2016-2017学年山西省高二上11月月考化学卷（解析版）

为了除去MgCl2洛液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下如入一种试剂，这种试剂是

A．NaOH B．氨水　　　　 C．Na2CO3　　 D．MgO

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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

从以上表格中判断以下说明不正确的是

A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++SO42-

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中这四种酸没有完全电离

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

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已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L0 mol·L-1HF溶液中加入1L0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1

B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变

D．该体系中有CaF2沉淀产生

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一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)　 ΔH<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．增加A的物质的量，正反应速率加快

B．平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大

C．图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数

D．平衡时，其他条件不变，再通人B，则反应混合物的温度升高

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下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是

A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水 ，溶液中没有Ag+和Cl-

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低

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若在1L蒸馏水中加入1滴(约0.05mol)0.1 mol·L-1mol﹒L-1的NaCl溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1 mol·L-1AgNO3溶液，请估算是否会产生沉淀(己知AgCl的KSP=1.8×10-10)

A．否 B．是 C．可能是 D．以上都不正确

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某可逆反应平衡常数表达式为K=达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则c(NO)减小．下列说法正确的是

A．反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g) NO(g)(g)+SO3(g)　　 △H＞0

B．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深

C．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡

D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

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下列叙述与图像对应符合的是

A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动

B．p2＞p1，T1＞T2

C．该图像表示的化学方程式为：2A=B＋3C

D．对于反应2X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，y可以表示Y的百分含量

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相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.4kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表

下列叙述正确的是

A．放出热量关系：a<b<92.4

B．起始时反应速率：③>②>①

C．达平衡时氨气的体积分数：①>③

D．N2的转化率：②>①>③

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下列叙述正确的是

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小6 e; U5 G" b0 F5 ]

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变5 I0 d7 L- b% ?5 \3 L/ I8 ]8 U

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

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常温下a mol·L-1 CH3COOH稀溶液和b mol·L-1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

A．若c(OH-)＞c(H+)，a=b　　　　　　　　 B．若c(K+)＞c(CH3COO-)，a＞b

C．若c(OH-)=c(H+)，a＞b　　　　　　　　 D．若c(K+)＜c(CH3COO-)，a＜b

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常温下，取0.1 mol·L-1HY溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法不正确的是

A．c(Na+)═c(Y-)+c(HY)　　　　　　　　 B．c(OH-)═c9H+)+c(HY)

C．c(Y-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)　　 D．c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(Y-)

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下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7+ G4 D* e% P% b

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)= c(HCO3-)

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO-)

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常温下，向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中逐渐加入物质的量浓度相同的的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

A．溶液的pH：a＜b＜c＜d　　　 　 B．溶液的导电能力：a>b>d>c

C．a、b溶液呈酸性　　　　　　　　　 D．c、d溶液呈碱性

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室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq)　　 Ksp=a，c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于

A．lg　　　　　　 B．lg　　　　　 C．14+lg　　　　　　 D．14+lg

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已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系，合理的是

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金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂，其产物和离子的水解、金属硫化物的的溶解度、离子氧化性或还原性等因素有关．资料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；Ag2S的溶解度更小，但却溶于稀酸．下列有关说法正确的是(　 )

A．Cu2+和S2-在水溶液中反应的产物是CuS

B．Al3+和S2-在水溶液中发生相互促进水解，所以不存在Al2S3的水溶液

C．Fe3+和S2-在酸性溶液中反应的产物只可能是Fe2+和H2S

D．在酸性溶液中，将S2-加入Ag+和Cu2+的混合液中Ag2S先沉淀

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常温下，一定浓度的某溶液，由水电离的出的c(OH-)=1×10-4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是

A．H2SO4 　　　　　 B．NaOH　　　　　 C．KHSO4　　　　 D．CH3COONa

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有关①100mL 0.1mol/LNaHCO3、②100mL 0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是

