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本卷共 29 题，其中：
填空题 5 题，选择题 22 题，解答题 2 题
中等难度 29 题。总体难度: 中等
填空题 共 5 题
  1. 常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液．
    （1）溶液中共有________种微粒．
    （2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是________．
    （3）溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=________mol．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 试用离子方程式表示AlCl3溶液呈酸性的原因：________，将该溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是________．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 室温下，在U形管里用A、B两根惰性电极电解滴有酚酞的饱和食盐水，电解一段时间后，A极附近产生无色无味的气体，则B电极是________极，它与电源的________极相连接，B电极发生的电极反应式是________．电解时________电极附近先变红（填A或B电极），电解后溶液的pH________（填升高、降低或不变）．电解饱和食盐水总反应的离子方程式是________．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg二氧化碳．为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索．有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱．有关反应的化学方程式是①________；②________；将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是________．有人提出用超氧化钾（KO2）代替过氧化钠供氧，（反应产物和过氧化钠类似），预计其优点是________．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
    温度（℃） 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
    pH 8.3 8.4 8.5 8.8
    甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________（填“大于”或“小于”）NaHCO3．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
    （1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是________．
    A．Ba（OH）2溶液    B．BaCl2溶液     C．NaOH溶液     D．澄清的石灰水
    （2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则________（填“甲”或“乙”）判断正确．
    （3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________（填“甲”或“乙”）判断是错误的．

    难度: 中等查看答案及解析

选择题 共 22 题
  1. 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述信息，下列说法不正确的是（ ）
    A．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2
    B．PCl3的水解产物是HClO和PH3
    C．NaClO的水解产物之一是HClO
    D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
    A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）
    B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
    C．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：①＜③＜②
    D．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少：N后＜N前

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的．有四位同学作了如下回答，其中不正确的是（ ）
    A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
    B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含有Fe3+的盐的水解是吸热的
    C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好
    D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列叙述中，错误的是（ ）
    A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
    B．纯水的pH随温度的升高而减小
    C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c（OH-）增大
    D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列溶液中，常温下水电离的[H+]大于10-7mol/L的是（ ）
    A．NH4Cl
    B．NH3•H2O
    C．HAc
    D．NaHSO4

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列溶液均是50ml，若分别向其中加入0.5mol/L盐酸，溶液导电性明显增强的是（ ）
    A．0.5mol/L的H2SO4
    B．0.5mol/L的NaOH
    C．0.5mol/L的NH3•H2O
    D．0.5mol/L的AgNO3

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
    A．
    B．
    C．c（H+）和c（OH-）的乘积
    D．OH-的物质的量

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 在pH=0的溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）
    A．K+、ClO-、Na+、NO3-
    B．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
    C．K+、MnO4-、Cl-、SO42-
    D．Na+、NO3-、HSO3-、K+

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 按图a中装置进行实验，图中两电极均为银棒，若图b的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是（ ）

    A．c（Ag+）
    B．c（NO3-）
    C．溶液的pH
    D．银棒质量

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 关于原电池的说法，正确的是（ ）
    A．在正极上发生氧化反应
    B．某电极上有氢气产生，则此电极为正极
    C．在外电路上电子流出的为正极
    D．在负极上发生还原反应

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 关于氯化铁水解的说法错误的是：（ ）
    A．不饱和时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，水解平衡均正向移动
    B．其他条件相同时，越浓的氯化铁溶液Fe3+的水解程度越小
    C．同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，高温时Fe3+的水解程度较低温时小
    D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸

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  12. 已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3•H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，则丙为（ ）
    A．NH3•H2O
    B．CH3COONa
    C．CH3COOH
    D．Na2SO4

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  13. 能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
    ①醋酸溶液中加入醋酸钠固体pH变大
    ②0.1mol•L-1的醋酸钠溶液的pH约为9
    ③可以用食醋清除热水瓶内的水垢
    ④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5．
    A．①③④
    B．①②④
    C．②④
    D．①②③④

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  14. 酸碱指示剂一般是有机弱酸（用Hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln-形式颜色不同，在pH值不同的溶液中之所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果．甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，溶于水后发生如下电离：Hln⇌H++ln-，已知在pH＜3.1的溶液中呈红色，在pH＞4.4的溶液中呈黄色，下列判断中不正确的是（ ）
    A．Hln呈红色
    B．ln-呈黄色
    C．遇pH值介于3.1～4.4的溶液可能呈橙色
    D．Hln呈黄色

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  15. 下列离子方程式正确的是（ ）
    A．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液：Ca2++2ClO-+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO
    B．Cl2与冷水反应：Cl2+H2O⇌Cl-+ClO-+2H+
    C．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-→CaCO3↓+H2O
    D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O

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  16. 常温下，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为（ ）
    A．V（酸）=102V（碱）
    B．V（碱）=102V（酸）
    C．V（酸）=2V（碱）
    D．V（碱）=2V（酸）

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  17. 9.2g金属钠投入到足量的H2O中，则产生的气体中含有（ ）
    A．0.2mol中子
    B．0.4mol电子
    C．0.2mol质子
    D．0.4mol分子

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  18. 下列物质露置于空气中，由于发生氧化还原反应而质量增加的是（ ）
    A．Na
    B．Na2O2
    C．NaOH
    D．Na2CO3•10H2O

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  19. 在0.1mol/LNa2S的溶液中，下列关系不正确的是（ ）
    A．[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1 mol/L
    B．[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]
    C．[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]
    D．2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]

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  20. 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中[Na+]＞[X-]，则下列关系错误的是（ ）
    A．[OH-]＜[H+]
    B．[HX]＜[X-]
    C．[X-]+[HX]=2[Na+]
    D．[HX]+[H+]=[Na+]+[OH-]

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  21. 镁粉与一定量盐酸反应时，速率太快，为了减缓反应速率又不影响产生氢气的总量，可以加入的物质是（ ）
    A．H2O
    B．Na2CO3
    C．NaOH
    D．CH3COONa

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  22. 常温下将pH=2的HCl溶液V1 mL与pH=a的氨水V2 mL混合．下列说法正确的是（ ）
    A．若a=12，混合后溶液pH＞7，则V2一定大于V1
    B．若a=12，混合后溶液pH=7，则混合溶液V总＞2V2
    C．若V1=V2，且HCl与氨水恰好完全反应，则a＜12
    D．若V1=V2，且a=12，则混合溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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解答题 共 2 题
  1. 室温下向20mL、c（OH-）=0.3mol/L的NaOH与Ba（OH）2溶液中滴加0.05mol/L的硫酸并不断地振荡，产生的沉淀随所加硫酸的体积（V）变化关系如图（混合体积的微小变化忽略不计）：
    （1）图中A点的意义是______，原混合溶液中Ba（OH）2为______mol/L
    （2）当滴加H2SO4的体积至V2时，混合溶液的pH=7，则V2=______mL．

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  2. 取来两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10ml，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
    （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L．
    （2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写
    化学式）______；其物质的量之比为______．
    （3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸产生CO2
    气体体积（标准状况）的最大值为______ml．

    难度: 中等查看答案及解析