已知反应 Fe(s) ＋ CO2(g) FeO(s) ＋ CO(g)，△H=aKJ﹒mol...

（10分）已知反应：Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）H＝akJ·mol1

测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为　　　　　　　　　　 ，若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则v（CO）为　　　　 　　　　 　　 。

（2）若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有　 　　　　 （填序号，下同）。不能增大化学反应速率的有　　　 　　　　 　　 。

A．缩小反应容器的体积

B．通入适量CO2

C．加入适量铁

D．升高温度到900℃

E．使用合适的催化剂

（3）下列图像符合该反应的是　　 　　　　　　 　 （填序号）（图中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表温度）。

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已知反应 Fe(s) ＋ CO2(g) FeO(s) ＋ CO(g)，△H=aKJ﹒mol-1，平衡常数为K。测得在不同温度下，K值如下：

（1）若500℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2mol﹒L-1，CO的平衡浓度为__________。

（2）该反应为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。

（3）700℃时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有__________(填序号)。

A．缩小反应器体积　　　 B．CO2　　　　　　 C．升高温度到900℃　　 D．使用合适的催化剂

E.增加Fe的量

（4）下列图像符合该反应的是__________(填序号)(图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T1＞T2)。

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（8分）已知反应：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJ•mol﹣1，测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=　　　　　　　　 ，a　　　　　 0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则此时v（CO）为　　　　　　　　　　 ．

（2）若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有　　　　 （填序号）．

A缩小反应容器的体积　　 B通入适量CO2　　 C加入适量铁

D升高温度到900℃　　 E使用合适的催化剂

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反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)　　 △H1=a kJ/mol；

②CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)　　 △H2=b kJ/mol

测得在不同温度下，反应①的平衡常数 K 值随温度的变化如下：

(1)若 500℃时进行反应①，CO2起始浓度为 2 mol·L-1，CO2的平衡浓度为____________。

(2)反应①中的 a_____________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

(3)700℃反应已经①达到平衡，要使该平衡正向移动，其他条件不变时，可以采取的措施有_____________（填序号）

A．缩小反应器体积　　 　　 B．通入 CO2

C．升高温度到 900℃　　 　　 D．使用合适的催化剂

(4)下列图像符合反应①的是_____（填序号）（图中 v是速率、Φ为混合物中 CO2含量， T 为温度且 T1> T2）

(5) 2Fe(s)+O2(g) 2FeO(s) △H3，该反应的△H3= ________kJ/mol。（用含 a、b的代数式表示）

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反应①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）　 △H1=a kJ/mol；

②CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）　　 △H2=b kJ/mol

测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L-1，CO的平衡浓度为　　　　　 　　 　 。

（2）反应①中的a　　　 　　　　 0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）700℃反应①达到平衡，要使该平衡正向移动，其他条件不变时，可以采取的措施有　 　　　　 （填序号）。

A．缩小反应器体积　　　　　　　　　　　　 B．通入CO2

C．升高温度到900℃　　　　　　　　　　　 D．使用合适的催化剂

（4）下列图像符合反应①的是__________（填序号）（图中v是速率、为混合物中CO含量，T为温度且T1> T2）

（5）由反应①和②可求得：2Fe（s）+O2（g）2FeO（s） △H3，该反应的△H3=　　 　　　　　　 kJ/mol。（用含a、b的代数式表示）

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已知反应FeO(s)＋CO(g) ＝ Fe(s)＋CO₂(g) 的平衡常数K＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L^－1，c(CO₂) ＝ 0.01 mol·L^－1，请回答：

（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

（2）CO的转化率是多少？

（3）增加的FeO量会不会促使平衡向正方向移动？

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已知：反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）；△H=Q1，平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，平衡常数为K2，

在不同温度下，K1、K2的值如下：

（1）从上表可推断，反应Q1_____0（填“＞”或“＜”）．

（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3．根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____，Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____，可推断反应③是_____（填“放”或“吸”）热反应．

（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_____．

A．缩小容器体积　　　　　　 B．扩大容器的体积　　　　　　　 　　 C．降低温度

D．升高温度　　　　　　　　　 E．使用合适的催化剂　　　　 　　　　　 F．设法减少CO的量

（4）如图甲、乙表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

图甲中t2时刻改变的条件可能是_____，图乙中t2时刻改变的条件可能是_____．

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I. 已知：

反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；

反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。

在不同温度时K1、K2的值如下表：

（1）推导反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数K与K1、K2的关系式：___________，判断该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。

II. T1温度下，体积为 2L的恒容密闭容器，加入4.00molX，2.00molY，发生化学反应 2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s) △H<0。部分实验数据如表格所示。

（2）前500s反应速率v(M)＝____________，该反应的平衡常数K＝_____________。

（3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____。

a．Y的逆反应速率　　　　 b．M的体积分数　　　

c．混合气体的平均相对分子质量　　 d．X的质量分数　

（4）反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是_____。

A．平衡不移动

B．重新达平衡后，M的体积分数小于50%

C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1．5倍

D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等

E．重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

（5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX，2.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度_____1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)。

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已知反应：

①Fe(s)＋CO２(g)FeO(s)＋CO(g)　 ΔH＝a kJ·mol-1 K1

②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)　 ΔH＝b kJ·mol-1 K2

平衡常数K1和K2在不同温度下的值如下：

下列有关叙述正确的是

A．b＞0

B．a＞b

C．在973 K下增大压强，K2增大

D．1173 K，反应①达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol·L-1，则c(CO2)＝0.215mol·L-1

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铁及其化合物与生产、生活关系密切。已知t℃时，反应FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）的平衡常数K＝0.25。若在2 L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO（s）转化率为50%，则x的值为（　　 ）

A．0.1　　　　　 　　　 B．0.05　　　　 　　　　 C．0.04　　　　　　　 　　 D．0.02

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