河南省驻马店市2016-2017学年高二下学期期末考试化学试卷

下列关于化学反应的描述中正确的是（　　 ）

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 知:NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) +H20(1) △H = -57.3kJ/mol 则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g) +O2(g) = 2CO2(g) △H = -283.0 kJ/mol

D. 已知2C(s) +2O2(g) =2CO2(g) △H = akJ/mol，2C(s) +O2(g) =2CO(g) △H=bkJ/mol，则b > a

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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　 ）

A. lLlmol/L的氯化铁溶液中，若Cl-的数目为3NA，则Fe3+的数目为NA

B. 1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA

C. 常温下，1L0.lmol/L的 Na2S溶液中阴离子数目大于0.1NA

D. 0.1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA

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我国科学家构建了一种双微生物燃料电池，以苯酚(QH60)为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是:（　　 ）

A. a为正极

B. 若右池产生0. 672L气体(标况下），则转移电子0.15mol

C. 左池电极反应式为 C6H6O+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+

D. 左池消耗的苯酚与右池消耗的的物质的量之比为別28:5

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某可逆反应平衡常数表达式为 ，达到平衡状态时,如果升高温度（其它条件不变），则c(NO)减小。下列说法正确的是（　　 ）

A. 反应的热化学方程式为 NO2(g)+SO2(g)=NO(g) +SO3(g) △H >0

B. —定条许下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色如深

C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡

D. 使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

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为探究外界条件对反应:mA(g) +nB(g)cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为 m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（　　 ）

A. 在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动,Z的含量增大

B. 升高温度，正、逆反应速率都增大,平衡常数增大

C. △H <0　 m + n > c

D. △H >0　 m +n < c

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下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（　　 ）

A. 加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-

B. 常温下，的溶液:Na+、CO32-、NO3-、A1O2-

C. 无色溶液中:K+、A1O2-、HCO3-、Cr2O72-

D. pH=1的溶液中: Na+、A13+、NO3-、S2O32-

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关于下列装置说法正确的是（　　 ）

A. 装置①中，一段时间后左边烧杯SO42-浓度增大

B. 装置②中滴入酚酞，a极附近变红

C. 用装置③炼铜时，c极为粗铜

D. 装置④中发生吸氧腐蚀

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某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+) = -lgc(Ba2+ )，p(SO42-)=-lgc(SO42-).下列说法正确的是（　　 ）

A. 该温度下，Ksp( BaS04) =1.0xl0-24

B. a 点的 Ksp(BaS04)小于 b 点的 Ksp(BaSO4)

C. d点表示的是该温度下BaS04的不饱和溶液

D. 加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点

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部分弱酸的电离平衡常数如下表：

在25℃时，下列选项不正确的是（　　 ）

A. 反应 CN-+ H2O + CO2 =HCN + HCO3-能够发生

B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者

C. 物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中:c(Na+)-c(HCOO-) < c(K+)-c(CN-)

D. c(NH4+)相等的 HCOONH4 溶液、NH4CN 溶液、NH4HC03 溶液:c(NH4HC03) >c(NH4CN) >c(HCOONH4)

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常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V，PH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10-5

B. 当=3时，若两溶液同时升高温度，则c(B−)/c(A−)减小

C. 相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

D. 溶液中水的电离程度:a = c>b

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298K 时，在 20.0mL0.l0mol•L-1 氨水中滴入 0.l0mol•L-1 的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.l0mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（　　 ）

A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

C. M 点处的溶液中 c(NH4+) =C(C1-)=C(H+) =c(OH-)

D. N点处的溶液中pH <12

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下列描述中正确的是（　　　 ）

A. CS2为V形的极性分子

B. C1O3-的空间构型为平面三角形

C. SF6中所有原子均满足8电子稳定结构

D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

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现有三种元素的基态原子的电子排布式:①ls22s22p63S23p4；②ls22S22P63s23P3；(B)ls22s22p5。则下列有关比较中正确的是（　　　 ）

A. 电负性:③>②>①　　 B. 原子半径:③>②>①

C. 第一电离能:③>②>①　　 D. 最高正化合价:③>②>①

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下面有关晶体的叙述中，不正确的是（　　 ）

A. 金刚石网状结构中，由形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B. 12g石墨中含有σ键的个数为2NA (NA表示阿伏伽德罗常数）

C. 氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个C1-

D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

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下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　 ）

A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C. 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子

D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子

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S2C12是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下，S2C12是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生 能使品红褪色的气体。S2Cl2的结构与H2O2类似。下列说法不正确的是（　　 ）

A. S2C12分子中的两个S原子均是sp3杂化

B. S2C12 与 H2O 反应的化学方程式是：2S2C12 +2H2O=SO2↑+3S↓+4HC1

C. S2Br2 与 S2C12 结构相似，熔、沸点：S2Br2 >S2C12

D. S2C12是含有极性键和非极性键的非极性分子

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下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方的是（　　　 ）

A. 苯中含苯酚杂质:加入溴水，过滤

B. 乙醇中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤，分液

C. 乙醛中含乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

D. 乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤，分液

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有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是（　　 ）

