（16分）（1）已知298K时，Fe(OH)3的溶度积常数=2.6×10-39， Mg(O...

（16分）

（1）已知298K时，Fe(OH)₃的溶度积常数=2.6×10^-39， Mg(OH)₂的溶度积常数=5.6×，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl₂和FeCl₃混合液（含HCl），加入一定量的MgCO₃达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe³⁺)=______________；

有没有Mg(OH)₂沉淀生成______________填“有”或“无”），理由是________________________________。

（2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.

①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：

②若将0.4mol·L^－1的NaOH溶液与0.2mol·L^－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，

则HnA为________（填序号）.

a.一元强酸        b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸

（3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有________溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)₂。

ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是________

ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式________

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已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中的[H＋]＝1.0×10－13mol·L－

B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀

C．所加的烧碱溶液pH＝13.0

D．所得溶液中的[Mg2＋]＝5.6×10－10mol·L－1

高二化学选择题困难题查看答案及解析

已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是

A. 所得溶液中的c(H+) =1.0×10-13mol·L-1

B. 所得溶液中由水电离产生的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L-1

C. 所加的烧碱溶液pH=13.0

D. 所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol·L-1

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数KSP=5.6×10﹣12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中的c （H+）=10﹣13mol/L

B．所得溶液中由水电离产生的c （OH﹣）=10﹣13 mol/L

C．所加的烧碱溶液的pH=13.0

D．所得溶液中的c （Mg2+）=5.6×10﹣10 mol/L

高二化学选择题困难题查看答案及解析

已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数KSP=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中的c（H+）=10-13 mol/L

B．所加烧碱溶液的pH=13.0

C．所得溶液中由水电离出的c（OH-）=10-13 mol/L

D．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol/L

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数为KSP=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中c(H＋)=10-13 mol/L

B．所加烧碱溶液的pH=13.0

C．所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-13 mol/L

D．所得溶液中c(Mg2+)=5.6×10-10 mol/L

高二化学选择题困难题查看答案及解析

已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧 碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1

B．所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1

C．所加的烧碱溶液pH=13.0

D．所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1

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（11分）已知：I₂＋2  === ＋2I^－。相关物质的溶度积常数见下表：

(1)某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是__________________________(用化学方程式表示)。由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是__________________________________________________。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。

①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________________。

②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为___________________________。

③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为________。

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已知：相关物质的溶度积常数见下表：

现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,按如图步骤进行提纯：

（1）最适合作氧化剂X的是_________（填字母），加入X的目的是______________。

A．K2Cr2O7B．NaClO C．H2O2D．KMnO4

加入的物质Y是____________（填化学式），调至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(I2＋2S2O32-= S4O62-＋2I－)

①可选用___________作滴定指示剂。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为_______________。

高二化学工业流程困难题查看答案及解析

已知：相关物质的溶度积常数见下表：

现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,按如图步骤进行提纯：

（1）最适合作氧化剂X的是_________（填字母），加入X的目的是　　　　　 　　　　 。

A．K2Cr2O7　　　　 B．NaClO　　 　　 C．H2O2　　 　　 D．KMnO4

加入的物质Y是____________（填化学式），调至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(I2＋2S2O32- = S4O62-＋2I－)

①可选用___________作滴定指示剂。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为_______________。

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