(1)已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
H2(g)=H2(l) ΔH＝－0.92 kJ·mol－1
O2(g)=O2(l) ΔH＝－6.84 kJ·mol－1
H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1
请写出液氢和液氧反应生成气态水的热化学方程式：__________________________
电解质溶液为KOH溶液的氢氧燃料电池，其负极的电极反应式为____________________________________。
(2)如图表示373 K时，反应A(g)
2B(g)在前110 s内的反应进程。
①此反应的平衡常数表达式K＝________。
②373 K时反应进行到70 s时，改变的条件可能是________，反应进行到90 s时，改变的条件可能是________。
A．加入催化剂 B．扩大容器体积 C．升高温度 D．增大A的浓度
③请在图中画出反应物A在0～70 s时的浓度变化曲线。
高三化学填空题困难题
（1）已知：在1×105Pa条件下，氢气的标准燃烧热是285.8 kJ·mol－1,下列热化学方程式正确的是 （ ）
A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋285.8kJ·mol－1
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝—517.6kJ·mol－1
C．H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g） ΔH＝—285.8kJ·mol－1-
D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝＋517.6J·mol－1
（2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
① P4（s，白磷）+ 5O2（g）=P4O10(s)； ΔH＝—2983.2kJ·mol－1
② P（s，红磷）+ 5/4 O2 (g) =1/4 P4O10(s) ΔH＝—738.5kJ·mol－1-
则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）
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下列说法正确的是( )
A．已知：H2(g)＋
O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 ，则H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1
B．已知：S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1 ；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2，则Q1<Q2
C．已知：H2SO4(浓)＋NaOH(aq)="==" Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1；
CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH2，则有|ΔH1|<|ΔH2|
D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1641.0 kJ·mol－1
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已知：①H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8kJ·mol-1；
②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ·mol-1。
| 气态分子中的化学键 | 断开1mol化学键所需的能量/kJ |
| O—H | 465 |
| O=O | 498 |
下列说法不正确的是（ ）
A.氢气的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1
B.断开1molH—H键需要吸收439.2kJ的能量
C.相同条件下，1molH2O(g)比1molH2O(l)能量高
D.18gH2O(l)完全分解生成氢气和氧气，需要吸收285.8kJ的能量
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下列说法正确的是
A．已知：H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，
则H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1
B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－Q1；
S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－Q2，则Q1<Q2
C．已知： H2SO4(浓)＋NaOH(aq)= Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1；
CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH2，则有|ΔH1|<|ΔH2|
D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH＝－1 641.0 kJ·mol－1
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下列说法不正确的是（ ）
A.已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，相应的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，△H=-285.8 kJ/mol
B.中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2=V3
C.稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)
D.1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸
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下列热化学方程式或离子方程式正确的是
A．已知H2的标准燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，则用热化学方程式可表示为：
H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe（OH）2↓＋2HClO
C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+＋H＋＋2OH－
NH3↑＋2H2O
D．用足量KMnO4溶液吸收SO2气体：2MnO4－＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋
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在一定条件下CO2和H2可发生反应：CO2(g)+ H2(g)
CO (g)+H2O(g) △H
已知：①CO和H2的燃烧热分别为-283.0 kJ•mol-1 和-285.8kJ•mol-1
②H2O（l）= H2O（g） △H=+44.0KJ·mol-1
（1）写出表示H2燃烧热的热化学方程式____________________。
CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H1=___________KJ·mol-1
（2）有利于提高CO2平衡转化率的措施有__________。
A．加压 B．升温
C．增大CO2浓度 D．投料比不变，增加反应物的浓度
（3）若CO2和H2初始投料比为1:1，反应达平衡时CO在平衡混和气中的体积分数为25%，则CO2的转化率为_________，该反应的平衡常数为_________，若CO2和H2初始投料比改为1:2，则CO2的平衡转化率为_________。
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科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。请回答下列问题:
（1）已知: H2的燃烧热为285.8kJ/mol,C2H4的燃烧热为1411.0kJ/mol,且H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol,则CO2 和H2反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为____________,上述反应在__________下自发进行(填“高温”或“低温”)。
（2）乙烯是一种重要的气体燃料，可与氧气、熔融碳酸钠组成燃料电池。写出该燃料电池负极的电极反应式:_______________________.
（3）在体积为1L的密闭容器中，充入3mol H2和1mol CO2,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。
①平衡常数: KM__________KN (填“>”“<”或“=”)。
②下列说法正确的是_________(填序号)。
A.当混合气体密度不变时，说明反应达到平衡状态
B.当压强或n(H2)/n(CO2)不变时，均可证明反应已达平衡状态
C.当温度高于250℃时，因为催化剂的催化效率降低，所以平衡向逆反应方向移动
D.若将容器由“恒容”换为“恒压”，其他条件不变，则CO2的平衡转化率增大
③250℃时，将平衡后的混合气体(不考虑平衡移动) 通入300mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应，则所得溶液中所有离子的浓度大小关系为__________
④图中M点对应乙烯的质量分数为_____________。
（5）达平衡后，将容器体积瞬间扩大至2L并保持不变，平衡向_____移动(填“正向”“逆向”或“不”),容器内混合气体的平均相对分子质量______(填“增大”“减小”或“不变”)。
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科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。请回答下列问题:
（1）已知: H2的燃烧热为285.8kJ/mol,C2H4的燃烧热为1411.0kJ/mol,且H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol,则CO2 和H2反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为____________,上述反应在__________下自发进行(填“高温”或“低温”)。
（2）乙烯是一种重要的气体燃料，可与氧气、熔融碳酸钠组成燃料电池。写出该燃料电池负极的电极反应式:_______________________.
（3）在体积为1L的密闭容器中，充入3mol H2和1mol CO2,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。
①平衡常数: KM__________KN (填“>”“<”或“=”)。
②下列说法正确的是_________(填序号)。
A.当混合气体密度不变时，说明反应达到平衡状态
B.当压强或n(H2)/n(CO2)不变时，均可证明反应已达平衡状态
C.当温度高于250℃时，因为催化剂的催化效率降低，所以平衡向逆反应方向移动
D.若将容器由“恒容”换为“恒压”，其他条件不变，则CO2的平衡转化率增大
③250℃时，将平衡后的混合气体(不考虑平衡移动) 通入300mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应，则所得溶液中所有离子的浓度大小关系为__________
④图中M点对应乙烯的质量分数为_____________。
（5）达平衡后，将容器体积瞬间扩大至2L并保持不变，平衡向_____移动(填“正向”“逆向”或“不”),容器内混合气体的平均相对分子质量______(填“增大”“减小”或“不变”)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
已知：H2（g）+
O2（g）=H2O（1） △H=-285.8kJ·mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3 kJ·mol-1
现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（1），共放出热精3242．5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之，比是 （ ）
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3
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