高三化学选择题中等难度题
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
要求设计实验证明:某种盐的水解是吸热。有四位同学作了如下回答,其中不正确的是
A.甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的
B.乙同学:用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明含有Fe3+的盐的水解是吸热的
C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好
D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位学生分别作出如下回答,其中正确的是( )
A.丁学生:在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的
B.甲学生:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的
C.乙学生:在盐酸中加入同温度的氨水,若混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的
D.丙学生:在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
为探究某种盐的水解是吸热反应。有四位同学分别设计了如下实验方案:
同学 | 实验设计 |
甲 | 将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的 |
乙 | 加热能使溶液中的Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀,说明Fe3+水解是吸热的 |
丙 | 通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的 |
丁 | 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的 |
其中不正确的是( )
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
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为了说明盐类水解是吸热反应,现用硝酸铵进行实验,表明它在水解时是吸热反应,其中的实验方案正确的是( )
A.将硝酸铵晶体溶于水,温度降低
B.硝酸铵溶液的pH小于7
C.向硝酸铵溶液中滴入石蕊试液呈浅红色,加热后,颜色变深
D.硝酸铵溶液与浓氢氧化钠溶液混合微热,有刺激性气味气体产生
高三化学选择题简单题查看答案及解析
Na2S溶于水,溶液的温度降低,若就此证明盐水解是吸热反应则不可靠,理由是_________;请设计一个简单实验说明Na2S水解是吸热反应__________________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
MnSO4晶体是一种易溶于水的微红色晶体,某校同学设计实验制备并检验MnSO4的性质。回答下列问题:
(1)甲组同学设计用SO2和适量纯净的MnO2制备MnSO4,其装置如下:
①A装置中固体药品X通常是______填化学式)。
②B装置中通SO2的导管末端接多孔球泡的目的是______;C装置用于吸收少量的SO2,发生反应的离子方程式为______。
(2)乙组同学定性检验甲组同学的产品中Mn2+的存在,取少量晶体溶于水,加入(NH4)2S2O8溶液,滴入硝酸银(作催化剂),微热振荡,溶液显紫色,发生反应的离子方程式为______。
(3)丙组同学为检验无水MnSO4(接近白色)的热分解产物,将MnSO4晶体脱水后放入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓慢通入N2,加热,硬质玻璃管中最后得到黑色固体。
①检验分解的气态产物中是否有SO2及SO3,装置E、F中的溶液依次是______、______(填字母)。
a.Ba(NO3)2溶液 b.BaCl2溶液 c.品红溶液 d.浓硫酸
②若D中得到的黑色粉末为Mn3O4,E、F中均有明显现象,则D中发生反应的化学方程式为______。
(4)丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料,利用铝热反应原理将其还原为金属锰,所需的药品除氯酸钾外,还需要______。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
某实验小组同学在探究Fe、Fe3+、Ag+相互间的反应时,设计了如下系列实验。已知: Ag+与SCN- 生成白色沉淀AgSCN。请按要求回答下列问题。
他们先向硝酸酸化的0.05mol/L AgNO3溶液(pH≈2) 中加入稍过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色; 经检验未生成其他含氮物质.
(1)由“黑色固体”,甲猜测固体中含有Ag; 他取出少量黑色固体,洗涤后放入试管中,后续操作是_______,发现有白色沉淀产生。
(2)乙取上层清液于试管中,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀。由此得出Fe与Ag+间发生的离子反应之一为___________。
(3)由“溶液呈黄色”,丙猜测溶液中有Fe3+; 而丁认为在铁粉稍过量充分反应后的溶液中不可能合有Fe3+,其理由是(用离子方程式表示):________。
丙为证实自己的猜测,取上层清液,滴加_______,溶液变红,同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:
序号 | 取样时间/min | 现象 |
ⅰ | 3 | 产生大量白色沉淀;溶液呈红色 |
ⅱ | 30 | 产生白色沉淀;较3 min时量少;溶液红色较3 min时加深 |
ⅲ | 120 | 产生白色沉淀;较30 min时量少;溶液红色较30 min时变浅 |
①“白色沉淀”是_________。
②丙对Fe3+产生的原因分析:
因“未生成其他含氮物质”,故认为Fe2+不是被________氧化的。随后又提出了如下假设:
假设a:可能是铁粉表面有氧化层,与H+反应生成Fe3+;
假设b:Fe2+被O2氧化,而产生Fe3+;其对应的高子反应方程式为_________
假设c:__________氧化了Fe2+,而产生Fe3+
③丙为证实假设a、b不是主要原因,又补充了对比实验: 向硝酸酸化的(pH=2)_____中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液清加KSCN溶液,3min时溶液呈浅红色,30min后溶液几乎无色。
④戊为证实上述假设c成立,设计了如右图所示装置:分别取此电池工作前与工作-段时间电源计指针回至“0”时左池中的溶液,同时分别滴加K3[FeCN)6]溶液,后者蓝色沉淀较少;左池再滴加X的浓溶液,指针又有偏转。则X为________溶液;该电池总反应的离子方程式为:__________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
下列有关实验操作正确的是
选项 | 实验 | 操作 |
A | 配制Fe(NO3)2溶液 | 将Fe(NO3)2溶于稀硝酸中,再加水稀释到所需浓度 |
B | 证明苏打溶液中存在水解平衡 | 向含有酚酞的苏打溶液中加入少量BaCl2固体,观察溶液颜色 |
C | 检验加碘食盐中含有碘元素 | 取少量加碘食盐配成溶液,然后滴加淀粉溶液,观察溶液颜色 |
D | 确定H2SO3和H2CO3酸性强弱 | 将SO2和CO2分别通入水中达到饱和,用pH计立即测定溶液pH,比较pH大小 |
A. A B. B C. C D. D
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