A．溶液中水电离出的H+个数：②>①

B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO32-)＞c(H2CO3)

D．②溶液中：c(HCO3-)＞c(H2CO3)

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下列有关问题，与盐的水解有关的是

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A．①②③　　　　 B．②③④　　　　 C．①④⑤　　　　 D．①②③④⑤

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下列固体物质溶液水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是①胆矾　　 ②氯化铝　　 ③硫酸铝　　 ④NaHCO3　　 ⑤氯化铜

A．③④　　　　 B．①③④　　　　　 C．①②③④　　　 D．全部

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已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17(mol·L-1)3，则Zn(OH)2在水中的溶解度为

A．1.4×10-6 mol·L-1　　　　　　　　 B．2.3×10-6 mol·L-1

C．1.4×10-9 mol·L-1　　　　　　　　 D．2.3×10-9 mol·L-1

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某温下，在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中

A．C(Ba2+)·C(SO42-)≠Ksp；C(Ba2+)＜Ｃ(SO42-)

B．C(Ba2+)·C(SO42-)＞Ksp；C(Ba2+)=C(SO42-)

C．C(Ba2+)=C(SO42-)=Ksp1/2

D．C(Ba2+)·C(SO42-)=Ksp；C(Ba2+)＞C(SO42-)

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自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析一定正确的是

A．KSP(PbS)＜Kap(CuS)

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-═CuS↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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现有温度相同、pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于

A．a－lg2　　　　　 B．b－lg2　　　　　 C．a＋lg2　　　　　　 D．b＋lg2

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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水和氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)

C．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

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在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是

A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816

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已知反应 Fe(s) ＋ CO2(g) FeO(s) ＋ CO(g)，△H=aKJ﹒mol-1，平衡常数为K。测得在不同温度下，K值如下：

（1）若500℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2mol﹒L-1，CO的平衡浓度为__________。

（2）该反应为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。

（3）700℃时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有__________(填序号)。

A．缩小反应器体积　　　 B．CO2　　　　　　 C．升高温度到900℃　　 D．使用合适的催化剂

E.增加Fe的量

（4）下列图像符合该反应的是__________(填序号)(图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T1＞T2)。

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直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，

（1）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：

①上表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：__________________。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：____________。

A．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

B．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H-)=c(OH-)

C．c(Na+)+c(H-)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

（2） 能证明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3-＋OH-水解平衡的事实是________(填序号)。

A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去

B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

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如图所示，有T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2温度时时Ksp(BaSO4)＝___________。

（2）根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。

A．加入Na2SO4可由a点变为b点

B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

D．升温可由b点变为d点

（3）T2时， 现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理．若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理________次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42- (aq)，K= Ksp(BaSO4/ Ksp(BaCO3)；Ksp(BaCO3)＝1.19×10-7]

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已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。相关物质的溶度积常数见下表：

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2﹒2H2O晶体，加入　　 　　 　　 调至pH＝4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)＝　　　　　　　　　 ；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2﹒2H2O晶体。

（2）在空气中直接加热CuCl2﹒2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是　　　　　　　　　　　　 。(用化学方程式表示)。由CuCl2﹒2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是　　　　　　　 。

（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2﹒2H2O晶体的试样(不含能与I―发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

①可选用　　 　　 　　 作滴定指示荆，滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　 。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

③该试样中CuCl2﹒2H2O的质量百分数为　　　　　　　　　　　　 。

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已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡．当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)．如：

AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq)；Ksp(AgX)=c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10

AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq)；Ksp(AgY)=c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12

AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq)；Ksp(AgZ)=c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17

（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为　　　　　　　　　　 。

（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)　　　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为　　　　　　　　　　 。

（4）①由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：　　　　　　　　　　　　 ②在上述（3）体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项．若不能，请简述理由：　　　　　　　　　　　　 ，若能，则实验转化的必要条件是　　　　　　　　　　　　 。

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