下列指定反应的离子方程式正确的是A.已知酸性的强弱顺序：H2CO3>HCN>HCO3-，则...

下列指定反应的离子方程式正确的是（　　 ）

A.已知酸性的强弱顺序：H2CO3>HCN>HCO3-，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时：2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO32-

B.在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液：Ca2＋＋OH-＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O

C.侯氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+

D.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知在相同条件下酸性强弱顺序为：CH₃COOH>H₂CO₃>HCN>HCO₃^—。下列表述不正确的是

A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO₃)＞pH(CH₃COONa)

B．a mol·L^－1 HCN溶液与b mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na⁺)＝c(CN^－)，则a一定大于b

C．0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)   

D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c()+c()<c(CH₃COOH)+c(H⁺)

高三化学选择题困难题查看答案及解析

下列实验方案中，不能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向溶液中通入过量的：2AlO2-32-

B.在酸性条件下，用将氧化为：

C.向溶液中通入足量氯气：

D.溶液中加入少量溶液：HCO3-

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向溶液中通入过量的：2AlO2-32-

B.在酸性条件下，用将氧化为：

C.向溶液中通入足量氯气：

D.溶液中加入少量溶液：HCO3-

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列说法正确的是

A．少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2＋H2O=NaHCO3 +HClO, 说明酸性强弱的顺序为H2CO3>HClO>HCO3-

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应

D. NO2与H2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：2

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知酸性强弱顺序为H₂CO₂＞＞HCO₃^-，下列化学方程式正确的是

A．＋H₂O＋CO₂→＋Na₂CO₃

B．＋H₂O→＋NaHCO₃

C．＋Na₂CO₃→＋NaHCO₃

D．＋NaHCO₃→＋H₂CO₃

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知下，下列酸的电离常数如下：

下列各项不正确的是

A.往NaCN溶液中通入少量：

B.往碳酸钠溶液中加足量醋酸：

C.多元弱酸的酸性由第一步电离决定，因为第一步电离产生的氢离子对下一步电离起抑制作用

D.等物质的量浓度的和NaCN溶液，NaCN溶液的碱性更强

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3—，下列有关叙述中正确的是

①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO—+CO2+H2O＝2HC1O+CO32—

②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成

③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—

④卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用，其离子方程式为：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O

A．②④　　　　 B．①③　　　　 C．②③　　　　 D．①④

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，下列有关叙述中正确的是

①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO-+CO2+H2O＝2HC1O+CO32-

②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl 4萃取后取上层液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成

③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

④卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用，其离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O

A. ②④　　 B. ①③　　 C. ②③　　 D. ①④

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析