（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧...

（12分）（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×105 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量，则反应C4H10(g)+6．5O2(g) ===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH=　　　　　　　　　　　　 。

（2）有同学用丁烷与空气为原料制作一燃烧电池，若以稀硫酸为电解质溶液时，其负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C₄H₁₀)，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×10⁵ kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：________。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量，则反应C₄H₁₀(g)+6.5O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(g)的ΔH=。

（2）有同学用丁烷与空气为原料制作一燃烧电池，通入丁烷的一极为________极。若以稀硫酸为电解质溶液时，其正极反应式为。

（3）已知:Fe(s) +1/2O₂(g)=FeO(s)   ΔH=－272.0kJ·mol^-1

2Al(s)+3/2O₂(g)=Al₂O₃(s) ΔH=－1675.7kJ·mol^-1

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________。

（4）已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为 。

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（４分） 家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：________

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（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　 。

（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285．8 kJ/mol、－283．0 kJ/mol和－726．5 kJ/mol。请回答下列问题：

①用太阳能分解10 mol水消耗的能量是　　　　 　　 kJ；

②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式　　　　　　　　 ；

③研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义，已知：

2SO2(g)＋O2(g) = 2SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ/mol

2NO(g)＋O2(g) = 2NO2(g)　 ΔH＝－113．0 kJ/mol

则反应NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝ 　　　　　　 kJ/mol。

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24．8kJ•mol-1

3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47．4kJ•mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640．5kJ•mol-1

写出CO（g）还原FeO（s）得到Fe（s）体和CO2（g）的热化学反应方程式　　　　　　　　 ．

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（1）家用液化石油气的主要成分之一是甲烷，当16 kg甲烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为8.9×105 kJ。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量。试写出甲烷燃烧生成水蒸气的热化学方程式：　　　　　　　　　　 　　　　 。

（2）有同学用甲烷与空气为原料制作一燃烧电池，若以稀硫酸为电解质溶液时，其负极反应式为　 　　　　　　　　 　 。

（3）已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为　　　　　　　　　　 。

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（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），当2 mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5800kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：________；

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g)       ΔH =" -24.8" kJ·mol^－1

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     ΔH =" -47.4" kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H =" +640.5" kJ·mol^－1

写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)和CO₂(g)的热化学反应方程式________。

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（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出的热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_____________。

（2）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)　 △H=-393.5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 △H=-483.6kJ/mol

现有炭粉和氢气组成的悬浮气共0.2mol，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为__________________。

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（9分）

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：________

（2）已知：C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）     ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）  ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为________

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝—24.8 kJ·mol^－1

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝—47.4 kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝ +640.5 kJ·mol^－1

写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)体和CO₂(g)的热化学反应方程式：________

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（5分）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式____________________，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应 的ΔH为____________________。

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