2012-2013学年河北省高三第二次月考化学试卷（解析版）

若室温时，将pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度为(    )

A．10^a+b-12 %          B．10^a+b-14 %          C．10^12-a-b %          D．10^14-a-b %

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向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液。随着 Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是(    )

A．a点发生反应的离子方程式是：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^— = Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

B．b点消耗Ba(OH)₂溶液体积为200mL

C．从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

D．沉淀的质量：a点>c点

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①14Cu²⁺+5FeS₂+12H₂O ＝ 7Cu₂S + 5Fe²⁺ + 24H⁺+3SO₄^2-

②Mn²⁺ + S₂O₈^2- + H₂O— MnO₄^- + SO₄^2-+ H⁺  对上述两个反应判断正确的是(     )

A．①②反应中SO₄^2—都是氧化产物           B．两个反应中电子转移数目都是10mol

C．①反应中的硫元素既被氧化又被还原       D．氧化性：S₂O₈^2—>MnO₄^—

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若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（  ）

A．弱酸溶液和强碱溶液反应                B．生成了一种强酸弱碱盐

C．强酸溶液和弱碱溶液反应                D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

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下列说法中不正确的是（  ）

A．若XY₃分子中X原子处于正三角形的中心，则XY₃分子为非极性分子

B．C₂H₅OH与C₂H₅Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键

C．同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之间只能形成离子化合物

D．由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键

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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋SO₂＋S↓＋H₂O，

下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)

实验         反应温度/℃  Na₂S₂O₃溶液          稀H₂SO₄              H₂O

V/mL     c/(mol·L^－1)  V/mL   c/(mol·L^－1)    V/mL

A            25          5       0.1         10     0.1           5

B            25          5       0.2         5      0.2           10

C            35          5       0.1         10     0.1           5

D            35          5       0.2         5      0.2           10

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硫酸锶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 (    )

A．温度一定时,Ksp(SrSO₄)随c(SO₄^2- )的增大而减小

B．三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO₄)最大

C．283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283 K下的SrSO₄饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径X<Y< W< R<Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法不正确的是（   ）

A．Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构

B．X₂Y分子间存在氢键，故X₂Y比X₂W稳定

C．X、Z分别与Y均可形成A₂B与A₂B₂型化合物，且A₂B₂均有较强的氧化性

D．由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生反应

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某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法错误的是(     )

A．电解初期，石墨电极上有H₂产生

B．整个电解过程中，H^＋的浓度不断增大

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．电解初期，总反应方程式为：Cu＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂↑

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中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(    )

A．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

B．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂

C．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

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下列化学用语或图示表达正确的是(     )

A．CO₂的电子式               B．Na⁺的结构示意图

C．葡萄糖的实验式C₆H₁₂O₆                  D．乙烯的比例模型

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下列物质与其用途完全符合的有（    ）条

①Na₂CO₃—制玻璃；②SiO₂—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；

⑤Al₂O₃—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe₂O₃—红色油漆或涂料 ⑧MgO—耐火材料

A．4                B．5                C．6                D．7

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下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是(    )

X           Y              Z

A     钠元素      主族元素       短周期元素

B     电解质      化合物         纯净物

C     氢氧化铁     胶体           分散系

D     置换反应     氧化还原反应    放热反应

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N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(    )

A．在密闭容器中加入l.5mol H₂和0.5molN₂，充分反应后得到NH₃分子数为N_A

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N_A

C．1.0L的0.1 mol·L^-1Na₂S溶液中含有的S^2-离子数为0.1N_A

D．标准状况下，22.4L的CHCl₃中含有的分子数为N_A

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

A．pH=1的溶液中： Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

B．由水电离的c(H⁺)=1×10^-14 mol·L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

C．c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²的溶液中： NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

D．c(Fe³⁺)="0.1" mol·L^-1的溶液中： K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-

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两种有机物以一定比例混合，一定条件下在a LO₂(足量)中充分燃烧恢复到原状态，再通过足量的过氧化钠，得到气体仍是 a L，下列组合中符合此条件的是(   )

A．CH₄、C₂H₄                             B．CH₃CH₂OH 、CH₃COOH

C．C₂H₆、HCHO                           D．HCOOH、CH₃COOCH₃

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将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（   ）

A．22.1 g            B．27.2 g            C．30 g              D．无法计算

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下列实验操作中一定会造成实验值偏小的是(     )

