X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子...

A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：

（1）AY2是一种常用的溶剂，为　　　　　　　　　 分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在　　　　　　　　 个σ键．（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于　　　 晶体．

（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为　　　　　　　　　　 （用元素符号作答）．

（4）Z的基态原子核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

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A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34．请回答下列问题：

（1）AY2是一种常用的溶剂，为______分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在_____个σ键。

（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为_________，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于晶体．B的最简单氢化物容易液化，理由是_______________。

（3）Z的基态原子核外电子排布式为_________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是______（填序号）。

①氧化剂是O2

②HO2在碱中不能稳定存在

③氧化产物是HO2

④1molZ参加反应有1mol电子发生转移

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（13分）X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。

回答下列有关问题：

（1）W原子的外围电子排布图为_______________________________。

（2）化合物Q₂W₂的电子式______________，化合物XYZ的结构式________________。

（3）相同条件下，YW₂、RW₂两者在水中的溶解度较大的是________（写分子式），原因是 。

（4）RW₃分子中的键角___________，RW₃^2-分子的立体构型是_______________形。

（5）Y、W、Q三种元素所形成的常见化合物的晶体类型为________，YW₂中的化学键类型为________共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有________(要求写一种即可)。

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X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体形、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。

回答下列有关问题：

（1）W原子的外围电子排布图为____________。

（2）化合物XYZ的结构式是______。

（3）相同条件下，YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是__________（写分子式），原因是_________。

（4）RW3分子中的键角_______，RW32-的立体构型是_________形。

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X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。

回答下列有关问题：

（1）W原子的价电子排布图为_______________________________。

（2）化合物X 2W2的电子式______________，化合物XYZ的结构式________________。

（3）RW3分子中的键角___________，RW32-分子的立体构型是_______________形。

（4）YW2中的化学键类型为_________共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有________(要求写一种即可)。

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X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。

回答下列有关问题：

（1）W原子的价电子排布图为________________；

（2）化合物Q2W2的电子式______________，化合物XYZ的结构式_______________；

（3）Y、Z、W分别与X形成常见化合物的沸点由高到低的顺序是________________（用分子式表示）；

（4）RW3分子中的键角__________，RW3分子的立体构型为___________形；

（5）根据等电子原理，指出与YW2互为等电子体且含有Z原子的微粒有____________、__________（要求写一种分子和一种离子）。

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X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。

回答下列有关问题：

（1）W原子的价电子排布图为______________________。

（2）化合物X 2W2的电子式_________，化合物XYZ的结构式__________。

（3）相同条件下，YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是　　　　　　 （写分子式），原因是　　　　　　　　　 。

（4）RW3分子中的键角___________，RW32-分子的立体构型是_______________形。

（5）X、Z、W、三种元素所形成的常见离子化合物的化学式为　　　　　　 ，YW2中的化学键类型为　　　　　　 共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有　　　 　 　 (要求写一种即可)。

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T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：

（1） TY2是一种常用的溶剂，是_________ (填极性分子或非极性分子)，1mol TY2中存在_________个σ键。

（2）写出X与NaOH溶液反应的离子方程式_________。

（3）Z的基态原子核外电子排布式为_________，ZYO4溶液常作电镀液，其中YO42-的空间构型是_________。

（4）将WH3的水溶液逐滴滴加到ZYO4溶液中，现象为_________，相应的离子方程式为_________。

（5）已知Z的晶胞结构如下图所示，该晶体的原子堆积模型为_________，又知Z的密度为ρ g/cm3，则晶胞边长为_________ cm(用含p代数式表示)。

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A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同， A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1:1和2:1。E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：

（1） B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布图为　　　　　　　　　 。

（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用　　　　　　　　 形象化描述。在B的基态原子中，核外存在　　　　 对自旋相反的电子。

（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有________个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是　　　　 。E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为______。该化合物的电子式为　　　　 。

（4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②由H分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

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A、B、C、D、E 是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D 可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1。E 元素原子的K、L层电子数之和等于其M 、N 层电子数之和。请回答下列各题(涉及元素请请用相应化学符号表示)：

(1)B、C、D 三种元素中电负性由大到小的排序为__________(用元素符号回答)，其中D 元素基态原子的电子排布图为________________。

(2)在B的基态原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。

(3)由E和D形成的晶胞如图1所示。晶体中E2+周围等距且最近的E2+有__________个； E 和B 可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图2 所示)，但该晶体中含有B22-的存在，晶体中E2+的配位数为__________，该化合物的电子式为______________。

(4)用高能射线照射液态H时，一个H 分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

①释放出来的电子可以被若千H 分子形成的“网”捕获。你认为H分子间能形成“网”的原因是________________。

②由H 分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2 的水溶液反应的离子方程式__________________。

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