空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法,流程如下,下列说法不正确的是:
A. 步骤①中发生的主要反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B. 步骤②③的目的是富集溴元素
C. 物质X 为HBrO
D. 空气吹出法用到了溴易挥发的性质
高三化学单选题中等难度题
空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法,流程如下,下列说法不正确的是:
A. 步骤①中发生的主要反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B. 步骤②③的目的是富集溴元素
C. 物质X 为HBrO
D. 空气吹出法用到了溴易挥发的性质
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空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法,流程如下:
下列说法不正确的是:
A.步骤①中发生的主要反应为
B.步骤②③的目的是富集溴元素
C.物质X 为HBrO
D.空气吹出法用到了溴易挥发的性质
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工业上常用如下的方法从海水中提溴:
下列说法错误的是
A.步骤①的主要反应为:Cl2+2Br–→Br2+2Cl–
B.物质X为HBrO
C.步骤②③的目的是富集溴元素
D.步骤②利用了溴易挥发的性质
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工业上常用如下的方法从海水中提溴:
下列说法错误的是
A.步骤①的主要反应为:Cl2+2Br–→Br2+2Cl–
B.物质X为HBrO
C.步骤②③的目的是富集溴元素
D.步骤②利用了溴易挥发的性质
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空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下,其中不正确的是( )
A.步骤①中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2与水反应
B步骤④的离子方程式Br2+SO2+H2O2H++2Br-+S
C溴在周期表中位于4周期ⅦA族。
D.步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗
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从淡化海水中提取溴的流程如下:
下列有关说法不正确的是
A. X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B. 步骤Ⅲ的离子反应:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
C. 工业上每获得1molBr2,需要消耗Cl244.8L
D. 步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
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从淡化海水中提取溴的流程如下:
下列有关说法不正确的是
A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B.步骤Ⅲ的离子反应:2Br- + Cl2 = 2Cl- +Br2
C工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 L
D.步骤IV包含萃取、分液和蒸馏
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空气吹出法是用于工业大规模海水提溴的常用方法。有一种生产工艺流程是:①浓缩;②氧化,用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2;③富集,用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr;④提取,再用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品。从氧化还原反应的角度看,上述生产工艺流程中溴元素经历的变化是( )
A、①② B、①②③ C、②④ D、②③④
高三化学选择题简单题查看答案及解析
空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:
(1)溴在周期表中位于 周期 族。
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是
(3)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为
(4)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80~90 ℃,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因 。
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。
(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氧化”后再蒸馏,这样操作的意义是 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是 )
A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
B. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其工艺的其中一个环节是把氯气通入酸化的浓缩海水(或苦卤)中。
C. 在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂。
D. 由Mg(OH)2可以制得MgCl2·6H2O,某兴趣小组同学设计了如下装置制取无水MgCl2。其中装置A的作用是制取干燥的HCl气体。
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