《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本,坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。下列做法不正确的是( )
A. 面粉生产车间应严禁烟火 B. NH3泄露时向空中喷洒水雾
C. 含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放 D. 金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭
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下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是( )
A. 钠原子的结构示意图:
B. 过氧化钠的电子式:
C. 小苏打在水中的电离方程式:NaHCO3=Na++HCO3-
D. 硫化钠的水溶液呈碱性的原因:S2-+2H2OH2S+2OH-
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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 氨气具有还原性,可用作制冷剂 B. 氢氟酸具有弱酸性,可用于蚀刻玻璃
C. 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥CO2 D. 二氧化氯具有强氧化性,可用来漂白织物
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,四种原子最外层电子数之和为18, X与Z同主族,Y原子的最外层电子数等于周期数,W的单质在常温下为气体。下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小顺序:r(Z)>r(Y)>r(X)
B. 简单氢化物的稳定性:W>Z
C. 元素X的单质只存在两种同素异形体
D. X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
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下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 向 H2O中通人 NO2:3NO2+H2O=H++NO3-+2NO
B. 向Na2SiO3溶液中通入少量SO2:Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+2Na++SO32-
C. 用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚:CO32-+22+CO2↑+H2O
D. 等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合:2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
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探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是( )
A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C.用装置丙稀释反应后的混合液
D.用装置丁测定余酸的浓度
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下列说法正确的是( )
A. MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
B. 实验测得NaHSO3溶液的pH<7,说明则H2SO3是强酸
C. 通过化学变化可以“点石成金”,即可将黏土转化成金单质
D. 2.24LNO与11.2O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3×6.02×1023
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某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( )
A.该装置将化学能转化为光能和电能
B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移
C.每生成1mol O2,有44g CO2被还原
D.a电极的反应为:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
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给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是( )
A. 0.1 mol • L-1 HC1C12 Ca(ClO)2(aq) B. Al3+A1O2- Al(OH)3
C. A1NaA1O2(aq) NaAlO2(s) D. MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)
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下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是
A.图1表示用0.10 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线
B.图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化
C.根据图3所示可知:石墨比金刚石稳定
D.图4表示反应2SO2+O22SO3,t1时刻只减小了SO3的浓度
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某有机物是一种医药中间体.其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是( )
A. 该化合物分子中不含手性碳原子
B. 该化合物与NaHCO3溶液作用有CO2气体放出
C. 1 mol该化合物与足量溴水反应,消耗2 mol Br2
D. 在一定条件下,该化合物与HCHO能发生缩聚反应
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 使淀粉-KI溶液变蓝的溶液:H+、 NH4+、Fe2+、Br-
B. 滴入酚酞呈红色的溶液:Na+、Ca2+、CH3COO-、Cl-
C. 滴入苯酚显紫色的溶液:Mg2+、 NH4+、Cl-、SCN-
D. 滴入甲基橙呈红色的溶液:K+、Na+、HCO3-、NO3-
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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 结 论 |
A | 取少量食盐溶于水,加稀硫酸酸化,再滴入淀粉溶液,溶液未呈蓝色 | 该食盐中不含有碘酸钾 |
B | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置,下层溶液显紫红色 | Fe3+的氧化性大于I2 |
C | 向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液,均有沉淀 | 蛋白质均发生了变性 |
D | 将0.1 mol·L-1,MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol • L-1CuSO4溶液,白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀 | Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] |
A. A B. B C. C D. D
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25℃时,用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol • L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是( )
A. 点①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)
B. 点②所示溶液中:c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)
C. 点③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D. 滴定过程中可能出现:c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)
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在温度T1和T2时,分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中,发生如下反应: CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
温度 | 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4) /mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4) /mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列说法正确的是( )
A. T2时CH4的平衡转化率为70.0%
B. 该反应的△H>0、T1<T2
C. 保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g),平 衡向正反应方向移动
D. 保持其他条件不变, T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2,与原平衡相比,达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
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高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸,可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面。查阅资料得到以下有关高氯酸的信息:
名称 | 分子式 | 外观 | 沸点 |
高氯酸 | HClO4 | 无色液体 | 130℃ |
工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠,工业流程如下:
(1)操作①的名称是____________,操作②的名称是___________。
