2010年河北省高二第二学期期中考试化学试题

选择题共 25 题

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是
A．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
B．海轮外壳上镶入铅块，可减缓船体的腐蚀速率
C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”
D．高温能杀死H1Nl流感病毒的原因是蛋白质受热变性

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下列化学用语或模型表示正确的是
A．Cl^-离子的结构示意图： B．乙醇分子比例模型：
C．次氯酸的结构式：H—O—Cl D．氢氧化钠的电子式：

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下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是
A．四氯化碳 B．白磷 C．金刚石 D．水晶

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下列说法不正确的是
A．向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失
B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉溶解
C．向BaCl₂溶液中加入Na₂SO₃溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解
D．向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀逐渐变为灰绿色，红褐色。

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下列实验或操作能达到预期目的的是
①用溴水鉴别苯、乙醇、溴苯
②用盐酸酸化的硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④将碘水倒入分液漏斗，加入CCl₄，振荡后静置，可将碘萃取到CCl₄中
⑤在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．②④⑤

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下列离子方程式正确的是
A．过氧化钠和水反应：2O₂²^－＋2H₂O＝4OH^－＋O₂↑
B．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe³^＋：Fe³^＋＋3SCN^－＝Fe(SCN）₃↓
C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
D．用石墨作电极电解CuCl₂溶液：2C1^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-

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2008奥运吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（如图）。下列说法正确的是
A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同
B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解
C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇
D．聚酯纤维属于纯净物

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下列关于电解质的叙述，正确的是
A．Cl₂的水溶液能导电，但Cl₂的是非电解质
B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质
C．向pH=12的NaOH溶液通电一段时间溶液的pH>12
D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

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下列叙述正确的是
A．用稀NaOH清洗沾到皮肤上的苯酚
B．Na₂CO₃溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．配制FeCl₃溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气的混合气体中分离出氨气

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．在含有4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2N_A
B．常温常压下，2．24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0．1N_A
C．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8N_A/22．4
D．0．1L 2mol•L^－¹的(NH₄）₂S溶液中含有的S²^－数目为0．2 N_A

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下列各条件下可能共存的离子组是
A．某无色溶液中：NH、Na⁺、Cl^－、MnO
B．在含有大量I^－离子的溶液中：Cl¯、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺
C．在c(H⁺)=1×10^－¹³mol·L^－¹的溶液中：NH、Al³⁺、SO、CO
D．在加入Al能放出大量H₂的溶液中：NH₄⁺ 、SO₄²¯ 、C1¯、Na⁺

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短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是
A．X单质可以通过铝热法获得 B．Y的氧化物是良好的半导体材料
C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定
D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

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下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是
①制备乙烯时用的温度计；②制备氯气装置中的分液漏斗；③制取氨水时氨气溶于水的导管；④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗；⑤分馏石油时的温度计；⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na₂CO₃溶液的导管。
A．①②④ B．①④ C．①②③⑥ D．①②③④

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下列说法正确的是
A．苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上
B．分子式为且分子中有苯环的有机物共有4种
C．甲酸分子中有醛基，因此无法区别甲醛溶液和甲酸溶液
D．除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液

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某有机物含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。该有机物可能发生的反应有① 水解 ② 加聚 ③ 取代 ④ 消去 ⑤ 银镜
A．①②③④⑤ B．①③④⑤
C．①③④ D．①④⑤

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有机物A、B只可能是烃和烃的含氧衍生物，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的分子量相差不可能为（n为正整数）
A．8n B．14n C．18n D．44n

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在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q₂>Q₁的是
A．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g);△H = -Q₁     1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g)；△H = -Q₂
B．C(s)+1/2O₂(g)=CO (g);△H = -Q₁     C(s)+O₂(g)=CO₂ (g)；△H = -Q₂
C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l);△H = -Q₁     2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H = -Q₂
D．S(g)+O₂(g)=SO₂ (g);△H = -Q₁       S(s)+O₂(g)=SO₂ (g)；△H = -Q₂

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下图所示各装置的叙述中，正确的是
A．装置①是原电池，总反应是：Cu + 2Fe³⁺ = Cu²⁺ + 2Fe²⁺
B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe³⁺ + e^- = Fe²⁺
C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

