辽宁省沈阳市东北育才学校2017-2018学年高二上学期期中考试化学试卷

(2017·江苏卷)常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是

A. 浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和： 前者大于后者

B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)： c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)

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下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ．准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.1000 mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

f．数据处理。

回答下列问题：

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_________。

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是________________________。

（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是________________________________。

（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由___________________。

（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I-)=_______________mol·L-1。

（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为____________________。

（7）判断下列操作对c(I-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。

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25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

(1) 常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

(2) 下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为__________。

(3) 体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。

(4) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l)　 ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_____。

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A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如下表。（各化合物中离子组成不重复）

分别取溶液进行如下实验：

①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1 molL B溶液pH>13；

②D溶液加入铜粉，溶液质量增加；

③在E溶液中逐滴滴入B至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；

④在A溶液中逐滴滴入氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。

请回答下列问题：

（1）B的名称；_______________,E的名称；______________。

（2）C水溶液呈碱性原因:_____________(用离子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或 “<”）

（3）D溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”）。若将D溶液加热蒸干得到固体应是__________(填化学式)。若将E溶液加热蒸干后再高温灼烧得到固体应是___________　　 (填化学式)。

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(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=____________。

②下列说法正确的是____________(填字母序号)。

A．达到平衡时，H2的转化率为65%

B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)

(2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：

Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　　 △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　 △H= - 43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)　　 △H= - 178.3kJ/mol

计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol；

若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。

②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)

A．降低体系的温度　　　　　　　　　 B．压缩容器的体积

C．增加CaO的量　　　　　　　　　　 D．选用适当的催化剂

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已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是(　　)

A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1

B. 加入Na2CO3固体，可能生成沉淀

C. 所加的烧碱溶液的pH＝13

D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1

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用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是(　　 )

A. c(OH-)> c(H+)　　 B. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L

C. c(CH3COOH)>c(CH3COO-)　　 D. c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率

B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

D. 在含有Fe(SCN)2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

B. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

C. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞

D. 增大反应物浓度时，活化分子百分数增大

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下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（　　）

A. 醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些

B. 明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的

C. MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属

D. 氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁

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常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B. pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

D. 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

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一定温度下，在三个体积均为 1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) ⇌CH3OCH3(g) + H2O(g)　 下列说法正确的是（　　 ）

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器II中的小

C. 容器I中反应到达平衡所需时间比容器III的长

D. 若起始时向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O，则反应将向正反应方向进行

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下列有关说法中不正确的是

A. 某温度时的混合溶液中c(H＋)＝ mol·L－1，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数)

B. 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能为2或12

C. 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀

D. 常温下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)

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下列叙述正确的是　　 (　 )

A. 25℃时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

B. 常温下，NaClO溶液显碱性的原因：ClO—+ H2O =" HClO" + OH—

C. 2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0

D. 25℃时向水中加入少量NaOH后，由水电离出的c(H+)•c(OH—)不变

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对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：

①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3

②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12

④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7

其中正确的是

A. ①②　　 B. ①③　　 C. ②④　　 D. ③④

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已知反应BeCl2+NaBeO2+H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则对下列推断中正确的是(　　　　 )

A. BeCl2溶液的PH<7，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeO

B. Na2BeO2溶液的PH>7，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeO

C. Be(OH)2不具有两性

D. BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物

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已知浓度的下列溶液，当温度升高时pH不变的是

A. NaCl　　 B. NaHSO4　　 C. NaOH　　 D. CH3COONa

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下列室温下的溶液中，有关溶液中各粒子的浓度关系判断正确有

①0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)＝c(H＋) - c(OH－)

②0.1 mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：

c(NH)＞c(SO)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

③等体积、等物质的量浓度的弱酸HX和NaX混合后的溶液中：

c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

④pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋) >c(OH－)

⑤0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

⑥向醋酸钠溶液中加入醋酸，得到的酸性混合溶液中：

c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

⑦pH=7的NH3—NH4Cl混合溶液中：c(NH)＝c(Cl－)

⑧0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

A. 3个　　 B. 4个　　 C. 5个　　 D. 6个

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常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（　　 ）

A. 一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)

B. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

C. pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

D. 25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)

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已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，

② H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有关说法不正确的是（　　 ）

A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1

B. 当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C. 当V=20时，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1

D. 当V>0时，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是

① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等

③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa　　 b．NaClO　　 c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

⑥ pH＝4浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

A. ③⑤⑥　　 B. ①③⑤　　 C. ①②④　　 D. ②④⑥

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25℃时，部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A. HFeO4-在水中的电离程度小于水解程度

B. B、C两点对应溶液中水的电离程度：B > C

C. B点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

D. 由A点数据可知，H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×l0-4

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常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A. Ka2（H2X）的数量级为10-6

B. 曲线N表示pH与的变化关系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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（1）Al2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________________（填化学式），将NaHCO3与Al2(SO4)3两者溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是_____________________（用离子方程式表示）

（2）实验室溶液中常用NaOH来进行洗气和提纯。当100mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LSO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________________

（3）25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，_____先沉淀（填离子符号），要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（当Cu2+浓度降至10－5 mol·L-1时），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为____（KspCu(OH)2=1×10-20）

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