(10分)原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R,已知X与Q同主族,Y、Z原子序数之比为3:4,Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍,R为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外),X与R形成的化合物常温下为气态。
(1)表示Y元素中质子数与中子数相等的同位素符号是________。
(2)Q与Z形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式是________。
(3)A+B→C+D+H2O为中学化学中常见的反应形式,A、B、C、D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。
①如A为NaOH、B为CO2时,可写成aNaOH + bCO2 = cNa2CO3 + d NaHCO3 + nH2O,a与b的物质的量之比应满足的关系是________。现向l00 mL、3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入标准状况下4.48 L的CO2气体,用l个化学方程式表示以上反应
________(化学计量数为最简整数),此时溶液中各种离子物质的量浓度由高到低的排列顺序是_ _。
②请任写一个符合A+B→C+D+H2O形式的氧化还原反应方程式,其中C、D均为盐
。
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(10分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)①A原子的结构示意图为,
②B原子的电子式为,
③D的氢化物的电子式为,
④E的最高价氧化物的化学式为。
(2)A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:________
________
(3)写出A、B最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:________
(4)比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性:(用化学式表示):________
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(10分)原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R,已知X与Q同主族,Y、Z原子序数之比为3:4,Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍,R为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外),X与R形成的化合物常温下为气态。
(1)表示Y元素中质子数与中子数相等的同位素符号是________。
(2)Q与Z形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式是________。
(3)A+B→C+D+H2O为中学化学中常见的反应形式,A、B、C、D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。
①如A为NaOH、B为CO2时,可写成aNaOH + bCO2 = cNa2CO3 + d NaHCO3 + nH2O,a与b的物质的量之比应满足的关系是________。现向l00 mL、3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入标准状况下4.48 L的CO2气体,用l个化学方程式表示以上反应
________(化学计量数为最简整数),此时溶液中各种离子物质的量浓度由高到低的排列顺序是_ _。
②请任写一个符合A+B→C+D+H2O形式的氧化还原反应方程式,其中C、D均为盐
。
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(10分)已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素,它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子只有一个质子;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
(1)写出下列字母所代表元素的名称:X________;Y________;Z________;W________。
(2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E,写出该反应的化学方程式(并注明反应条件);Y单质和W单质(足量)在加热条件下反应生成化合物F,则F分子的空间构型为,电子式为。
(3)这四种元素可组成X、Y、Z、W原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物,该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为:
___________________________________________________________________
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(15分)现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族;E、F、G、H同周期;A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N;B的最外层电子数是其电子层数的2倍;D是地壳中含量最多的元素;F位于B的前一主族。请回答下列问题:
(1)元素B在周期表中的位置 ,M的空间构型是 。
(2)A、D、E三种元素组成一种常见化合物,W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电,W的电子式为 ,工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质,写出该反应的化学方程式 。
(3)E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式 。
(4)M、N均能结合H+,其中结合H+能力较强的是 (填化学式)。N结合H+所形成的微粒中心原子采用 杂化。其键角比N中的键角大,原因为 。
(5)E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y,其中Y的水溶液显碱性的原因是
(用离子方程式表示)。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量(Q>0),写出该反应的热化学方程式 。
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(10分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,D、E、F为同一周期,A与D,C与F分别为同一主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质,在常温常压下,有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:
(1)写出F在周期表中的位置_____ ___。画出D的离子结构示意图___________。
(2)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为_______________。
(3)C与F形成的常见化合物属于_________晶体。若E的单质是常见的半导体材料,则A与B形成的常见化合物R、C与D形成的常见化合物S、C与E 形成的常见化合物T, R、S、T三者的沸点从高到低排列为____________________(写化学式)
(4)在10L的密闭容器中,通入2molFC2气体和3mol C的气体单质,一定条件下反应后生成FC3气体,当反应达到平衡时,单质C的浓度为0.21 mol·L—1,则平衡时FC2的转化率为________。
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a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。b、c、e最外层电子数之和为10;a原子核外最外层电子数是次外层的2倍;c是同周期中原子半径最大的元素;工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质;e的单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是
A. a、e的常见氧化物都属于酸性氧化物
B. b元素的气态氧化物易液化,是因为其分子间能形成氢键
C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高
D. 相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应,前者生成的氢气多
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(10分) A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+l,A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物。 回答下列问题:
(1)写出下列各元素符号:C___________ E____________
(2)A和C形成的最简单化合物的电子式为________,A和D按原子数1:1形成的化合物的结构式为________。
(3)已知: BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g) △H= +49.0kJ/mol
BA3DA(g)+3/2D2(g)=BD2(g)+2A2(g) △H = 一192.9kJ/mol
试写出:气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式(用推出的元素符号写,下同)
________。
利用该燃烧反应设计成的燃料电池正逐步得到推广,请写出该燃料电池负极电极反应式(电解质溶液为KOH):________。
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(10分)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为55,对应原子最外层电子数之和为21。W、Z最外层电子数相同,但Z的核电荷数是W的2倍。
(1)Q在周期表中位于第________________________________________周期________________________________________族。
(2)X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水,请写出该反应的离子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R,R的电子式___________________________________________________________________________,该物质所含有的化学键的类型为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z单质和水,写出其化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________。
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(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大(稀有气体除外),含C元素的物质焰色反应为黄色,A、C位于同一主族,B的最外层电子数是次外层的3倍,D的最外层电子数是B最外层电子数的一半,B、C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相等。请回答下列问题:
(1)写出下列元素符号A________ B ________C________D
E在元素周期表中的位置是第________周期________主族。
(2)D单质与A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液反应,其反应的离子方程式 为________。
(3)0.25 mol A单质与足量的E单质反应,求生成气体的体积(标准状况)(写出计算过程)
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