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用石墨电极电解含有相同物质的量的Na₂SO₄和CuSO₄的溶液。一段时间后，溶液颜色变浅。此时若要使溶液中的Na₂SO₄和CuSO₄都恢复到电解前的浓度应向电解后的溶液中加入适量的
A．Na₂SO₄和CuSO₄ B．CuO C．Na₂O和CuO D．H₂O和CuSO₄

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已知反应N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）；△H＜0，向某容积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N₂和H₂，在一定条件下发生反应，下图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y不可以是
A．混合气体的密度
B．混合气中氨的体积分数
C．N₂的转化率
D．混合气体的平均摩尔质量

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1 L某溶液中含有的离子如下表：

离子

物质的量浓度(mol/L)

1

1

a

1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电
极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是
A．电解后溶液的pH=0 B．a=3
C．阳极生成1.5 mol D．阴极析出的金属是铜与铝

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一定质量的铁和铜的混合物，与一定浓度的硝酸反应后溶器中没有固体剩余，生成标准状况下的2.24LNO和4．48 LNO₂ (不考虑N₂O₂的存在)的混合气体，则参加反应的HNO₃的物质的量是
A．0.5mol B．0.8mol C．1.0mol D．1.6mol

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如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L 饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是
A．去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡
B．M连接电源正极，N连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解
C．M连接电源负极，N连接电源正极，当两极产生气体总量为22.4 mL（标准状况）时，则生成0．001 mol NaOH
D．M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1L CuSO₄溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

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二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构类似过氧化氢如右下图所示（如展开的书页）。常温下S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是
A．S₂Cl₂的结构式为Cl－S=S－Cl
B．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的极性分子
C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂
D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

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向用盐酸酸化的MgCl₂、FeCl₃混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如下图，则原混合溶液中MgCl₂与FeCl₃的物质的量之比为
A． B．
C． D．

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填空题共 4 题

（10分）（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，16.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ（25℃时），写出表示N₂H₄燃烧热的热化学方程式________ 。
（2）甲烷----氧气燃料电池以20%~30%的KOH溶液为电解质溶液。
正极的电极反应式是。
负极的电极反应式是________ 。
（3）右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是________ 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气________ L（假设空气中氧气体积含量为20%）

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(10分)原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X与Q同主族，Y、Z原子序数之比为3：4，Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍，R为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，X与R形成的化合物常温下为气态。
（1）表示Y元素中质子数与中子数相等的同位素符号是________。
（2）Q与Z形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是________。
（3）A+B→C+D+H₂O为中学化学中常见的反应形式，A、B、C、D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。
①如A为NaOH、B为CO₂时，可写成aNaOH + bCO₂ = cNa₂CO₃ + d NaHCO₃ + nH₂O，a与b的物质的量之比应满足的关系是________。现向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中缓慢通入标准状况下4．48 L的CO₂气体，用l个化学方程式表示以上反应
________(化学计量数为最简整数)，此时溶液中各种离子物质的量浓度由高到低的排列顺序是_ _。
②请任写一个符合A+B→C+D+H₂O形式的氧化还原反应方程式，其中C、D均为盐
。

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（10分）下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：
（1）B的电子式为________；
（2）写出B和C反应的化学方程式________；
（3）写出E与G的稀溶液的离子方程式，写出电子转移数目：________，________；
（4）汽车尾气中常含有D和CO，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知：F(g) + A(g) = 2D (g) ；△H = +180.5KJ/mol
2C (s)+ O₂ (g)= 2CO(g) ；△H = -221.0 KJ/mol
C (s)+ O₂(g) = CO₂(g)；△H = -393.5 KJ/mol
则上述尾气转化的热化学方程式为：________。

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（16分）苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60％，A完全燃烧消耗O₂的物质的量与生成CO₂的物质的量相等。A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂ ，还能与FeCl₃溶液发生显色反应。
（1）A的分子式为__________。
（2）A含有的官能团名称是_____________，________，________。
写出A可能的一种结构简式： __________________________________。
（3）A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生图示转化：
写出下列反应的化学方程式：
①C→E____________________________________
②D与浓溴水反应__________________________________________________
③B与足量NaOH溶液共热________________________________________

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离子
物质的量浓度(mol/L)	1	1	a	1