A．将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pH

B．配制500mL 0.10mol/L NaCl溶液，定容时俯视

C．以标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准溶液润洗

D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，开始时滴定管尖嘴处没有气泡，结束时有气泡

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I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)， 某I₂、KI混合溶液中，I₃^－的物质的量浓度c(I₃^－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（   ）

A．反应 I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)的 △H>0

B．若温度为T₁、T₂时，反应平衡常数分别为K₁、K₂，则K₂＞K₁

C．若反应进行到状态D时，一定有v_正＞v_逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（  ）

A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe₃O₄＋8H^＋＋NO₃^－＝3Fe^3＋＋NO↑＋4H₂O

B．Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：

Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋H₂O

C．明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至生成的沉淀物质的量最多：

Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋2H₂O

D．向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反应：

4Fe^2＋＋2Br^－＋3Cl₂＝4Fe^3＋＋6Cl^－＋Br₂

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下列说法正确的是(　　)

A．已知：H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1 ，则H₂的燃烧热为－285.8 kJ·mol^－1

B．已知：S(g)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH₁＝－Q₁ ；S(s)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH₂＝－Q₂，则Q₁<Q₂

C．已知：H₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)="==" Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l) ΔH₁；

CH₃COOH(aq)＋NH₃·H₂O(aq)===CH₃COONH₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH₂，则有|ΔH₁|<|ΔH₂|

D．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

C(石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

则4Fe(s)＋3O₂(g)===2Fe₂O₃(s)　ΔH＝－1641.0 kJ·mol^－1

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有关下图所示化合物的说法不正确的是(　　)

A．既可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br₂发生取代反应

B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应

C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

D．既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

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下列说法中，正确的一组是（   ）

①¹H、²H、³H是氢元素的三种核素，互称为同位素

②饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同

③化合反应不一定是氧化还原反应

④有些吸热反应，不需要加热也能进行

⑤NH₄Cl、 MgCl₂均为离子化合物，均含有离子键和共价键

⑥除去水垢中的CaSO₄，可以先用饱和的碳酸钠溶液浸泡，再加酸处理

A．①④⑤           B．②⑤⑥           C．①②③④         D．①③④⑥

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(10分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复） 提示：CH₃COONH₄溶液为中性

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；

②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

（1）A是______ ，B是_______ ，C是_______ ，D是________ 。

（2）用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因________________________________。

（3）25℃时，0.1mol·L^-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c(H⁺)－c(NH₃·H₂O)= _______（用含a的关系式表示）。

（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___________________________。

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(16分) 化合物A(分子式为C₉H₉O₂Br)在一定条件下有如下的转化关系，其中1mol C与Na完全反应生成1 mol H₂，若与NaHCO₃完全反应能产生1mol CO₂，D和E互为同分异构体，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一个苯环和一个五元环。

(1)写出A含有官能团的名称：________；

(2)H可能是(写名称)：________________________________________________ __；

(3)写出②、③的反应类型：②__________________、③__________________；

(4)写出E、G的结构简式E________ G________；

(5)反应⑤的化学方程式：________

(6)同时满足下列条件的C的同分异构体有_________ 种：

①能发生银镜反应；②1mol该物质可以消耗3molNaOH； ③苯环上的一氯代物有3种。

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(14分)氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。

(1) 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

 ，

写出以N₂和H₂为原料合成NH₃的热化学方程式________________________。

(2) 某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图所示：

①t₁时刻改变的条件为__________________。

②t₂时刻，恒压充入氦气,t₃时刻达到平衡。在图中画出t₂时刻后的速率变化图像。

(3) 相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充入如图所示反应物，初始时控制活塞K使三者体积相等，一段时间后均达到平衡。

①达到平衡时，A、C两个容器中NH₃的浓度分别为c_l、c₂，则c₁______c₂(填“>”、“<”或“=”)。

②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为α(A),α(B)，则α(A)+α(B)______1(填“ >”、“<”或“=”）。

③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的3/4，则平衡时容器C中H₂的体积分数为_______。

(4) 直接供氨式碱性燃料电池（DAFC)，以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，则负极的电极反应式为__________________。

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（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，应选用________（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水                    b．KSCN溶液和铁粉

c．浓氨水                              d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄,然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为________。

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是________。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是________（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于________（选填序号）。

a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间

（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是________。

难度: 中等查看答案及解析