二氧化硫常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水。某同学设计如下实验方案，对二...

二氧化硫常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水。某同学设计如下实验方案，对二氧化硫的化学性质进行探究，装置如下图所示。请回答下列问题：

（1）反应结束时烧瓶中Cu由剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到的目的是　　 　 　　 (填序号)

a．用酸碱中和滴定法测定

b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积

c．用pH计测溶液PH值

d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量

（2）装置B的作用是　　　　　　 ，设计装置C的目的是验证SO2的　 　　　　 　 性，装置C中发生反应的离子方程式　　 　　　　 　 ，装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是____________

（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能情况：

I．HSO3-与ClO-刚好反应完； Ⅱ．NaClO不足； Ⅲ．NaClO过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO)

（4）设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小　　　 　　 　　 。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，某学习小组为了探究二氧化硫的某些性质，进行了如下实验。

I.如下图所示，使用药品和装置一探究二氧化硫的还原性:

（1）装置C的名称为________。

（2）B中溶液的现象为________。

（3）学生甲预测装置D 中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现D 中产生了少量白色沉淀。学生乙经过查阅资料发现少量白色沉淀可能是硫酸钡，因为装置或溶液中少量的氧气参与了氧化反应，请写出装置D 中的反应方程式________。

II.经过思考，设计了如下装置二，且所配制的溶液均使用无氧蒸馏水，检验SO2 在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。

（4）碳酸钠粉末的目的是________。

（5）当______时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。

（6）裝置二选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是________。

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SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，某学习小组为了探究二氧化硫的某些性质，进行了如下实验。

Ⅰ.如图所示，使用试剂和装置探究二氧化硫的还原性：

（1）装置C的名称为________。

（2）装置B中溶液的现象为_______。

（3）学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。学生乙经过查阅资料发现少量白色沉淀可能是硫酸钡，因为装置或溶液中少量的氧气参与了氧化反应，请写出装置D中反应的化学方程式：______________。

Ⅱ.经过思考，设计了如下装置，且所配制的溶液均使用无氧蒸馏水，检验SO2 在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。

（4）加入碳酸钠粉末的目的是________。

（5）当_____时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。

（6）裝置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是____。

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SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，是一种主要的气态污染物．某化学兴趣小组拟对SO2的化学性质和用途进行探究．

（1）根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质．探究过程实验装置如图1所示（夹持仪器省略）．

①A中发生反应的离子方程式为　　 　　　　　 　 ．B中溶液可验证SO2具有　　 　　　　　 　 性，若C中的是品红溶液，设计该装置的实验目的是　 　　　　　 　　 ．

②在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：

方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；

方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．

上述方案不合理的是　　 　　　　 　　 ，原因是　　　 　　　　　　　　 ．

（2）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g/L．图2为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．

①仪器C的名称是　　 　　　　　　　 　　 ．

②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应．

③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol/LNaOH标准溶液进行滴定，

滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为　　 　　　　 　　 g/L．该测定结果比实际值偏高，原因是 　　　　　　　　　　　

（3）该小组同学设想将SO2生产硫酸的反应设计成原电池（如图3），并采用串联方式来电解处理工业制硝酸尾气中的NO，可制得副产品NH4NO3．已知：每个电池中通入SO2的体积均为33.6L（标准状况），且反应完全．则电池中负极的电极反应式为　　 　　　　 　 ，电解池中阳极的电极反应式为　　 　　　　　 　　 ，理论上最多能生成的NH4NO3的物质的量为　　 　　　　　　　　　　　 　　 ．

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一氯甲烷是-种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。

(1)甲组同学在实验室用如图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。①无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为_______，如果实验时a瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是__________。

②装置B的主要作用是___________。

(2)收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用盐酸标准液对吸收液进行滴定(发生的反应为:NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)，当观察到___________时即达到滴定终点，消耗V2 mL盐酸。则所收集CH3Cl的物质的量为____________mol. (已知: )

