对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是
A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-
B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2
C.试剂1可以选用石灰乳
D.工业上,电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁
高三化学选择题中等难度题
对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是
A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-
B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2
C.试剂1可以选用石灰乳
D.工业上,电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁
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海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-
B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2
C.试剂1可以选用石灰乳
D.工业上,电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁
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海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是
A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的
B.从苦卤中提取的离子方程式为2Br-+ Cl2 === 2C1-十Br2
C.试剂1可以选用Ca(OH)2
D.工业上,电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁
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下图所示为海水综合利用的部分流程,下列有关说法正确的是
A. 第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B. 第②步是一个将电能转化为化学能的过程,工业上可采用石墨为电极,采用阴离子交换膜的电解装置
C. 第③步中结晶出的MgC12·6H2O可在空气中受热分解制无水MgC12
D. 第④步中反应的离子方程式为C12+2Br-=2C1-+Br2,第④⑤步的目的是富集溴元素
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如下图所示,利用海水可提取很多重要的化工原料。
下列有关说法正确的是
A.第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.第②步中工业上可采用石墨为阴极,铁为阳极,采用阳离子交换膜的电解装置
C.第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
D.在第④步中溴元素被氧化,第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原
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海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如右图所示。下列说法不正确的是
A. 可用Na2CO3溶液除去粗盐中的Ca2+
B. 从成本考虑,试剂1选用NaOH溶液
C. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br—+C12===2C1—+Br2
D. 工业上,电解熔融MgCI2冶炼金属镁
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根据海水综合利用的工业流程图,判断下列说法不正确的是( )
A. 除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
B. 在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C. 从能量转换角度看,氯碱工业电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程
D. 从第④步到第⑤步的目的是富集Br2
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根据如图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是( )
A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.在过程④中SO2被氧化
C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
D.从能量转换角度看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
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南海争端、南海仲裁案一直牵动国人的心,南海是一个巨大的资源宝库,海水开发利用的部分过程如下图所示。下列有关说法正确的是
A. 第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca 2+、Mg2+等杂质,加入药品的顺序为:Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸
B. 第②步的关键要低温小火烘干
C. 氯碱工业的阴极产物是Cl2
D. 从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素
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南海争端、南海仲裁案一直牵动国人的心,南海是一个巨大的资源宝库,海水开发利用的部分过程如下图所示。下列有关说法正确的是
A. 第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca 2+、Mg2+等杂质,加入药品的顺序为:Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸
B. 第②步的关键要低温小火烘干
C. 氯碱工业的阴极产物是Cl2
D. 从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素
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