为探究某种盐的水解是吸热反应。有四位同学分别设计了如下实验方案： 同学 实验设计 甲 将硝...

为探究某种盐的水解是吸热反应。有四位同学分别设计了如下实验方案：

其中不正确的是(　　)

A．甲 　　　　　　　　 B．乙　 　　　　　　　 C．丙 　　　　　　 D．丁

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热。有四位同学作了如下回答，其中不正确的是

A.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B.乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含有Fe3＋的盐的水解是吸热的

C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好

D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是(　　)

A．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

B．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

C．乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：

甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO₃溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。

乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。

丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO₄溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。

其中正确的是(   )

A.甲               B.乙            C.丙               D.上述实验方案都不正确

高三化学选择题简单题查看答案及解析

为了说明盐类水解是吸热反应，现用硝酸铵进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是(　　)

A．将硝酸铵晶体溶于水，温度降低

B．硝酸铵溶液的pH小于7

C．向硝酸铵溶液中滴入石蕊试液呈浅红色，加热后，颜色变深

D．硝酸铵溶液与浓氢氧化钠溶液混合微热，有刺激性气味气体产生

高三化学选择题简单题查看答案及解析

某研究性学习小组对用酸化的硝酸银溶液检验I^－存在的合理性产生了兴趣，同学们根据变量控制思想进行如下方案设计并进行了实验探究：

[提出假设]

假设1：生成的AgI不溶于水，不能被HNO₃氧化。

假设2：HNO₃有氧化性，能将I^－氧化成I₂。

[设计实验方案，验证假设]

（1）甲同学向KI溶液中滴加硝酸化的AgNO₃溶液并振荡，有黄色沉淀生成。验证了假设1成立。请写出有关化学方程式________。

（2）乙同学设计实验验证2，请帮他完成下表中内容。

[结论与解释]

（3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出的结论：硝酸酸化的AgNO₃可以使I^－沉淀，也能氧化I^－。你同意丙同学的结论吗，并简述理由：。

[思考与交流]

（3）研究性学习小组同学还想研究Fe³⁺能否氧化I^－的问题，请你用两种方案来进行实验验证：

方案一：________

方案二：

假设验证成立，请写出主要离子方程式________。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

已知CuS和Cu2S都能溶于硝酸且它们在高温下灼烧的产物相同，为区别这两种黑色粉末，某同学设计了如下几种实验方案，其中合理的是

A. 将两种样品分别溶于硝酸，根据所产生的气体差异进行区别

B. 将两种样品分别溶于硝酸，根据所溶液的颜色差异进行区别

C. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

D. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

二氧化硫常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水。某同学设计如下实验方案，对二氧化硫的化学性质进行探究，装置如下图所示。请回答下列问题：

（1）反应结束时烧瓶中Cu由剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到的目的是　　 　 　　 (填序号)

a．用酸碱中和滴定法测定

b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积

c．用pH计测溶液PH值

d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量

（2）装置B的作用是　　　　　　 ，设计装置C的目的是验证SO2的　 　　　　 　 性，装置C中发生反应的离子方程式　　 　　　　 　 ，装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是____________

（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能情况：

I．HSO3-与ClO-刚好反应完； Ⅱ．NaClO不足； Ⅲ．NaClO过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO)

（4）设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小　　　 　　 　　 。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

为检验试管中少量白色晶体是否为硫酸铵，下列四位同学分别设计了四种方案，其中可行的方案是

A．加入1 mLNaCl溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

B．加入1 mLNaCl溶液，加热试管，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口

C．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口

D．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

高三化学选择题简单题查看答案及解析