上海市嘉定区2017届高三第二学期教学质量调研考试化学试卷及参考答案

甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是

A．甲酸能与水以任意比互溶

B．1 mol/L甲酸溶液的pH约为2

C．10 mLl1mol/L甲酸恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

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某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是

A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3

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下列元素属于第ⅦA族的是

A. 氟　　 B. 铁　　 C. 钙　　 D. 硫

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椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L 、含钙35.11g/L 、含碘0.051g/L……，这里所标成分钠、钙、碘指的是

A. 元素　　 B. 单质　　 C. 原子　　 D. 氧化物

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下列各图所示的分子结构模型中，分子式为C6H6的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列物质既含有共价键又含有离子键的是

A. NaOH　　 B. Cl2　　 C. HCl　　 D. NaCl

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下列关于石油的说法正确的是

A. 石油属于可再生矿物能源　　 B. 石油主要含有碳、氢两种元素

C. 石油裂化属于物理变化　　 D. 石油分馏属于化学变化

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从海水中提取溴，主要反应为：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列说法不正确的是

A．溴离子具有氧化性　　　　　　　　　　　　 B．氯气是还原剂

C．该反应属于复分解反应 　　　　　　　　　 D．氯气的氧化性比溴单质强

难度: 简单查看答案及解析

某有机物结构见右图，它不可能具有的性质是

A. 能跟KOH溶液反应　　 B. 能被氧化

C. 能发生加聚反应　　 D. 能使溴水褪色

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1 mol H2分子和1 mol N2分子一定具有相同的

A. 电子数　　 B. 原子数　　 C. 质子数　　 D. 体积

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在pH=13的无色溶液中能大量共存的是

A．NH4+、SO42-、Cl-

B．Al3+、NO3-、Cl-

C．K+、MnO4-、SO42-

D．Na+、CO32-、NO3-

难度: 中等查看答案及解析

下列有关第三周期元素的性质递变的说法错误的是

A. 从左到右，金属性减弱　　 B. 从左到右，非金属性增强

C. 从左到右，正化合价的数值增大　　 D. 从左到右，原子半径逐渐增大

难度: 简单查看答案及解析

某小组设计如右图装置研究电化学原理，下列说法中错误的是

A. 若开始时开关K与a连接，其反应与铁的吸氧腐蚀类似

B. 若开始时开关K与b连接，则标准状况下B极产生2.24 L气体，转移电子0.2 mol

C. 若开始时开关K与b连接，则该装置是化学能转变为电能

D. 若开始时开关K与b连接，其原理类似于钢铁防护中外加电流的阴极保护法

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下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．酒精和水 　 　　 B．碘和四氯化碳　　 　 C．水和四氯化碳　　 　 D．汽油和植物油

难度: 简单查看答案及解析

　 与氢气加成产物的名称是

A. 4-甲基己烷　　 B. 2-乙基戊烷

C. 1,3-二甲基戊烷　　 D. 3-甲基己烷

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氢气可以在氯气中燃烧，下列说法正确的是

A. 反应在点燃条件下发生，是吸热反应

B. 反应中的能量变化与反应物的用量多少无关

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 化学键断裂吸收的总能量高于化学键形成放出的总能量

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下列反应的离子方程式正确的是

A. 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋ ＋CO32－→CO2 ↑＋H2O

B. 铁片溶于稀硫酸中：　 2Fe　 +　 6H+　 →　 2Fe3+ +　 3H2↑

C. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－→Al(OH)3↓

D. 氢氧化铜溶于稀盐酸中： Cu(OH)2＋2H+　 → 2H2O ＋Cu2+

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将浓度均为0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合液呈弱酸性，其中有三种微粒的浓度非常接近，这三种微粒是

A. CH3COO-　 Na+　 CH3COOH　　 B. CH3COO-　 CH3COOH　 H+

C. CH3COOH　 OH-　 H+　　 D. CH3COO-　 OH-　 H+

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5.5 g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气4.48 L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比

