↑ 收起筛选 ↑
试卷详情
本卷共 19 题，其中：
选择题 15 题，填空题 2 题，实验题 1 题，计算题 1 题
中等难度 19 题。总体难度: 中等
选择题 共 15 题

  1. 下列做法中用到物质氧化性的是（    ）

    A．明矾净化水                             B．纯碱除去油污

    C．臭氧消毒餐具                           D．食醋清洗水垢

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（    ）

    A．Y（Fe2O3）—→w（Al2O3）；                 B． Y（FeCl3）—→ w（CuCl2）；

    C．Y（SiO2）—→w（CO）；                   D．Y（AgNO3）—→w [ Cu(NO3)2 ]；

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列五种有色溶液通入SO2时均能褪色或变色，其实质相同的是（    ）

    ①品红溶液          ②酸性KMnO4溶液       ③滴有酚酞的NaOH溶液

    ④溴水              ⑤石蕊溶液；          ⑥FeCl3溶液

    A．①④                 B．①③             C．①②⑤           D．②④⑥

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列实验方法、或除去杂质的方法正确的是（    ）

    A．钠也可以保存在CCl4中                 B．钠着火时可以砂土来扑灭；

    C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤

    D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

    难度: 中等查看答案及解析

  5. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

    A．反应5I—+IO3—+6H+ = 3I2 +3H2O生成3mol碘单质转移电子数为5NA

    B．1 mol Na2O2溶于水作用时转移的电子数为2NA

    C．在标准状况下，含NA个氦原子的氦气所含的分子数是0.5 NA

    D．在7.8 g Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.4 NA

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（    ）

    A．2Ag(s)+Cd2+(aq)＝2Ag+(aq)+Cd(s)

    B．Cd (s)+Co2+(aq)＝Cd2+(aq)+Co(s)

    C．2Ag+ (aq)+Cd(s)＝2Ag(s)+Cd(aq)

    D．2Ag+ (aq)+Co(s)＝2Ag(s)+Co(aq)

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（    ）

    ①澄清石灰水中通过量的CO2；         ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

    ③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；   ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

    A．②④                 B．①③             C．③④             D．④

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列离子方程式正确的是（    ）

    A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3：AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—；

    B．铁的吸氧腐蚀正极电极反应： O2+4e—+ 2H2O ＝ 4OH—

    C．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

    2MnO4—+ 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 化学用语是学习化学的工具和基础。  下列有关化学用语的使用正确的是（    ）

    A．纯碱溶液呈碱性的原因可表示为：CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH-

    B．氯的原子结构示意图为：

    C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：

    5C2O4 2- + 2MnO4- + 4H2O = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8OH—；

    D．氯分子的电子式：

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

    A. 饱和氯水中       Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

    B.甲基橙呈红色的溶液    NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

    C. c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－

    D.与铝反应产生大量氢气的溶液        Na＋、K＋、CO32－、NO3－

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。

    下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（    ）

    A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存

    B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色

    C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+ H2O    2HClO+CO32－

    D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

    难度: 中等查看答案及解析

  12. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见右图）。下列说法正确的是（    ）

    A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

    B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

    C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

    D．如图所示转化反应都是氧化还原反应

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 按下图装置持续不断通入X气体，并在管口P处点燃，观察到竖直试管中经历澄清石灰水变浑浊。则X、Y不可能的是（    ）

    A．H2和NaHCO3（白）                                 B．CO2和Na2O2（黄）；

    C．CO和Cu2(OH)2CO3（绿）                D．CO和Fe2O3（红）；

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是   （    ）

    A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

    B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

    C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

    D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 下列实验现象预测正确的是（    ）

    A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

    B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

    C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

    D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 2 题

  1. （10分）甲、乙、丙是常见三种单质，化合物A、B、C、D和甲的焰色反应均呈黄色。F常温下为无色呈液体。它们的转化关系如图。

    （1）B、E的化学式分别为________、___________；

    （2）写出C溶液中通入过量的E气体时反应的离子方程式____________________________________________。

    （3）写出A的电子______________________________。

    （4）写出A与盐酸反应的离子方程式_______________。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. （14分）    辉铜矿（主成份为Cu2S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）辉铜矿（Cu2S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式__________________________

    ______其中氧化剂为____________________。

    （2）E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是________。

    （3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是________，电解质溶液是________；

    （4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS2二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应：14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

    被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_________________________；

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. （16分） 学习小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

    查得资料： 该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：  取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。

    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是____

    ____________________________________。

    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_____

    _____________________________________________________________________。

    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：

    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有______

    （4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________

    （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。

    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体；     b．滴加盐酸不宜过快；

    c．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    d．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

    （6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

    （7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是

    _________________________________________________________________________。

    难度: 中等查看答案及解析

计算题 共 1 题

  1. (12分)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

    （1）小苏打片每片含0.42 gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是

    _______mol。

    （2）胃舒平每片含0.135 g Al(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平________片。

    （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。

    ①取该碱式碳酸盐2.20g，加入2.0 mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸30 mL时开始产生CO2，加入盐酸至35 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比_________ 。

    ②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.16g，试推测该碱式盐的化学式_________。

    难度: 中等查看答案及解析