已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ①H2...

下列说法正确的是(　　)

A．已知：H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1 ，则H₂的燃烧热为－285.8 kJ·mol^－1

B．已知：S(g)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH₁＝－Q₁ ；S(s)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH₂＝－Q₂，则Q₁<Q₂

C．已知：H₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)="==" Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l) ΔH₁；

CH₃COOH(aq)＋NH₃·H₂O(aq)===CH₃COONH₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH₂，则有|ΔH₁|<|ΔH₂|

D．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

C(石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

则4Fe(s)＋3O₂(g)===2Fe₂O₃(s)　ΔH＝－1641.0 kJ·mol^－1

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下列说法正确的是

A．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，

则H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1

B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－Q1；

S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－Q2，则Q1<Q2

C．已知： H2SO4(浓)＋NaOH(aq)= Na2SO4(aq)＋H2O(l)　 ΔH1；

CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　 ΔH2，则有|ΔH1|<|ΔH2|

D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH＝－1 641.0 kJ·mol－1

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已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)　 ΔH1=-241.8kJ·mol-1；

②H2(g)+O2(g)=H2O(l)　 ΔH2=-285.8kJ·mol-1。

下列说法不正确的是（　　 ）

A.氢气的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1

B.断开1molH—H键需要吸收439.2kJ的能量

C.相同条件下，1molH2O(g)比1molH2O(l)能量高

D.18gH2O(l)完全分解生成氢气和氧气，需要吸收285.8kJ的能量

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)  ΔH₁＝－285.8 kJ·mol^－1 ①

H₂(g)=H₂(l)  ΔH₂＝－0.92 kJ·mol^－1   ②  O₂(g)=O₂(l)  ΔH₃＝－6.84 kJ·mol^－1   ③

H₂O(g)=H₂O(l)  ΔH₄＝－44 kJ·mol^－1   ④

下列说法正确的是

A．上述四个反应都是吸热反应

B．1 mol液态H₂的能量大于1 mol气态H₂的能量

C．H₂的燃烧热(ΔH)为－285.8 kJ·mol^－1

D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H₂(l)＋O₂(l)=H₂O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　　 ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1　①

H2(g)＝H2(l)　　　　　　 ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1 ②

O2(g)＝O2(l)　　　　　　 ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1 ③

H2O(g)＝H2O(l)　　　　 ΔH4＝－44 kJ·mol－1 ④

下列说法正确的是（　　　　 ）

A.上述四个反应都是吸热反应

B.1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量

C.H2的燃烧热ΔH为－285.8 kJ·mol－1

D.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)＋1/2O2(l)＝H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

H2O2作为绿色氧化剂被应用于废水处理、造纸和化学合成等行业。

（1）已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l)　　 ΔH1=－285.8kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O2(l)　　 ΔH2=－135.8kJ·mol-1

①H2(g)与O2(g)的反应中，在热力学上更有利的产物是__，原因是__。

②常温下，H2O2分解的热化学方程式为__。

（2）我国科学家使用Ag9团簇作催化剂，研究H2O2的合成。各步骤的活化能和反应热，如表所示，利用计算机模拟反应历程如图所示（TS表示过渡态，∙∙∙表示被催化剂吸附的物种）。

Ag9团簇上生成H2O2的活化能Ea和反应热

①通过降低步骤___（填字母）的能垒（活化能），可以较大幅度提高合成反应的速率。

②反应历程中2到3断裂的化学键为___（填序号）。

A.O2中的氧氧键　　　　 B.H2中的氢氢键　　　　 C.Ag9∙∙∙OOH中的氧氢键

（3）利用阴阳极同步放电产生H2O2和过硫酸铵[(NH4)2S2O8]的原理如图所示。阳极上放电的离子是___，阴极的电极反应式为___。

（4）常温下，H2O2分解速率方程v=0.0625·c(H2O2)mg·L-1·s-1，c(H2O2)随时间变化如下表：

①当c(H2O2)=8000.0mg·L-1时，v=__mg·L-1·s-1；

②当c(H2O2)降为5000.0mg·L-1时，分解时间为___s。

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已知：H₂（g）+O₂（g）=H₂O（1）   △H=-285.8kJ·mol^-1

              CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-890.3 kJ·mol^-1

现有H₂和CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（1），共放出热精3242．5 kJ，则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之，比是     （    ）

A．1：1                          B．1：3                   C．1：4                   D．2：3

高三化学选择题简单题查看答案及解析

已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1。CO2气体与H2气体反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(l)ΔH3，其中ΔH3的数值为（　　 ）

A．－252.9 kJ·mol－1 　　　 B．＋252.9 kJ·mol－1

C．－604.5 kJ·mol－1　 　　 D．＋604.5 kJ·mol－1

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(1)已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

H2(g)=H2(l)　ΔH＝－0.92 kJ·mol－1

O2(g)=O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ·mol－1

H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

请写出液氢和液氧反应生成气态水的热化学方程式：__________________________

电解质溶液为KOH溶液的氢氧燃料电池，其负极的电极反应式为____________________________________。

(2)如图表示373 K时，反应A(g)2B(g)在前110 s内的反应进程。

①此反应的平衡常数表达式K＝________。

②373 K时反应进行到70 s时，改变的条件可能是________，反应进行到90 s时，改变的条件可能是________。

A．加入催化剂　 B．扩大容器体积　　 C．升高温度　　　 D．增大A的浓度

③请在图中画出反应物A在0～70 s时的浓度变化曲线。

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