已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素.其中A、B、...

【化学-选修3:物质结构与性质】

I .已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素。其中A、B、C、D核电荷数之和为36, A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，D原子质子数为B原子质子数的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子数 与C的核电荷数相等。

(1)下列关于上述几种元素的说法正确的是 　　　　　　　　 。

a．B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:D>C>B

B．E、F的最外层电子数相等

c．A、B、C、D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为B

d．B与C形成的化合物中可能含有非极性键

e.A、C、F位于周期表的s区

(2)B单质有两种同素异形体。其中在水中溶解度较大的是　　 　　 　 (填化学式），原因是　 　　　　　　 。

(3)EA2和A2B熔点较高的是　　 　　　　　　 (填化学式）,原因是　 　　　　　　 。

(4)D与B可以形成两种分子，其中DB2分子中心原子的杂化类型是 　　 　　　　　　　 。

下列分子或离子中与DB3结构相似的是　　 　　　　　 　　　 。

a．NH3 B．SO32- C． NO3- 　　 D． PCl3

(5)已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如图所示。则高温时甲易转化为乙的原因为 　 　　 　 。

若乙晶体密度为pg/cm3，则乙晶胞的晶胞参数为a = 　 　　　　 nm。

Ⅱ.金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用，如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐。

(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，未成对电子数有 　　 个, Cr3+的价电子排布式为 　　　 。

(2) Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为 　　　　　　 。

(3)镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料， 砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如右图所示（白色球代表原子）。在GaAs晶体中，距离每个Ga原子最近的As原子有　　　　 个，距离每个As原子最近的As原子有 　　　　　　　 个。

（4）与As同主族的短周期元素是N、P，AsH3 空间构型为 　　　　　　 ；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是　　　　 ，理由是　 　　　　　 。

(5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如下图所示，则氮化铁的化学为 　　　　　　 ；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为 　　　　 g•cm-3(用含a和NA的式子表示）。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素.其中A、B、C、D核电荷数之和为36，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子 的次外层电子数，D原子质子数为B原子质子数的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子数与C的核电荷数相等。

（1）下列关于上述几种元素的说法正确的是_________。

a.B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：D >C >B

b.E、F的最外层电子数相等

c.A、B、C、D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为B

d.B与C形成的化合物中可能含有非极性键

e.A、C、F都位于周期表的3区

（2）B单质有两种同素异形体.其中在水中溶解度较大的是_______（填化学式)。

（3）EA2和A2B熔点较高的是　　 _______(填化学式），原因是_________。

（4）D与B可以形成两种分子，其中DB2分子中心原子的杂化类型是____。下列分子或离子中与DB3结构相似的是____________。

a. NH3　　 b. SO32-　　 　 c.NO3- 　　 d.PCl3

（5）已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如下图所示.则高温时甲易转化为乙的原因为 ___________。若乙晶体密度为pg/cm3，则乙晶胞的晶胞边长a =________nm(用含P和NA的式子表示）

高二化学推断题困难题查看答案及解析

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W 原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，Z是使用最广泛的短周期金属元素，下列说法不正确的是（　　 ）

A. Y、Z形成的一种化合物强度高、热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料

B. Z的氧化物熔点很高，故工业上常用电解熔融ZW3的方法制取单质Z

C. 离子化合物YX5若存在，YX5与水反应生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液

D. 化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。

（1）Q在周期表中位于第________________________________________周期________________________________________族。

（2）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式___________________________________________________________________________，该物质所含有的化学键的类型为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（4）Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z单质和水，写出其化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________。

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Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为54，对应原子最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。

(1)X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________________。

(2)X与W可形成X2W和X2W2两种化合物，X2W2的电子式为_____________。

(3)Q与W可形成化合物QW2，这种化合物固态时属于________晶体。

(4)Y的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因___________________。

(5)Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z的单质和水，其化学方程式为_____________________。

(6)W、X、Y、Z四种元素原子半径由大到小的顺序是：________(用元素符号表示)。

(7)0.5 mol Q的单质与足量的W单质完全反应，放出196.75 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。

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Q、W、X、Y、Z是原子序数　 依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是

A.原子半径：X＞Y＞Z＞W

B.QZ2所形成的分子空间构型为直线形

C.Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物

D.X、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

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Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X焰色黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物法获得Y单质。则下列说法不正确的(   )

A．X和Y的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应

B．Q和W可形成原子个数比为1:1和1:2的常见化合物

C．Y和Z所形成的化合物与水反应既有气体有有沉淀生成

D．X和W之间可形成阴阳离子个数比为1:1和1:2的常见化合物

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Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是(　　 )

A.原子半径：X＞Y＞Q＞W

B.Q的单质都具有良好的导电性

C.Q和Z所形成的分子的空间构型为直线形

D.化合物Y2Z3不能在水中稳定存在

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示。一个WX2分子中含有22个电子，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的—半。下列说法正确的是

A. 非金属性：W < Z

B. 简单离子的半径：X2- < Y2+

C. 沸点：H2X < H2Z

D. WX2的电子式为：

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是（　　 ）

A. 用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体

B. 化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3

C. 由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液

D. 因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取

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