；D与C同一主族，E-比C2-多一个电子层．试回答：
高二化学解答题中等难度题
；D与C同一主族，E-比C2-多一个电子层．试回答： 高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A和D最外层电子数相同；C、E最低负价相同。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙），D2C中阳离子与阴离子的电子层结构相同。请回答下列问题：
（1）B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是________（填化学式）。
（2）已知乙能与由A、C、D组成的化合物的溶液反应，请写出反应的离子方程式
________ 。
（3）A、B两种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为__________________。
（4）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为_______________________________________。已知该盐溶液呈酸性，0.1mol·L-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。
（5）化合物X、Y由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，则X与Y反应的离子方程式是。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
（13分）X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。
| Q | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | … |
| 电离能(kJ/mol) | 496 | 4562 | 6912 | 9543 | 13353 | … |
回答下列有关问题：
（1）W原子的外围电子排布图为_______________________________。
（2）化合物Q2W2的电子式______________，化合物XYZ的结构式________________。
（3）相同条件下，YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是________（写分子式），原因是 。
（4）RW3分子中的键角___________，RW32-分子的立体构型是_______________形。
（5）Y、W、Q三种元素所形成的常见化合物的晶体类型为________，YW2中的化学键类型为________共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有________(要求写一种即可)。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体形、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。
| Q | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | … |
| 电离能（kJ/mol） | 496 | 4562 | 6912 | 9543 | 13353 | … |
回答下列有关问题：
（1）W原子的外围电子排布图为____________。
（2）化合物XYZ的结构式是______。
（3）相同条件下，YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是__________（写分子式），原因是_________。
（4）RW3分子中的键角_______，RW32-的立体构型是_________形。
高二化学推断题简单题查看答案及解析
X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。
| Q | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | … |
| 电离能(kJ/mol) | 496 | 4562 | 6912 | 9543 | 13353 | … |
回答下列有关问题：
（1）W原子的价电子排布图为_______________________________。
（2）化合物X 2W2的电子式______________，化合物XYZ的结构式________________。
（3）RW3分子中的键角___________，RW32-分子的立体构型是_______________形。
（4）YW2中的化学键类型为_________共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有________(要求写一种即可)。
高二化学简答题简单题查看答案及解析
X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。
| Q | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | … |
| 电离能（kJ/mol） | 496 | 4562 | 6912 | 9543 | 13353 | … |
回答下列有关问题：
（1）W原子的价电子排布图为________________；
（2）化合物Q2W2的电子式______________，化合物XYZ的结构式_______________；
（3）Y、Z、W分别与X形成常见化合物的沸点由高到低的顺序是________________（用分子式表示）；
（4）RW3分子中的键角__________，RW3分子的立体构型为___________形；
（5）根据等电子原理，指出与YW2互为等电子体且含有Z原子的微粒有____________、__________（要求写一种分子和一种离子）。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。
| Q | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | … |
| 电离能(kJ/mol) | 496 | 4562 | 6912 | 9543 | 13353 | … |
回答下列有关问题：
（1）W原子的价电子排布图为______________________。
（2）化合物X 2W2的电子式_________，化合物XYZ的结构式__________。
（3）相同条件下，YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），原因是 。
（4）RW3分子中的键角___________，RW32-分子的立体构型是_______________形。
（5）X、Z、W、三种元素所形成的常见离子化合物的化学式为 ，YW2中的化学键类型为 共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有 (要求写一种即可)。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_____________。
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是_______（填化学式），呈现如此递变规律的原因是_______________。
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为__________,另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为__________，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为________ 
（保留两位有效数字）。（
）。
（4）D元素形成的单质，其晶体内含有的微粒间作用力是_________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，请用箭头标出图中的配位键。_____
高二化学推断题困难题查看答案及解析
A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同， A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1:1和2:1。E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
（1） B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布图为 。
（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。
（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有________个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是 。E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为______。该化合物的电子式为 。
（4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。
①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是 。
②由H分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式 ；
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E 是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D 可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1。E 元素原子的K、L层电子数之和等于其M 、N 层电子数之和。请回答下列各题(涉及元素请请用相应化学符号表示)：
(1)B、C、D 三种元素中电负性由大到小的排序为__________(用元素符号回答)，其中D 元素基态原子的电子排布图为________________。
(2)在B的基态原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。
(3)由E和D形成的晶胞如图1所示。晶体中E2+周围等距且最近的E2+有__________个； E 和B 可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图2 所示)，但该晶体中含有B22-的存在，晶体中E2+的配位数为__________，该化合物的电子式为______________。
(4)用高能射线照射液态H时，一个H 分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。
①释放出来的电子可以被若千H 分子形成的“网”捕获。你认为H分子间能形成“网”的原因是________________。
②由H 分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2 的水溶液反应的离子方程式__________________。
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