2010-2011学年辽宁省高三第四次模拟考试（理综）化学部分

2011年3月11日日本宫城发生9.0级大地震并引起海啸和核泄露，当地环境受到严重污染．下列有关说法正确的是

A.海啸水退后可用漂白粉、84消毒液、ClO₂的稀溶液进行消毒

B.海啸使水源发生污染也可用明矾进行消毒和净化

C.核反应属于化学反应

D.生物质能的缺点是严重污染环境

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下列说法正确的是

A.聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.在检测汽车司机是否酒后驾车的仪器中，乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液所发生的反应类型为还原反应

C.乙酸与乙醇的酯化反应中是乙酸中羧基氢与乙醇中羟基结合生成水

D.C₃H₈的二氯代物有4种

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据央视《每周质量报告》3·15节目《“健美猪”真相》报道，河南孟州等地养猪场采用违禁动物药品“瘦肉精”饲养．“瘦肉精”之一盐酸克伦特罗在全世界养猪业中的使用都是违法的，最近美国FDA批准的盐酸莱克多巴胺（另一种瘦肉精）在猪中使用后，美国养猪户在使用前后有“黑夜与白天的差别”．莱克多巴胺其结构简式如下图．以下叙述中不正确的是

A. C₁₈H₂₃NO₃

B. 莱克多巴属于芳香族化合物

C. 每摩尔莱克多巴胺能与3molNaOH反应

D. 莱克多巴胺可燃， 燃烧时会产生有毒氮氧化物气体

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关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A.装置①可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HC1、NO₂等气体

B.装置②可用于钾在空气中的燃烧

C.装置③可用于中和反应反应热的测定

D.装置④可用于验证牺牲阳极的阴极保护法实验

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下列反应的离子方程式正确的是：

A．AgNO₃溶液中滴入少量的NaHS溶液：2Ag^＋+S^2-＝Ag₂S↓

B．KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2 I^－ + H₂O₂ + 2 H⁺ =2 H₂O + I₂

C．用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu^2＋+2Cl^－Cu+Cl₂↑

D．硫酸铝溶液与纯碱溶液混合：2Al^3＋+3CO₃^2－＝2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

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下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是

A.pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有：C（NaOH）＜C（CH₃COONa）＜C（NaHCO₃）

B. 室温下，0.1 mol·L^-1 NaHA溶液的PH =4，则C（HA^-）＞C（H⁺）＞C（H₂A）＞C（A²ˉ）

C.已知25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10^－10，则在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，C （Ag⁺ ）最大可达到1.8×10^－9 mol·L^-1

D. 25℃时，0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中水电离出来的C（OH^－）大于0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中，水电离出来的C（OH^－）

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在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL 0.5 mol·L^-1 KNO₃溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：

“________FeSO₄ +________KNO₃ + ________H₂SO₄= ________K₂SO₄ +________Fe₂（SO₄）₃+________N_x O_y  + ________H₂O”，则对该反应的下列说法正确的是

A.反应中还原产物是NO

B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4

C.反应过程中转移的电子数为8e^-

D.化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

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（14分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表：

根据上述信息回答下列问题：

(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．

(2)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H₂O₂发生反应，其产物不污染环境，化学方程式为______________________________________．（用元素符号表示，下同）

(3)X和氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构式为________．

(4)已知：X(s)+O₂(g) =XO₂(g)              △H = -393.5ｋJ·mol^-1

2X(s)+O₂(g) =2XO(g)            △H = -221.0ｋJ·mol^-1

则XO的燃烧热的热化学方程式__________________________________________________.

(5)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙，向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na₂O₂， 加入Na₂O₂的物质的量与产生沉淀有如图所示关系：

写出有关反应离子方程式：(每段只用一个离子方程式表示)

o—a段________

a—b段________．

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（13 分）

（1）CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO₄溶液，进行以下实验探究。

①       图一是根据反应Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄ 设计成的锌铜原电池。电解质甲溶液是________（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu极的电极反应式是________。

②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是________（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是________。

（2）将蓝矾（CuSO₄·5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其 有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO₄ ·yCu（OH）₂]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=________。

（3）E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：

xM(g)M_x (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下    列说法正确的是________

A．该反应的化学方程式是2HF(HF)₂

B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

C．t₁时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大

D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

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（15分）

氮化硅（Si₃N₄）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途．

I.工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：

方法一  直接氮化法：在1300℃-1400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为________.

方法二  化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是________.

方法三  Si(NH₂)₄热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH₂)₄和一种气体（填分子式）________；然后使Si(NH₂)₄受热分解，分解后的另一种产物的分子式为________．

II.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．

（1）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：________．

（2）上述生产流程中电解A的水溶液的化学方程式：________．

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（15分）

已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________。(用元素符号表示)

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________（填高或低），理由是________。

（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是________。

（4）F的核外电子排布式是________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________.

（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________；（黑色球表示F原子）

（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为________。

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（15分）

奶油中含有有一种可作香料的化合物A，A中只含C、H、O三种元素。通过红外光谱图分析可知A中含有碳氧双键；通过李比希法分析得到A分子中C、H、O原子个数比为2:4:1，通过质谱仪分析其相对分子质量为88。

已知：

与A相关的反应如下 ：

⑴ A的分子式为________，H的结构简式为________。

⑵写出B → D反应的化学方程式：________。

⑶ 在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G。G有多种同分异构体，其中符合下列两个条件的同分异构体共有________种。（不包括G）

A．无环状结构   B．不含碳碳双键和碳碳叁键

⑷请设计合理方案从合成OHC(CH₂)₄CHO（用反应流程图表示，注明反应物、反应条件；无机试剂可自选）。________

反应流程图示例（由乙醇合成聚乙烯）：

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(16分）某化学研究小组为证明CO具有还原性，首先查阅相关资料，获取下列信息：

①  ；

②CO和H₂都可在加热条件下与CuO反应；

③CO有剧毒，在空气中可以燃烧。

根据以上信息和有关知识，他们设计了如图所示的实验装置。

试回答下列问题_：

（1）装置A中反应的离子方程式是______________    。

（2）装置B.中最适宜的试剂是_______；必须用装置C吸收气体中水蒸气的理由是_______。

（3）按照如图装置进行实验时，首先应进行的操作是检查气密性，并要排净整套装置中的空气，则排净装置中空气的必要性是______

（4）       根据该实验中的_______现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式为______________。

（5）       若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，则应在上图装置_______与_______之间连接右图中的_______装置(填序号）。

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