(2)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________。
(3)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________。
(4)若反应器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可达到同样的目,此时发生反应的离子方程式为___________。
(5)若想得到201 kg的 HClO4纯品,至少需要NaClO3_________kg。
(6)工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸,在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式(其中盐酸与高氯酸以化学式出现)______________________________。
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有机物F是一种关节炎止痛药,合成F的一种传统法的路线如下:
(1)B中含氧官能团的名称为_________。
(2)C→D的反应可分为两步,其反应类型为_________、_________。
(3)写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式:_______________(写一种);X有多种同分异构体,满足下列条件的X的同分异构体共有_______________种。
①属于芳香族化合物;②苯环上只有1个取代基;③属于酯类物质;
(4)写出E转化为F和无机盐的化学方程式:______________________。
(5)已知:①
② (R1、R2表示烃基)
合成F的一种改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH3)2CHCH2OH)]、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料来合成,写出有关的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH__________________
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水中的溶解氧的含量是衡量水质的一个重要指标,某实验兴趣小组通过如下步骤来测量水中溶解氧的含量:
步骤一:向溶解氧测量瓶中注入20.00 mL水样,再分别加入1 mL 0.1 mol • L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液,充分反应。此时发生反应的化学方程式为: Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+ O2 =2MnO(OH)2
步骤二:向上述混合物中加入1.5 mL浓硫酸,充分反应后制沉淀完全溶解,此时溶液呈黄色。
步骤三:将溶液全部转移到容量瓶中,向其中滴加2〜3滴淀粉溶液,溶液呈蓝色。用 0.005 mol •L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失,共消耗Na2S2O3标准溶液3.60 mL。此时发生反应为:
I2+2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6
(1)25 ℃时,步骤一中当加入NaOH使溶液的pH = 12时,此时溶液中的c(Mn2+)=_________mol • L-1 。 (已知 KspMn(OH)2 =2.06×10-13)
(2)写出步骤二中所发生反应的化学方程式:______________________________。
(3)计算该水样中溶解氧的含量。(单位:mg • L-1,请写出计算过程)______________________________
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甲醇是一种重要的可再生资源。
(1)已知:2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g) △H=akJ•mol-1
CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H=bkJ•mol-1
写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式:____________________________。
(2)反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K的表达式为________________;甲图是反应时CO和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间(t)的变化曲线。从反应开始至达到平衡时,用H2表示的反应速率υ(H2)=________________。
(3)在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2,发生反应并达到平衡,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化曲线如图乙所示。
①能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填选项字母)。
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的体积分数不再改变
C.H2的转化率和CO的转化率相等
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P(A)________P(B)(填“>、<、=”)。
③比较KA、KB、KC的大小:________________。
(4)以甲醇为燃料,O2为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)。若KOH溶液足量,写出燃料电池负极的电极反应式:________________________。
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三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。
(1)利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示:
①为抑制FeCl3水解,溶液X为 。
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取,其原因是 ;检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是 。
③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤,其目的是 。
④为测定所得草酸铁晶体的纯度,实验室称取a g样品,加硫酸酸化,用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4,KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器 (填“甲”或“乙”)中。下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。
a.盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失
c.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
(2)某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3)出发,制备单质铜和无水FeCl3,再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液):向废液中加入足量铁粉,充分反应后过滤;__________;___________;调节溶液pH,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O; ___________,得到无水FeCl3。
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A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素;B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道(能级);D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍;E与D处于同一主族;F位于ds区,且原子的最外层只有1个电子。
(1)E+离子的电子排布式是 。
(2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子,则B的这种氢化物的化学式是 ;B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。
(4)A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物,则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是 ;1 mol该分子中含有π键的数目是 。
(5)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是 ,C原子的配位数是 。
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苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体,工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯。
制备苯甲酸苯酯的实验步骤为:
步骤1:将20mL浓H2SO4与40mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在5℃以下混合。
步骤2:向烧杯中继续加入过硫酸钾25g,用电磁搅拌器搅拌4~5分钟,将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后,加到上述混合液中,控制温度不超过15℃,此时液体呈黄色。
步骤3:向黄色液体中加水,直至液体黄色消失,但加水量一般不超过1mL,室温搅拌5h。
步骤4:将反应后的混合液倒入冰水中,析出苯甲酸苯酯,抽滤产品,用无水乙醇洗涤,干燥
(1)步骤1中控制在5℃以下混合的原因为 。
(2)步骤2中为控制温度不超过15℃,向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是 。
(3)步骤3中加水不超过1mL,原因是 。
(4)步骤4中抽滤用到的漏斗名称为 。
(5)整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体,原因是 ;除去该固体操作为 。
难度: 困难查看答案及解析