从海水中提取溴,主要反应为:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,下列说法不正确的是
A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强
高三化学选择题简单题
从海水中提取溴,主要反应为:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,下列说法正确的是
A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强
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从海水中可以提取溴,主要反应为: 2Br Cl2 Br2 2Cl,下列说法正确的是( )
A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂
C. 该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强
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从海水中提取溴,主要反应为:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,下列说法不正确的是
A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强
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对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是
A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-
B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2
C.试剂1可以选用石灰乳
D.工业上,电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁
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从淡化海水中提取溴的流程如下:
下列有关说法不正确的是
A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B.步骤Ⅲ的离子反应:2Br- + Cl2 = 2Cl- +Br2
C工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 L
D.步骤IV包含萃取、分液和蒸馏
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从淡化海水中提取溴的流程如下:
下列有关说法不正确的是
A. X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B. 步骤Ⅲ的离子反应:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
C. 工业上每获得1molBr2,需要消耗Cl244.8L
D. 步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
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海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.试剂1可以选用石灰乳
B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br - + Cl2=2Cl- + Br2
C.工业上,电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
D.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-
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空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法,流程如下,下列说法不正确的是:
A. 步骤①中发生的主要反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B. 步骤②③的目的是富集溴元素
C. 物质X 为HBrO
D. 空气吹出法用到了溴易挥发的性质
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某实验小组从富含NaBr的工业废水中提取 Br2的过程主要包括:氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。已知:可能用到的数据信息和装置如下:
下列说法错误的是
A.实验时,①的反应的离子方程式:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
B.②中的玻璃直管最好换成一个倒扣的漏斗,与NaOH溶液液面相切
C.用③进行萃取时,选择CCl4比乙苯更合理
D.④中温度计水银球低于支管过多,导致Br2的产率低
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工业上常用如下的方法从海水中提溴:
下列说法错误的是
A.步骤①的主要反应为:Cl2+2Br–→Br2+2Cl–
B.物质X为HBrO
C.步骤②③的目的是富集溴元素
D.步骤②利用了溴易挥发的性质
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