2013届江西省南北校区高二9月份联考化学试卷

右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是       （      ）

A．硝酸铵     B．生石灰      C．氯化镁      D．食盐

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反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)在0.50 L密闭容器中进行，半分    钟后，A减少了0.90 mol，则此反应的平均速率可以表示为  （    ）

A. v(A)=3.6 mol·L^－1·s^－1                  B. v(B)=0.075 mol·L^－1·s^－1

C. v(C)=0.030 mol·L^－1·s^－1                D. v(D)=0.060 mol·L^－1·s^－1

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1 g正丁烷（C₄H₁₀)燃烧生成CO₂和液态水，放出49.6 kJ热量，则其热化学方程式为（    ）

A. 2C₄H₁₀+13O₂ == 8CO₂+10H₂O    ΔH=－5 753.6 kJ·mol^-1

B. C₄H₁₀(g)+13/2 O₂(g)==4CO₂（g)+5H₂O(g)    ΔH=－2 876.8 kJ·mol^-1

C. 2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)==8CO₂（g)+10H₂O(l)   ΔH=－2 876.8 kJ·mol^-1

D. C₄H₁₀(g)+13/2 O₂(g)==4CO₂（g)+5H₂O(l)    ΔH=－2 876.8 kJ·mol^-1

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对于同温同压下可逆反应  2A(g) + B(s) C(g)+D(g)达到平衡的标志是（     ）

A．压强不变              B．每分钟A的减少量等于D的增加量的两倍

C．B物质的浓度不变      D．A物质的百分含量不变

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（原创题）下列物质中，其水溶液能导电溶于水时化学键被破坏的非电解质是（       ）

A.盐酸        B.硫酸钡        C.乙醇         D.二氧化硫

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（改编题）下列能用勒夏特列原理解释的是                          （      ）

①红棕色NO₂加压后颜色先变深后变浅 ②实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 ③Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ④氯水宜保存在低温、避光条件下 ⑤合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施⑥ SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往加入过量的空气⑦工业制取金属钾Na(l) + KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

A．①③⑤⑥⑦      B．②④⑤⑥⑦　　    C．①②④⑤⑥      　D．全部

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在一定温度不同压强（P₁＜P₂）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系如以下图示，正确的是   （    ）

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（原创题）某温度下，反应2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH<0在密闭容器中达到平衡，下列叙述中正确的是           （      ）

A．保持体积不变，加入少许NO₂，再达平衡时NO₂的体积分数变小

B．保持体积不变，加入少许NO₂，将使逆反应速率减小

C．加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅

D．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色加浅

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（改编题）在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是                                            （      ）

A. m + n＞p                    B. 平衡向正反应方向移动

C.  A的转化率降低            D.  C的体积分数增加

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在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g） x C（g），达到平衡后， 达到平衡时，C的物质的量浓度为0.9mol/L。若维持容器体积和温度不变，按0.6 molA， 0.3molB和1.4 molC为起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓度也为0.9mol/L，则x的值为 （      ）

A. 只能为2        B. 只能为3        C. 只能为4      D. 可能为2或3

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下列说法正确的是                                         (      )

A. NH₄NO₃ 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程

B. 过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释。

C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最大

D.有序火柴散落的自发过程可用能量判据解释

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已知反应mX(g)＋nY(g)  qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ B  ）

A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D.若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

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现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t₁后达到平衡状态,t₂ 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t₃时又达到平衡,据下图回答:从t₂→t₃的曲线变化是由哪种条件引起的（    ）

A．增大X或Y的浓度

B．增大压强

C．增大Z的浓度

D．升高温度

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在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H⁺ 浓度减小，可采用的方法是（    ）

A．加热                 B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL

C．加入少量的0.5mol/L的硫酸          D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

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（原创题）25℃时，水的电离平衡：H₂OH⁺+OH^—  △H＞0，下列叙述正确的是（      ）

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^—)降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C. 向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH^—)降低

D. 将水加热，K_w增大，c(H⁺)不变

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体积相同的甲、乙两容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：

2SO₂ + O₂  2SO₃，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器内SO₂的转化率为P%，则乙容器中SO₂的转化率（    ）

A、等于P%       B、大于P%      C、小于P%      D、无法判断

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(9分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将______ ___。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______________(填“变深”“变浅”或“不变”)。

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（原创题）（8分）反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________

（填“增大”“减小”“不变”）。

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化

是：E₁_______,E₂_______（填“增大”“减小”“不变”）。

（4）已知下列热化学方程式：

①H₂（g） +1/2O₂ （g） ＝H₂O（l）；ΔH=-285 kJ·mol^-1

②H₂（g） +1/2O₂ （g） ＝H₂O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol^-1

③C（s） +1/2O₂ （g） ＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol^-1

④ C（s） +O₂ （g） ＝CO₂（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

回答下列问题：

①  燃烧1gH₂生成液态水，放出的热量为________。

②写出CO燃烧热的热化学方程式________。

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（改编题）（8分） CH₃OH（g）+H₂O（g）CO₂（g）+3H₂（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：

（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率　________（填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率　 。

（2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________。

（3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）　　________。

A  v_正（CH₃OH）=v_正(CO₂)

B 混合气体的密度不变

C 混合气体的平均相对分子质量不变

D CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化

（4）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方                  向移动的是　________（填序号）。

A．升高温度　　   B．降低温度　　    C．增大压强

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（9分）嫦娥二号运载工具长三丙火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出257KJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为。

（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是________KJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点。

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（原创题） (11分) 300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)  △H=Q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

(1)该反应的平衡常数表达式为：K=　　　　　　　。已知K_300℃<K_350℃，

则△H　　　　0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末时，B的平衡浓度为　　　　，D的平均反应速率为　　　　　。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率　　　　(填“增大”减小”或 “不变”)，

原因是　　　　　　　　　　　　　　。

(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B 　　　　mol。

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（7分）一定温度下，物质的量浓度分别为2mol/L和1.5mol/L的SO₂(g)和O₂(g)在密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g)，4min后反应达到平衡状态，测得容器中SO₂(g)的转化率为60%，试求，在该温度下：

（1）用SO₂表示的平均反应速率；

（2）平衡时O₂的转化率；

（3）此反应的平衡常数。

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