已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-相关物质的溶度积常数见下表: 物质 Cu(...

已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。相关物质的溶度积常数见下表：

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2﹒2H2O晶体，加入　　 　　 　　 调至pH＝4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)＝　　　　　　　　　 ；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2﹒2H2O晶体。

（2）在空气中直接加热CuCl2﹒2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是　　　　　　　　　　　　 。(用化学方程式表示)。由CuCl2﹒2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是　　　　　　　 。

（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2﹒2H2O晶体的试样(不含能与I―发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

①可选用　　 　　 　　 作滴定指示荆，滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　 。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

③该试样中CuCl2﹒2H2O的质量百分数为　　　　　　　　　　　　 。

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已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I- 　　　

相关物质的溶度积常数见下表：

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入___________，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是__________________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_________________。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

可选用_________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________。

CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_____________________。

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已知：I2＋2S2O32－==S4O62－＋2I－

相关物质的溶度积常数见下表：

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入_____　 ___，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____　　　 ____。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

（2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是　　　　　　　　　　　 。

（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是　　　　 　　　　　　　 　　 _。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为　　　　　　　　 　　　　　　 　　 。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为__________________。

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已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-

相关物质的溶度积常数见下表:

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3  ,为得到纯净的CuCl2.H2O 晶体,加入______,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=_______。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2.H2O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl2.H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是__________(用化学方程式表示)。由CuCl2.H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_____________。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2.H2O的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液20.00mL。

①可选用______作滴定指示剂,滴定终点的现象是__________。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为__________。

③该试样中CuCl2.H2O的质量百分数为_______。

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已知：I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－;CuI是不溶于水的白色沉淀。

相关物质的溶度积常数见下表：

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入_________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得CuCl2·2H2O晶体。

（2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是(用文字叙述)：____________________________________________。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是______________________________。

（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

①可选用_______________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________________。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为___________________________________________。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为__________________

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己知：I2+2S2O32－＝S4O62－+2I－。相关物质的溶度积常数见下表：

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuC12·2H2O晶体，常加入CuO或Cu(OH)2，调至pH＝4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)＝_____________。 过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

（2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuC12， 原因是(用化学方程式表示)_____________________________，由CuCl2·2H2O晶体得到纯净的无水CuCl2的合理方法是________________________________________________。

（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取1.44g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀(CuI)。将反应后的溶液稀释为100 mL，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液（溶液呈弱碱性）进行滴定，滴定结果如下表所示。

①可选用__________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________________。

②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_____________。

③若滴定时出现下列情况，测定结果偏高的是___________。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶　　　　 b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

c．酸式滴定管滴至终点时俯视读数　　 d．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

④CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。

⑤该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为____________________。

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已知：I2＋2 S2O32- S4O62-＋2I-。相关物质的溶度积常数见下表：

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入________；调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_____________；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。

（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是________________。（用化学方程式表示）。由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______________。

（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。已知：CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2

①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。

②该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。

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（12分）已知：I₂＋2S₂O===S₄O＋2I^－。相关物质的溶度积常数见下表：

(1)某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，加入________，（填化学式）调至pH＝4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是________ (用化学方程式表示)。由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是________。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。

①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________。

②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为________。

③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为________。

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Ⅰ．已知：I2＋2S2O＝S4O＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入　　　　　 ，（填化学式）调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝　　　　　　　　 。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

（2）由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是　　　　　　　　　　　　 　　 。

（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 　 。

②该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产。

已知：乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)　　 △H＝—45.5KJ·mol－1

下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中=1:1）

（4）图中压强（、、、）由大到小顺序为　　　　　　　　　　　 。

（5）计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点（P2=7.85Mpa，乙烯平衡转化率为20%）的平衡常数Kp=　　　　　　　　 （要求写出解题过程）。

本小题提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。

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（11分）已知：I₂＋2  === ＋2I^－。相关物质的溶度积常数见下表：

(1)某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是__________________________(用化学方程式表示)。由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是__________________________________________________。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。

①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________________。

②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为___________________________。

③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为________。

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