(3)乙组同学选用甲组装置A、B和如图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。 (已知：)

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A.B、__。

②通人一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞观察实验现象。分液漏斗中盛放的试剂是________________。

③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是______________。

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二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一。某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质。

【SO2的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如下(夹持仪器省略)：

（1）图中的装置错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

【SO2的性质】探究SO2气体性质的装置如图所示：

（2）装置Ⅰ中的现象是　　　　　　　　　　　 ，说明SO2具有　　 (填“氧化”或“还原”)性。

写出装置Ⅰ中通入足量SO2的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应，取Ⅱ中溶液分成两份，

并设计了如下实验：

方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；

方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

上述方案不合理的方案是　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，写出解释该原因的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4） SO2可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3。写出如图所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式

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某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质，进行了如下实验。

(1)甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。甲同学的推断_______(填“正确”或“不正确”)，理由是______。

(2)乙同学不同意甲同学的推断，他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。为此乙同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下：

①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；

②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；

③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体；

④待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，观察到瓶口气体颜色有变化，证明稀硝酸与铜反应生成NO。

步骤①的作用是____；步骤④瓶口气体的颜色变化是_______。

(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是________(填正确选项的编号)，反应的离子方程式为______________。

a．还原剂　　　　　b．氧化剂

c．酸化　　　　　　　　　　 d．提供热能

(4)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。丙同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。

查阅资料：

a．2NO＋Na2O2=2NaNO2；

b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O；

c．酸性条件下，NO能被MnO氧化生成NO。

丙同学在乙同学的实验基础上，用下图所示装置探究NO与Na2O2的反应。

①C装置中碱石灰的作用是________；F装置中反应的离子方程式为_________________。

②充分反应后，检验D装置中是否发生反应2NO＋Na2O2=2NaNO2的实验操作是_____________________________。

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某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质，进行了如下实验。

(1)甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。甲同学的推断________(填“正确”或“不正确”)，理由是_____________________________________。

(2)乙同学不同意甲同学的推断，他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。为此乙同学设计了图乙装置进行实验，步骤为：

①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；

②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；

③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体；

④待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，观察到瓶口气体颜色有变化，证明稀硝酸与铜反应生成NO。

步骤①的作用是：__________________；步骤④瓶口气体的颜色变化是____________________。

(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是________(填正确选项的编号)，反应的离子方程式是：________________________。

a．还原剂　 　　　　　 b．氧化剂

c．酸化　 　　　　　 d．提供热能

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某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质，进行了如下实验。

(1)甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。甲同学的推断_______(填“正确”或“不正确”)，理由是______。

(2)乙同学不同意甲同学的推断，他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。为此乙同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下：

①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；

②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；

③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体；

④待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，观察到瓶口气体颜色有变化，证明稀硝酸与铜反应生成NO。

步骤①的作用是____；步骤④瓶口气体的颜色变化是_______。

(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是________(填正确选项的编号)，反应的离子方程式为______________。

a．还原剂　　　　　b．氧化剂

c．酸化　　　　　　　　　　 d．提供热能

(4)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。丙同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。

查阅资料：

a．2NO＋Na2O2=2NaNO2；

b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O；

c．酸性条件下，NO能被MnO氧化生成NO。

丙同学在乙同学的实验基础上，用下图所示装置探究NO与Na2O2的反应。

①C装置中碱石灰的作用是________；F装置中反应的离子方程式为_________________。

②充分反应后，检验D装置中是否发生反应2NO＋Na2O2=2NaNO2的实验操作是_____________________________。

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SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。

（1）二氧化硫的水溶液

①SO2易溶于水，常温常压下溶解度为1:40，其中有H2SO3生成。向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体，有气体冒出，原因是__________。（结合有关平衡方程式简要说明）

②欲验证酸性：H2SO3>HClO，选用下面的装置，其连接顺序为：

A________（按气流方向用大写字母表示即可）。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为___。

（2）二氧化硫的还原性

已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。（部分固定装置未画出）

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