下列说法正确的是( )A．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285....

下列说法正确的是(　　)

A．已知：H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1 ，则H₂的燃烧热为－285.8 kJ·mol^－1

B．已知：S(g)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH₁＝－Q₁ ；S(s)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH₂＝－Q₂，则Q₁<Q₂

C．已知：H₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)="==" Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l) ΔH₁；

CH₃COOH(aq)＋NH₃·H₂O(aq)===CH₃COONH₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH₂，则有|ΔH₁|<|ΔH₂|

D．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

C(石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

则4Fe(s)＋3O₂(g)===2Fe₂O₃(s)　ΔH＝－1641.0 kJ·mol^－1

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下列说法正确的是

A．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，

则H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1

B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－Q1；

S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－Q2，则Q1<Q2

C．已知： H2SO4(浓)＋NaOH(aq)= Na2SO4(aq)＋H2O(l)　 ΔH1；

CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　 ΔH2，则有|ΔH1|<|ΔH2|

D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH＝－1 641.0 kJ·mol－1

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下列说法不正确的是（ ）

A.已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，相应的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，△H=-285.8 kJ/mol

B.中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2=V3

C.稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)

D.1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸

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已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)　 ΔH1=-241.8kJ·mol-1；

②H2(g)+O2(g)=H2O(l)　 ΔH2=-285.8kJ·mol-1。

下列说法不正确的是（　　 ）

A.氢气的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1

B.断开1molH—H键需要吸收439.2kJ的能量

C.相同条件下，1molH2O(g)比1molH2O(l)能量高

D.18gH2O(l)完全分解生成氢气和氧气，需要吸收285.8kJ的能量

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碳及化合物在生产生活中用比较广泛。回答下列问题：

（1）已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(1)△H1=-285.8kJ·mol-1

②CH3OH(1)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H2=-725.5kJ·mol-1

则CO2(g)+3H2(g)=CH2OH(1)+H2O(1)的反应热 △H=____________。

（2）某研究小组用CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，将三组混合气体分别通入到三个2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组实验数据：

实验1条件下平衡常数K=__________，a、b之间可能的关系为_____________。

已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)中CO的转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如右图所示：

①p1______p2（填“＜”“＞”“=”）。先升高温度、后增大压强，能否实现b点到c点的转化？__________（填“能”或“不能”），原因是_____________________________________________。

②a、c两点的反应速率为v1________v2（填“＜”“＞”“=”）。

③在不改变反应物用量情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是_____________（答出三条措施）。

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已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)  ΔH₁＝－285.8 kJ·mol^－1 ①

H₂(g)=H₂(l)  ΔH₂＝－0.92 kJ·mol^－1   ②  O₂(g)=O₂(l)  ΔH₃＝－6.84 kJ·mol^－1   ③

H₂O(g)=H₂O(l)  ΔH₄＝－44 kJ·mol^－1   ④

下列说法正确的是

A．上述四个反应都是吸热反应

B．1 mol液态H₂的能量大于1 mol气态H₂的能量

C．H₂的燃烧热(ΔH)为－285.8 kJ·mol^－1

D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H₂(l)＋O₂(l)=H₂O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

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下列热化学方程式书写正确的是（   ）

A．2SO₂+O₂2SO₃ ΔH="-196.6" kJ·mol^-1

B．H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l) ΔH="-285.8" kJ·mol^-1

C．2H₂(g)+O₂(g) ====2H₂O(l) ΔH="-571.6" kJ

D．C(s)+O₂(g) ====CO₂(g) ΔH="+393.5" kJ·mol^-1

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已知：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　　 ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1　①

H2(g)＝H2(l)　　　　　　 ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1 ②

O2(g)＝O2(l)　　　　　　 ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1 ③

H2O(g)＝H2O(l)　　　　 ΔH4＝－44 kJ·mol－1 ④

下列说法正确的是（　　　　 ）

A.上述四个反应都是吸热反应

B.1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量

C.H2的燃烧热ΔH为－285.8 kJ·mol－1

D.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)＋1/2O2(l)＝H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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H2O2作为绿色氧化剂被应用于废水处理、造纸和化学合成等行业。

（1）已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l)　　 ΔH1=－285.8kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O2(l)　　 ΔH2=－135.8kJ·mol-1

①H2(g)与O2(g)的反应中，在热力学上更有利的产物是__，原因是__。

②常温下，H2O2分解的热化学方程式为__。

（2）我国科学家使用Ag9团簇作催化剂，研究H2O2的合成。各步骤的活化能和反应热，如表所示，利用计算机模拟反应历程如图所示（TS表示过渡态，∙∙∙表示被催化剂吸附的物种）。

Ag9团簇上生成H2O2的活化能Ea和反应热

①通过降低步骤___（填字母）的能垒（活化能），可以较大幅度提高合成反应的速率。

②反应历程中2到3断裂的化学键为___（填序号）。

A.O2中的氧氧键　　　　 B.H2中的氢氢键　　　　 C.Ag9∙∙∙OOH中的氧氢键

（3）利用阴阳极同步放电产生H2O2和过硫酸铵[(NH4)2S2O8]的原理如图所示。阳极上放电的离子是___，阴极的电极反应式为___。

（4）常温下，H2O2分解速率方程v=0.0625·c(H2O2)mg·L-1·s-1，c(H2O2)随时间变化如下表：

①当c(H2O2)=8000.0mg·L-1时，v=__mg·L-1·s-1；

②当c(H2O2)降为5000.0mg·L-1时，分解时间为___s。

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