(14分)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素,相关信息如下表:
元 素 | 相关信息 |
X | X原子核外最外层电子数是次外层的2倍 |
Y | Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性 |
Z | Z是地壳中含量最多的金属元素 |
W | 常温常压下,W的单质是淡黄色固体 |
Q | …… |
根据上述信息回答下列问题:
(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________.
(2)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H2O2发生反应,其产物不污染环境,化学方程式为______________________________________.(用元素符号表示,下同)
(3)X和氢元素组成的化合物分子有6个原子,其结构式为________.
(4)已知:X(s)+O2(g) =XO2(g) △H = -393.5kJ·mol-1
2X(s)+O2(g) =2XO(g) △H = -221.0kJ·mol-1
则XO的燃烧热的热化学方程式__________________________________________________.
(5)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙,向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na2O2, 加入Na2O2的物质的量与产生沉淀有如图所示关系:
写出有关反应离子方程式:(每段只用一个离子方程式表示)
o—a段________
a—b段________.
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[s1] X、Y、Z、M是周期表前四周期中的四种常见元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | 原子最外层电子数是内层电子数的2倍 |
Y | 基态原子最外层电子排布为 |
Z | 与Y同周期,第一电离能小于Y |
M | 与X形成的合金为目前用量最多的金属材料 |
(1)Z位于周期表第________周期第族。Y、Z的氢化物稳定性较强的是________(写化学式)。
(2)X与氢可形成一种原子个数比为1:1的化合物,相对分子质量为78,该分子中存在________个键。H—X、H—Y、H—Z三种共价键中,键长最长的是________。
(3)M元素基态原子的电子排布式是________。
(4)已知下列数据:
M(s)+Z2(g) MZ(s) △H=-272.kJ·mol-1
2M(s)+Z2(g) M2Z3(s) △H=-824.2.kJ·mol-1
MZ转化为M2Z3的热化学方程式是________
[s1]18.
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X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素,且原子序数依次增大。其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍 |
Y | Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2 |
Z | Z元素的最高正价与负价代数和为6 |
W | W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的 |
(1)W位于元素周期表第________周期第________族,其基态原子最外层有________个电子。
(2)X的第一电离能比Y的________(填“大”或“小”),1mol X22-中含有的键数目为________。
(3)X和Y的气态氢化物中,较稳定的是________(写化学式),Y的同族元素(包括Y)的最简单氢化物中沸点最低的是________。
(4)写出KZY3与HZ浓溶液反应制取Z2的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。
(5)已知:X(s)+Y2(g)=XY2(g) ΔH 1= -393.5 kJ•mol-1
XY(g) +1/2Y2(g)=XY2(g) ΔH 2= -282.9 kJ•mol-1
则X(s)与Y2(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为________。
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A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
A | 可形成自然界硬度最大的单质 |
B | 与A元素同周期,核外有三个未成对电子 |
C | 最外层电子数是其电子层数的3倍 |
D | 第一电离能至第四电离能分别是I1=578KJ/mol,I2=1817KJ/mol,I3=2745KJ/mol, I4=11575KJ/mol |
E | 常温常压下,E的单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
F | F的一种同位素的质量数为63,中子数为34 |
(1)A、B、C元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。F的基态原子核外电子排布式为 。
(2)AE2是一种常用的溶剂,是 (填“极性”或“非极性”)分子,分子中σ键与π键个数比为 。
(3)写出D与NaOH溶液反应的离子方程式 。DB形成的晶体与金刚石类似,它属于 晶体。B的最简单氢化物容易液化,理由是
(4)已知F的晶体结构如图所示,又知F的密度为9.00g·cm-3,则晶胞边长为 ;FEC4常作电镀液,其中EC42-的空间构型是 ,其中E原子的杂化轨道类型是 。
(5)F的一种氯化物晶胞体结构如图所示,该氯化物的化学式是 。
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(16分)X、Y、Z、W是常见的四种短周期元素,其原子序数依次增大。其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn |
Y | Y是空气中含量最高的元素 |
Z | Z是地壳中含量最高的金属元素 |
W | W的单质是常见的半导体材料 |
(1)Y位于元素周期表的 周期 族,Y与W的气态氢化物较稳定的是 (写化学式)
(2)Z的单质与W的单质相比熔点较高的是 (写化学式);Z与W原子半径较大的是 (写化学式)
(3)X的一种氧化物XO2分子中σ键与∏键数目之比为
(4)X的第一电离能比W的 (填“大”或“小”)
(5)写出X的单质与Y的最高价氧化物水化物的浓溶液在加热的条件下反应的化学方程式:
(6)已知2.7gZ单质与足量Y单质反应,放出31.8kJ的热量,请写出此反应的热化学方程式: 。
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(14分)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素,相关信息如下表:
元 素 | 相关信息 |
X | X原子核外最外层电子数是次外层的2倍 |
Y | Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性 |
Z | Z是地壳中含量最多的金属元素 |
W | 常温常压下,W的单质是淡黄色固体 |
Q | …… |
根据上述信息回答下列问题:
(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________.
