 Ka(H2SO3)和Kh(NaHSO3 )均增大
D．NaHSO3溶液中：c(H＋)＜c(SO32 －)＋c(HSO3－ )＋c(OH－)
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：
| 弱酸化学式 | HA | H2B |
| 电离平衡常数(25 ℃) | Ka＝1.7×10-6 | Ka1＝1.3×10-3 Ka2＝5.6×10-8 |
则下列有关说法正确的是( )
A.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-＋2HA=2A-＋H2B
D.将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：
| 弱酸化学式 | HA | H2B |
| 电离平衡常数(25 ℃) | Ka＝1.7×10-6 | Ka1＝1.3×10-3 Ka2＝5.6×10-8 |
则下列有关说法正确的是( )
A.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-＋2HA=2A-＋H2B
D.将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：
| 弱酸化学式 | HA | H2B |
| 电离平衡常数(25 ℃) | Ka＝1.7×10-6 | Ka1＝1.3×10-3 Ka2＝5.6×10-8 |
则下列有关说法正确的是( )
A.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-＋2HA=2A-＋H2B
D.将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:
| 弱酸化学式 | HA | H2B |
| 电离平衡常数/ mol/ L | Ka=1.7×10-6 | Ka1=1.3×10-3 Ka2=5.6×10-8 |
则下列说法正确的是
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
B. 将等浓度的 HA溶液与NaA溶液等体积混合，混合液中：c(A-)<c(Na+)
C. 向 Na2B溶液中加入足量的 HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+2HA=2A-+H2B
D. NaHB溶液中部分微粒浓度的关系为：c(Na+)=c(HB-) +c(H2B)+c(B2-)
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25℃下，部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是
| 弱酸 | HCOOH | HClO | H2S |
| 电离平衡常数(Ka) | Ka=1.0×10-4 | Ka=2.0×10-8 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，则c(HCOOH)/c(HCOO-)=10
B. 相同浓度的 HCOONa和 NaClO溶液中离子总浓度前者大
C. 任何浓度NaHS溶液中总存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)
D. 向 NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2C1O－+H2S===S2－+2HClO
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25℃下，部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是
| 弱酸 | HCOOH | HClO | H2S |
| 电离平衡常数(Ka) | Ka=1.0×10-4 | Ka=2.0×10-8 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
A.若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，则c(HCOOH)/c(HCOO-)=10
B.相同浓度的 HCOONa和 NaClO溶液中离子总浓度前者大
C.任何浓度NaHS溶液中总存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)
D.向 NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2C1O－+H2S===S2－+2HClO
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：
| 弱酸化学式 | HA | H2B |
| 电离平衡常数(25 ℃) | Ka＝1.7×10－6 | K1＝1.3×10－3 K2＝5.6×10－8 |
则下列有关说法正确的是( )
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
B. 将a mol·L－1的HA溶液与a mol·L－1的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na＋)>c(A－)
C. 向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2－＋2HA===2A－＋H2B
D. NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：
| 弱酸化学式 | HA | H2B |
| 电离平衡常数(25 ℃) | Ka＝1.7×10－6 | K1＝1.3×10－3 K2＝5.6×10－8 |
则下列有关说法正确的是( )
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
B.将a mol·L－1的HA溶液与a mol·L－1的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na＋)>c(A－)
C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2－＋2HA===2A－＋H2B
D.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:
| 弱酸化学式 | HA | H2B |
| 电离平衡常数(25℃) | Ka=1.7×10-6 | K1=1.3×10-3K2=5.6×10-8 |
则下列有关说法正确的是
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:PH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
B. 将a mol·L-1的HA溶液与a mol·L-1 的NaA溶液等体积混合，混合液中：C(Na+ )>C(A-)
C. 向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+2HA==2A- +H2B
D. NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：C(Na+)> C(HB-)> C(B2-)> C(H2B)
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