（10分）已知反应：Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）H＝akJ·mol...

（10分）已知反应：Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）H＝akJ·mol1

测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为　　　　　　　　　　 ，若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则v（CO）为　　　　 　　　　 　　 。

（2）若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有　 　　　　 （填序号，下同）。不能增大化学反应速率的有　　　 　　　　 　　 。

A．缩小反应容器的体积

B．通入适量CO2

C．加入适量铁

D．升高温度到900℃

E．使用合适的催化剂

（3）下列图像符合该反应的是　　 　　　　　　 　 （填序号）（图中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表温度）。

高二化学填空题极难题查看答案及解析

已知反应 Fe(s) ＋ CO2(g) FeO(s) ＋ CO(g)，△H=aKJ﹒mol-1，平衡常数为K。测得在不同温度下，K值如下：

（1）若500℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2mol﹒L-1，CO的平衡浓度为__________。

（2）该反应为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。

（3）700℃时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有__________(填序号)。

A．缩小反应器体积　　　 B．CO2　　　　　　 C．升高温度到900℃　　 D．使用合适的催化剂

E.增加Fe的量

（4）下列图像符合该反应的是__________(填序号)(图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T1＞T2)。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

在密闭容器中进行反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol-1

反应②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)  △H2=b kJ·mol-1

反应③2Fe(s)+O2(g) 2FeO(s)　　 △H3

（1）△H3=_____________________________(用含a、b的代数式表示)。

（2）反应①的化学平衡常数表达式K=_________________________，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为_____________________________，CO的平衡浓度为_____________________________。

（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a_____0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有_____________________________(填序号)。

A．缩小反应器体积  B．再通入CO2 　 C．升高温度   D．使用合适的催化剂

（4）在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量为_____________，其转化率为____________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

在密闭容器中进行反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　 ΔH1=akJ·mol一1

反应②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　 △H2=b kJ·mol-1

反应③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) 　 △H3

（1） △H3=　　　　　　　 (用含a、b的代数式表示)。

（2）反应①的化学平衡常数表达式K=　　　　　　　　 ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1．0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO2的转化率为　　　　　　　　　 ，CO的平衡浓度为　　　　　　　　　　 。

（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a 　 0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有　　　　　　 (填序号)。

A．缩小容器的体积　　 B．再通入CO2

C．升高温度　　　　　　 D．使用合适的催化剂

（4）下列图像符合反应①的是　　　　　　 (填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度)。

高二化学填空题极难题查看答案及解析

（8分）已知反应：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJ•mol﹣1，测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=　　　　　　　　 ，a　　　　　 0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则此时v（CO）为　　　　　　　　　　 ．

（2）若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有　　　　 （填序号）．

A缩小反应容器的体积　　 B通入适量CO2　　 C加入适量铁

D升高温度到900℃　　 E使用合适的催化剂

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

反应①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）　 △H1=a kJ/mol；

②CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）　　 △H2=b kJ/mol

测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L-1，CO的平衡浓度为　　　　　 　　 　 。

（2）反应①中的a　　　 　　　　 0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）700℃反应①达到平衡，要使该平衡正向移动，其他条件不变时，可以采取的措施有　 　　　　 （填序号）。

A．缩小反应器体积　　　　　　　　　　　　 B．通入CO2

C．升高温度到900℃　　　　　　　　　　　 D．使用合适的催化剂

（4）下列图像符合反应①的是__________（填序号）（图中v是速率、为混合物中CO含量，T为温度且T1> T2）

（5）由反应①和②可求得：2Fe（s）+O2（g）2FeO（s） △H3，该反应的△H3=　　 　　　　　　 kJ/mol。（用含a、b的代数式表示）

高二化学填空题困难题查看答案及解析

反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)　　 △H1=a kJ/mol；

②CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)　　 △H2=b kJ/mol

测得在不同温度下，反应①的平衡常数 K 值随温度的变化如下：

(1)若 500℃时进行反应①，CO2起始浓度为 2 mol·L-1，CO2的平衡浓度为____________。

(2)反应①中的 a_____________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

(3)700℃反应已经①达到平衡，要使该平衡正向移动，其他条件不变时，可以采取的措施有_____________（填序号）

A．缩小反应器体积　　 　　 B．通入 CO2

C．升高温度到 900℃　　 　　 D．使用合适的催化剂

(4)下列图像符合反应①的是_____（填序号）（图中 v是速率、Φ为混合物中 CO2含量， T 为温度且 T1> T2）

(5) 2Fe(s)+O2(g) 2FeO(s) △H3，该反应的△H3= ________kJ/mol。（用含 a、b的代数式表示）

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　 △H=﹣akJ•mol﹣1(a＞0)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

(1)能说明该反应已达平衡状态的是________(填编号)。

A.单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O

B.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

C.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

D.该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变

(2)若要使K=1，则改变的条件可以是________(填选项)。

A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度   D.降低温度 E.加入催化剂。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

已知Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如下：

（1）该反应的平衡常数表达式K=______________________

（2）方程式中的a________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）700℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有__　　　　 ______(填序号)

A．缩小反应器体积　　 　　 B．通入CO2

C．升高温度到900℃　　 　　 D．使用合适的催化剂

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

（1）在一定温度下的2 L固定容积的密闭容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是_____________（填编号）。

A．单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2O

B．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1，且保持不变

②若要使K=1，则改变的条件可以是_____________（填选项）。

A增大压强　 B减小压强　 C升高温度　　 D降低温度　 E加入催化剂

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法。已知：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）　 ΔH=-akJ·mol-1；

CH3OH（g）=CH3OH（l）　 ΔH=-bkJ·mol-1；

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）　 ΔH=-ckJ·mol-1；

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（3）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

该反应的平衡常数表达式为K=__________。升高温度，平衡常数将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）为研究不同条件对反应2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） ΔH＜0的影响，在恒温下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应达到平衡，测得NO的转化率为α1；其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，达到平衡时NO的转化率为α2，则α1________α2（填“大于”“小于”或“等于”）。

高二化学填空题困难题查看答案及解析