1 g正丁烷（C4H10)燃烧生成CO2和液态水，放出49.6 kJ热量，则其热化学方程式...

1 g正丁烷（C₄H₁₀)燃烧生成CO₂和液态水，放出49.6 kJ热量，则其热化学方程式为（    ）

A. 2C₄H₁₀+13O₂ == 8CO₂+10H₂O    ΔH=－5 753.6 kJ·mol^-1

B. C₄H₁₀(g)+13/2 O₂(g)==4CO₂（g)+5H₂O(g)    ΔH=－2 876.8 kJ·mol^-1

C. 2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)==8CO₂（g)+10H₂O(l)   ΔH=－2 876.8 kJ·mol^-1

D. C₄H₁₀(g)+13/2 O₂(g)==4CO₂（g)+5H₂O(l)    ΔH=－2 876.8 kJ·mol^-1

高二化学选择题简单题查看答案及解析

已知充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体生成液态水时，放出的热量为QkJ，而生成的CO2恰好被200mL 5mol/L KOH溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热ΔH为（　　 ）

A. —8Q kJ/mol　　 B. —4Q kJ/mol　　 C. —20Q kJ/mol　　 D. —16Q kJ/mol

高二化学单选题简单题查看答案及解析

（12分）（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×105 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量，则反应C4H10(g)+6．5O2(g) ===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH=　　　　　　　　　　　　 。

（2）有同学用丁烷与空气为原料制作一燃烧电池，若以稀硫酸为电解质溶液时，其负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　 。

（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285．8 kJ/mol、－283．0 kJ/mol和－726．5 kJ/mol。请回答下列问题：

①用太阳能分解10 mol水消耗的能量是　　　　 　　 kJ；

②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式　　　　　　　　 ；

③研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义，已知：

2SO2(g)＋O2(g) = 2SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ/mol

2NO(g)＋O2(g) = 2NO2(g)　 ΔH＝－113．0 kJ/mol

则反应NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝ 　　　　　　 kJ/mol。

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24．8kJ•mol-1

3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47．4kJ•mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640．5kJ•mol-1

写出CO（g）还原FeO（s）得到Fe（s）体和CO2（g）的热化学反应方程式　　　　　　　　 ．

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（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C₄H₁₀)，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×10⁵ kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：________。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量，则反应C₄H₁₀(g)+6.5O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(g)的ΔH=。

（2）有同学用丁烷与空气为原料制作一燃烧电池，通入丁烷的一极为________极。若以稀硫酸为电解质溶液时，其正极反应式为。

（3）已知:Fe(s) +1/2O₂(g)=FeO(s)   ΔH=－272.0kJ·mol^-1

2Al(s)+3/2O₂(g)=Al₂O₃(s) ΔH=－1675.7kJ·mol^-1

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________。

（4）已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为 。

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（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），当2 mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5800kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：________；

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g)       ΔH =" -24.8" kJ·mol^－1

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     ΔH =" -47.4" kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H =" +640.5" kJ·mol^－1

写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)和CO₂(g)的热化学反应方程式________。

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（9分）

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：________

（2）已知：C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）     ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）  ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为________

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝—24.8 kJ·mol^－1

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝—47.4 kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝ +640.5 kJ·mol^－1

写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)体和CO₂(g)的热化学反应方程式：________

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（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_________________________________

（2）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．已知在298K时下述反应的有关数据：

C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1，

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1．

则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H为_____________．

（3）已知下列两个热化学方程式：

H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol

C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol

已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，

写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：_________________________．

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