(2)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H2O2发生反应,其产物不污染环境,化学方程式为______________________________________.(用元素符号表示,下同)
(3)X和氢元素组成的化合物分子有6个原子,其结构式为________.
(4)已知:X(s)+O2(g) =XO2(g) △H = -393.5kJ·mol-1
2X(s)+O2(g) =2XO(g) △H = -221.0kJ·mol-1
则XO的燃烧热的热化学方程式__________________________________________________.
(5)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙,向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na2O2, 加入Na2O2的物质的量与产生沉淀有如图所示关系:
写出有关反应离子方程式:(每段只用一个离子方程式表示)
o—a段________
a—b段________.
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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 |
Y | Y是地壳中含量最高的元素 |
Z | Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
W | W的一种核素的质量数为28,中子数为14 |
(1)W位于元素周期表第________________________ ________________________ 周期第________________________ ________族;W的原子半径比X的________________________________________________________
(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的________________________________________________________________________ (填“大”或“小”);XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________________________________________________________________________________ 。氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________________________________________________________________________________ 。
(3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________ 。
(4)在25℃、101kPa下,已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
元素 | 相关信息 |
X | X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 |
Y | Y是地壳中含量最高的元素 |
Z | Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
W | W的一种核素的质量数为28,中子数为14 |
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【化学——物质结构与性质】选做(15分)X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期且原子序数依次增大,它们相关信息如下:
X元素原子的价电子构型为nsnnp2n,Y和Z位于同一周期,最外层都有两个未成对电子L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。
请回答如下问题:
(1)L元素在周期表中的位置是 。该原子核外电子排布式是 。其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 和 。
(2)元素X与Y形成的化合物晶体类型是 晶体,1mol该化合物含有的化学键数目为 (用阿伏加德罗常数NA表示)
(3)元素M是周期表中电负性最强的元素,X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是 ,该化合物中X原子的杂化轨道类型是 。
(4)X与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有 个σ键, 个π键
(5)金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图,晶胞中Z离子数目为 。
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【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大,它们相关信息如下:
X元素原子的价电子构型为nsnnp2n
Y和Z位于同一周期,最外层都有两个未成对电子
L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。
请回答如下问题:
(1)L元素在周期表中的位置是 。
该原子核外电子排布式是 。
其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 和 。
(2)元素X与Y形成的化合物晶体类型是 晶体
1mol该化合物含有的化学键数为 (用阿伏加德罗常数NA表示)
(3)元素M是周期表中电负性最强的元素,X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是 ,该化合物中X原子的杂化轨道类型是 。
(4)X与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有 个δ键, 个л键
(5)金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图,晶胞中Z离子数目为 。
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【化学—选修3:物质结构与性质】
X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大,它们相关信息如下:X元素原子的价电子构型为nsnnp2n,Y和Z位于同一周期,最外层都有两个未成对电子,L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。
请回答如下问题:
(1)L元素在周期表中的位置是_______________,该原子核外电子排布式是_______________,其最高正价氧化物对应的水氧化物的化学式是_______________;
(2)元素X与Y形成的化合物晶体类型是晶体_________,1mol该化合物含有的化学键数为___________(用阿伏加德罗常数NA 表示);
(3)元素M是周期表中电负性最强的元素,X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是________,该化合物中X的原子的杂化轨道类型是____________;
(4)X与碳、氢、三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有个____δ键,____个π键;
(5)金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图,晶胞中Z离子数目为______。
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