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（11分）已知：I₂＋2 === ＋2I^－。相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃	CuCl	CuI
K_sp	2.2×10^－²⁰	2.6×10^－³⁹	1.7×10^－⁷	1.3×10^－¹²

(1)某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe³^＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe³^＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是__________________________(用化学方程式表示)。由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是__________________________________________________。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。

①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________________。

②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为___________________________。

③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为________。

高二化学填空题简单题

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试题答案

试题解析

相关试题

已知：相关物质的溶度积常数见下表：

物质

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.7×10-7

1.3×10-12

现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,按如图步骤进行提纯：
（1）最适合作氧化剂X的是_________（填字母），加入X的目的是______________。
A．K2Cr2O7B．NaClO C．H2O2D．KMnO4
加入的物质Y是____________（填化学式），调至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(I2＋2S2O32-= S4O62-＋2I－)
①可选用___________作滴定指示剂。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为_______________。

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已知：相关物质的溶度积常数见下表：

物质

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.7×10-7

1.3×10-12

现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,按如图步骤进行提纯：
（1）最适合作氧化剂X的是_________（填字母），加入X的目的是　　　　　　　　　。
A．K2Cr2O7　　　　 B．NaClO　　　　 C．H2O2　　　　 D．KMnO4
加入的物质Y是____________（填化学式），调至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(I2＋2S2O32- = S4O62-＋2I－)
①可选用___________作滴定指示剂。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为_______________。

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已知：相关物质的溶度积常数见下表：

物质

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.7×10-7

1.3×10-12

现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：
（1）最适合作氧化剂X的是_________(填字母)，加入X的目的是　　　　　　　　　　　　　。
A．K2Cr2O7　　　 B．NaClO　　　　 C．H2O2　　　　　　 D．KMnO4
加入的物质Y是____________(填化学式)，调至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(I2＋2S2O32- === S4O62-＋2I－)
①可选用___________作滴定指示剂。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_________________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为______________。(请写出计算过程)

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（11分）已知：I₂＋2 === ＋2I^－。相关物质的溶度积常数见下表：

物质

Cu(OH)₂

Fe(OH)₃

CuCl

CuI

K_sp

2.2×10^－²⁰

2.6×10^－³⁹

1.7×10^－⁷

1.3×10^－¹²

(1)某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe³^＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe³^＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是__________________________(用化学方程式表示)。由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是__________________________________________________。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。
①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________________。
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为___________________________。
③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为________。

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（12分）已知：I₂＋2S₂O===S₄O＋2I^－。相关物质的溶度积常数见下表：

物质

Cu(OH)₂

Fe(OH)₃

CuCl

CuI

K_sp

2.2×10^－²⁰

2.6×10^－³⁹

1.7×10^－⁷

1.3×10^－¹²

(1)某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，加入________，（填化学式）调至pH＝4，使溶液中的Fe³^＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe³^＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是________ (用化学方程式表示)。由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是________。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。
①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________。
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为________。
③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为________。

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已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I- 　　　
相关物质的溶度积常数见下表：

物质

Cu(OH)2蓝色

Fe(OH)3红褐

CuCl白色

CuI白色

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.02×10-6

1.3×10-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入___________，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是__________________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_________________。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
可选用_________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________。
CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_____________________。

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已知：I2＋2S2O32－==S4O62－＋2I－
相关物质的溶度积常数见下表：

物质

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入_____　 ___，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____　　　 ____。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是　　　　　　　　　　　。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　 _。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为__________________。

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已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。相关物质的溶度积常数见下表：

物质

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－29

1.7×10－7

1.3×10－12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2﹒2H2O晶体，加入　　　　　　调至pH＝4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)＝　　　　　　　　　；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2﹒2H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl2﹒2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是　　　　　　　　　　　　。(用化学方程式表示)。由CuCl2﹒2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是　　　　　　　。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2﹒2H2O晶体的试样(不含能与I―发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用　　　　　　作滴定指示荆，滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
③该试样中CuCl2﹒2H2O的质量百分数为　　　　　　　　　　　　。

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Ⅰ．已知：I2＋2S2O＝S4O＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：

物质

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入　　　　　，（填化学式）调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝　　　　　　　　。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
（2）由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是　　　　　　　　　　　　　　。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。
②该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产。
已知：乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)　　 △H＝—45.5KJ·mol－1
下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中=1:1）
（4）图中压强（、、、）由大到小顺序为　　　　　　　　　　　。
（5）计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点（P2=7.85Mpa，乙烯平衡转化率为20%）的平衡常数Kp=　　　　　　　　（要求写出解题过程）。
本小题提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。

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已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
相关物质的溶度积常数见下表:

物质

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl2

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-29

1.7×10-7

1.3×10-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 ,为得到纯净的CuCl2.H2O 晶体,加入______,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=_______。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2.H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2.H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是__________(用化学方程式表示)。由CuCl2.H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_____________。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2.H2O的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液20.00mL。
①可选用______作滴定指示剂,滴定终点的现象是__________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为__________。
③该试样中CuCl2.H2O的质量百分数为_______。

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