已知
下，下列酸的电离常数如下：
| 化学式 |
| HCN |
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| 电离常数 |
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；
下列各项不正确的是
A.往NaCN溶液中通入少量
：
B.往碳酸钠溶液中加足量醋酸：
C.多元弱酸的酸性由第一步电离决定，因为第一步电离产生的氢离子对下一步电离起抑制作用
D.等物质的量浓度的
和NaCN溶液，NaCN溶液的碱性更强
高三化学单选题中等难度题
已知下，下列酸的电离常数如下：
| 化学式 |
| HCN |
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| 电离常数 |
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下列各项不正确的是
A.往NaCN溶液中通入少量：
B.往碳酸钠溶液中加足量醋酸：
C.多元弱酸的酸性由第一步电离决定，因为第一步电离产生的氢离子对下一步电离起抑制作用
D.等物质的量浓度的和NaCN溶液，NaCN溶液的碱性更强
高三化学单选题中等难度题
已知下，下列酸的电离常数如下：
| 化学式 |
| HCN |
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| 电离常数 |
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下列各项不正确的是
A.往NaCN溶液中通入少量：
B.往碳酸钠溶液中加足量醋酸：
C.多元弱酸的酸性由第一步电离决定，因为第一步电离产生的氢离子对下一步电离起抑制作用
D.等物质的量浓度的和NaCN溶液，NaCN溶液的碱性更强
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部分弱酸的电离常数如下表：
下列有关说法正确的是（ ）
A. 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
B. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN
C. NaHS溶液中加入适量 KOH后：c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
D. HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
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根据下表提供的数据，下列判断正确的是
| 化学式 | 电离常数 |
| HF |
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| HClO |
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A.同温同浓度下，溶液的pH值：
B.结合
的能力：
C.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：
D.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
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下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.已知酸性的强弱顺序：H2CO3>HCN>HCO3-，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时：2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO32-
B.在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液：Ca2＋＋OH-＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O
C.侯氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+
D.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
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已知HCN的电离常数K=6.2×10-10。用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是
A．c(CN-)＞c(Na+) B．c(CN-)＜c(HCN)
C．c(HCN)+ c(CN-)＝0.2mol·L-1 D．c(CN-)+ c(OH-)＝0.1mol·L-1
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已知HCN的电离常数K＝6.2×10－10.用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是
A．c(CN－）＞c(Na＋） B．c(CN－） ＞ c(HCN）
C．c(HCN）＋c(CN－）＝0.2 mol·L－1 D．c(CN－）＋c(OH－）＝0.1 mol·L－1
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已知相同温度下电离常数Ki(HF)＞Ki(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列关系正确的是
A．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF) B．c(F－)+c(HF)＞c(CN－)+ c(HCN)
C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+) D．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+)
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剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 (25°C) | Ka=l. 77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5. 6×10-11 |
下列选项错误的是
A.向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32－
B.室温下，处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN-)＜c(HCN)
C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
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已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，
②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是( )
A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4
B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10
C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
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剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25°C) | Ka=l.77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11 |
下列选项错误的是
A.向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32－
B.室温下，处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN-)＜c(HCN)
C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
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