已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2...

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已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是(　　)

A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1

B. 加入Na2CO3固体，可能生成沉淀

C. 所加的烧碱溶液的pH＝13

D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1

高二化学单选题困难题

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已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是
A．所得溶液中的[H＋]＝1.0×10－13mol·L－
B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀
C．所加的烧碱溶液pH＝13.0
D．所得溶液中的[Mg2＋]＝5.6×10－10mol·L－1

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已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是
A. 所得溶液中的c(H+) =1.0×10-13mol·L-1
B. 所得溶液中由水电离产生的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L-1
C. 所加的烧碱溶液pH=13.0
D. 所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol·L-1

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已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数KSP=5.6×10﹣12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是
A．所得溶液中的c （H+）=10﹣13mol/L
B．所得溶液中由水电离产生的c （OH﹣）=10﹣13 mol/L
C．所加的烧碱溶液的pH=13.0
D．所得溶液中的c （Mg2+）=5.6×10﹣10 mol/L

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已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数KSP=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是
A．所得溶液中的c（H+）=10-13 mol/L
B．所加烧碱溶液的pH=13.0
C．所得溶液中由水电离出的c（OH-）=10-13 mol/L
D．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol/L

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已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是(　　)
A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1
B. 加入Na2CO3固体，可能生成沉淀
C. 所加的烧碱溶液的pH＝13
D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1

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已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数为KSP=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是
A．所得溶液中c(H＋)=10-13 mol/L
B．所加烧碱溶液的pH=13.0
C．所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-13 mol/L
D．所得溶液中c(Mg2+)=5.6×10-10 mol/L

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已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是( )
A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1
B. 所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1
C. 所加的烧碱溶液pH＝13
D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1

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已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是
A．所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1
B．所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1
C．所加的烧碱溶液pH=13.0
D．所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1

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已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是(　　)
A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1
B. 所得溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1
C. 所加的烧碱溶液pH＝13.0
D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

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（16分）
（1）已知298K时，Fe(OH)₃的溶度积常数=2.6×10^-39， Mg(OH)₂的溶度积常数=5.6×，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl₂和FeCl₃混合液（含HCl），加入一定量的MgCO₃达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe³⁺)=______________；
有没有Mg(OH)₂沉淀生成______________填“有”或“无”），理由是________________________________。
（2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.
①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：
②若将0.4mol·L^－¹的NaOH溶液与0.2mol·L^－¹的HnA溶液等体积混合后pH=10，
则HnA为________（填序号）.
a.一元强酸 b. 一元弱酸 c. 二元强酸 d. 二元弱酸
（3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：
ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有________溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)₂。
ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是________
ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式________

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