A. M中不含手性碳原子

B. M中所有碳原子均可能在同一平面

C. M可以发生加成、取代、消去等反应

D. lmol M常温下最多可以与3molNaOH反应

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下列实验的失败原因可能是因为缺务必要的实验步骤造成的是

①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯

②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯

③验证RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀

④做还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶被水浴加热后未析出银镜

⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜

A. ①③④⑤　　 B. ③④⑤　　 C. ③⑤　　 D. 全部

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组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（　　 ）

A. 10种　　 B. 16种　　 C. 20种　　 D. 25种

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绿原酸的结构简式如下图，则下列有关绿原酸的说法不正确的是（　　 ）

A. 分子式为C16H1809

B. 既可以与氢气发生加成反应,又可以使酸性KMn04溶液褪色

C. 还能发生取代、加聚、消去等反应

D. 在镍做催化剂的情况下，1 mol绿原酸发生加成反应最多可消耗6 mol氢气

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（1）向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度______(填“增大”或“减小”）；

（2）25℃，在0.l0mol•L-1溶液中，通入HC1气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图 (忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH = 13 时，溶液中的 c(H2S) +c(HS-) =________mol•L-1；

②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+0.l0mol•L-1H2S，当溶液pH = ____时，Mn2+开始沉淀(已知:[Ksp( MnS)=28×10-13)。

（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

①0.l0mol•L-1NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________；

②向NaHCO3溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式为_________；

（4）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。已知Ksp(AgCl)=1.8×l0-10，若向 5mL0.0l8mol•L-1的 AgNO3 溶液中加入5ml0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为________mol•L-1。

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150℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动）中加入4LN2和H2的混合气体， 在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度。平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。

（1）反应前混合气体中V(N2)：V(H2)= _______, 反应达到平衡后V(NH3)= _______L，该反应中N2转化率为______。

（2）向平衡后的容器中充入0. 2mol的NH3,一段对间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了 6.44kJ的热量；

①充入NH3时，混合气体的密度将_________，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”）;反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将_____5(填“ >”、“ <”或“=”）。

②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡 _______；

A.容器不再与外界发生热交换　　

B.混合气体的平均相对分子质量保持不变

C.当K( N2):V( H2):F( NH3) = 1:3:2时

D.当容器的体积不再发生变化时

③写出该反应的热化学方程式:　　 __________。

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金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用，如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐。

（1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常招于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，未成对电子数有_______个，Cr3+的价电子排布式为________。

（2）Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为_________。

（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）。在GaAs晶体中，距离每个Ga原子最近的As原子有_____个，距离每个As原子最近的As原子有_______个。

（4）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为______；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 _____g.cm-3 (用含a和NA的式子表示)

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铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：

（1）某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

①浸取反应中氧化剂的化学式为________；滤渣I的成分为Mn02、S和_______(写化学式)。

②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_________mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2] =2.2×l0-20。）

③“沉锰”（除Mn2+)过程中反应的离子方程式___________。

④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是________（写化学式）。

（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。

①如下左图为某实验小组设计的原电池装寘，盐桥内装载的是足量用饱和氯ft钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了___mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差________g。

②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH　　 ___(填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为___极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”）

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已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素.其中A、B、C、D核电荷数之和为36，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子 的次外层电子数，D原子质子数为B原子质子数的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子数与C的核电荷数相等。

（1）下列关于上述几种元素的说法正确的是_________。

a.B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：D >C >B

b.E、F的最外层电子数相等

c.A、B、C、D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为B

d.B与C形成的化合物中可能含有非极性键

e.A、C、F都位于周期表的3区

（2）B单质有两种同素异形体.其中在水中溶解度较大的是_______（填化学式)。

（3）EA2和A2B熔点较高的是　　 _______(填化学式），原因是_________。

（4）D与B可以形成两种分子，其中DB2分子中心原子的杂化类型是____。下列分子或离子中与DB3结构相似的是____________。

a. NH3　　 b. SO32-　　 　 c.NO3- 　　 d.PCl3

（5）已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如下图所示.则高温时甲易转化为乙的原因为 ___________。若乙晶体密度为pg/cm3，则乙晶胞的晶胞边长a =________nm(用含P和NA的式子表示）

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秸秆(含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸杆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

回答下列问题；

（1）下列关于糖类的说法正确的是 ________（填标号）。

a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b.麦芽搏水解生成互为同分异构体的葡萄槠和果糖

c.用银镜反应不能判新淀粉水解足否完全

d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

（2）B生成C的反应类型为________；

（3）D中官能团名称为_______ ,D生成E的反应类型为_______；

（4）由F生成G的化学方程式为___________；　　

（5）具有一种官能团的二取代为芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有__________种（不含立体结构）。

（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2,4-己二烯和为原料(无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_____________。

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肉桂酸甲酯是调制草莓、葡萄屑桃，香子兰等香味的食用香精。在医药工业中作为有机合成的中问体。合成肉桂酸甲酯的工业流程如图所示：

已知：I.醛与醛能发生反应，原理如下：

Ⅱ．烃A在标准状况下的密度为1．25g/L。

请回答:

（1）化合物E的名称为_____________

（2）合成肉挂酸甲酯的工业流程中属于取代反应的有_______个，C中所含的官能团有 _______(写名称)。

（3）G→H的反应化学方程式为_____________。

（4）符合下列条件的的同分异构体共有_____________种。　　

A.能发生水解反应

B.与银氨溶液作用出现光亮的银镜

C.能与溴生加成反应

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