在密闭容器中进行反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·...

在密闭容器中进行反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol-1

反应②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)  △H2=b kJ·mol-1

反应③2Fe(s)+O2(g) 2FeO(s)　　 △H3

（1）△H3=_____________________________(用含a、b的代数式表示)。

（2）反应①的化学平衡常数表达式K=_________________________，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为_____________________________，CO的平衡浓度为_____________________________。

（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a_____0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有_____________________________(填序号)。

A．缩小反应器体积  B．再通入CO2 　 C．升高温度   D．使用合适的催化剂

（4）在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量为_____________，其转化率为____________。

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在密闭容器中进行反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　 ΔH1=akJ·mol一1

反应②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　 △H2=b kJ·mol-1

反应③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) 　 △H3

（1） △H3=　　　　　　　 (用含a、b的代数式表示)。

（2）反应①的化学平衡常数表达式K=　　　　　　　　 ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1．0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO2的转化率为　　　　　　　　　 ，CO的平衡浓度为　　　　　　　　　　 。

（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a 　 0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有　　　　　　 (填序号)。

A．缩小容器的体积　　 B．再通入CO2

C．升高温度　　　　　　 D．使用合适的催化剂

（4）下列图像符合反应①的是　　　　　　 (填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度)。

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在密闭容器中进行反应：①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　 ΔH1=a kJ·mol-1　 反应②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　 △H2=bkJ·mol-1

（1）写出铁块与氧气生成1mol氧化亚铁固体的热化学方程式____。

（2）反应①的化学平衡常数表达式K=___，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为___，CO的平衡浓度为____。

（3）反应②的逆反应速率与时间的关系如图所示。由图可知，反应在t1、t3时都达到了平衡，而t2、t4时都只改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时___；t4时____。

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反应①Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)；△H1=akJmol-1

反应②CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H2=bkJmol-1

测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

（1）反应①的化学平衡常数表达式为___，a___0（填“>”、“<”或“=”）。在500℃2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为___，用CO表示的化学反应速率为___。

（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有___（填序号）。

A.缩小反应容器体积

B.通入CO2

C.升高温度到900℃

D.使用合适的催化剂

（3）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)△H3中的△H3=___（用含a、b的代数式表示）。

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在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　 △H=a kJ/mol（a >0），下列有关该反应的说法正确的是(　　　 )

A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率加快，则化学平衡正向移动

C. 若增大压强反应向正反应方向进行

D. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)

△H=aKJ·mol^-1,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

下列说法中正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应，即a>0

B．当υ正(H₂)=υ正(H₂O )时，该反应达到化学平衡状态

C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动

D．当平衡浓度符合c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)时的温度为830℃、、

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铁及其化合物与生产、生活关系密切。已知t℃时，反应FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）的平衡常数K＝0.25。若在2 L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO（s）转化率为50%，则x的值为（　　 ）

A．0.1　　　　　 　　　 B．0.05　　　　 　　　　 C．0.04　　　　　　　 　　 D．0.02

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在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)

△H="a" kJ/mol（a >0），该温度下K = 0.263，下列有关该反应的说法正确的是（   ）

A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO₂)="0.0263" mol/L

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在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)　 △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（　　 ）

A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L

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在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)  △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO₂)=0.0263 mol/L

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