A. 1：1　　 B. 2：1　　 C. 1：2　　 D. 2：3

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某温度下，一反应平衡常数。恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小。下列说法正确的是

A. 升温，逆反应速率减小　　 B. 加压，H2浓度减小

C. 增加H2， K减小　　 D. 该反应的正反应是吸热反应

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“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空：

（1）四种元素原子的半径大小Fe >______>______>______

（2）铝原子核外电子排布式_________________________,有_________种不同能量级的电子；铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物;写出铝热反应的化学方程式____________________

（3）工业上用氯气和__________制取漂粉精；吸收多余氯气的试剂是______________。

（4）硫磺粉末与铁粉混合加热，写出该反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目______________________________________________________。

（5）硫的非金属性________于氯(选填“强”、“弱”)，用一个事实证明______________________，

再从原子结构的知识加以解释____________________________________________________.

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氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。

工业合成氨的化学方程式:N2 + 3H2 2NH3　 +92.4KJ

（1）它是氮的固定的一种，属于_____________（　 选填“大气固氮”、“生物固氮” “人工固氮”）；若升高温度，该平衡向____________方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）。

（2）该反应达到平衡状态的标志是______________。（选填编号）

a．压强不变　　 　　 b．v正(H2)= v正(NH3)　　 　　 c．c (N2)不变　　 　　 d．c(NH3)= c(N2)

（3）欲使NH3产率增大，可采取的措施有_____________、____________。若容器容积为2L，开始加入的N2为0.1mol，20s后测得NH3的物质的量为0.08mol，则N2的平均反应速率为_________________________________________mol/(L∙S)。

（4）如右图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到试管内液面上升，溶液变为红色，解释发生该现象的原因____________________________________。

（5）（NH4）2SO4是常用的氮肥，长期施用时会使土壤酸化板结，

用离子方程式表示原因___________________________________

检验（NH4）2SO4含NH4+的方法是_______________________________。

___________________________________________________.

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乙烷、乙烯、乙炔它们及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。

（1）乙炔在空气中燃烧的现象____________________________________________________

由乙烷制取一氯乙烷的反应条件___________________,由乙烯制取乙醇的反应类型_________

（2）一氯乙烷分子中的官能团为__________________。聚氯乙烯的结构简式为________________。

（3）写出由乙醛生成乙酸的化学反应方程式。__________________________________________

（4）写出乙酸的一种同分异构体的结构简式____________________________;检验该同分异构体是否含有醛基操作_________________________________________________________

______________________________________________________________

（5）乙二醇（HOCH2CH2OH）也是一种很重要的化工原料，请完成由一氯乙烷合成乙二醇的路线图（合成路线常用的表示方式为：）

____________________________________________________________

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测定含有少量氯化钠小苏打(主要成分为NaHCO3)的含量有多种方法。

（1）用重量法。加热法样品，用化学方程式表示的反应原理是：_________________________________________；

II.量气法：通过测得___________的体积，从而通过换算求得小苏打的含量。

（2）III.滴定法（容积法）反应原理：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑,

NaHCO3呈弱碱性，故不宜用酚酞做指示剂，而常用__________作指示剂。用标准盐酸滴定样品，滴定终点时的现象是______________________________________________________

滴定法实验步骤如下图示

（3）“称量→溶解、定容”这两大步骤需要的仪器主要有：电子天平、药匙、100mL的容量瓶、_____________、 ___________________、_______________等

（4）“取出20mL”使用的滴定管在水洗后没对其进行润洗，对滴定结果的影响是_______（“偏高”“偏低”“无影响”）；

必须“做二次实验”的理由________________________________________________________.

某化学兴趣小组的同学用重量法测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。

试计算：

（5）生成的质量CO2_________;样品中的NaHCO3的质量分数_______________(计算结果保留一位小数)

难度: 困难查看答案及解析