2016届湖南省常德市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版）

化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是

A．家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警

B．明矾既可用于净水，又可杀菌消毒

C．双氧水可用于杀菌、消毒、漂白

D．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体

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科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子．下列关于N60的叙述中正确的是

A．N60是一种新型化合物　　　　　　 　　 　 B．N60和N2性质完全相同

C．一个N60分子中有30个N2分子　　　　 D．N60和N2混合形成的是混合物

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下列说法正确的是

A．胆矾是纯净物，属于强电解质　　　　　　 B．非金属氧化物一定是酸性氧化物

C．含金属元素的离子一定都是阳离子　　　　 D．阳离子只有氧化性

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下列有关操作和判断正确的是

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

B．用托盘天平称取25．20gNaCl

C．用100mL的量筒量取5．2mL的盐酸

D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

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铍及其化合物的性质与铝十分相似，下列关于铍及其化合物的推断正确的是

A．铍能与强酸、强碱溶液发生反应　　　　 B．氢氧化铍可溶于水

C．氯化铍溶液显中性　　　　　　　 　　 　　 D．氧化铍的化学式Be2O3

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下列离子方程式中正确的是

A．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+ = Fe2++H2O

B．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH¯= Al（OH）3↓

C．金属钠溶于水中：Na+H2O = Na++OH¯+H2↑

D．过量CO2通入NaOH溶液中：OH¯+CO2 = HCO3¯

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下列叙述中正确的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质　　　　 B．水泥、玻璃、水晶属于硅酸盐材料

C．Na2O2的热稳定性大于NaHCO3　　　　　　　　　 D．金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火

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下列除杂方法不合理的是

A．通过饱和食盐水除去Cl2中的HCl　　　　　　 B．通过NaOH溶液除去CO2中的HCl

C．通过加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3　　　 D．通过NaOH溶液除去CO中混有的CO2

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美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

B．与H2O反应生成2．24 LH2（标况下），转移的电子为0．2 mol

C．氢铝化合物中氢显-1价

D．氢铝化合物具有强还原性

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下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是

A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4溶液

C．向石灰水中通入过量CO2

D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量

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一种新型净水剂PAFC（聚合氯化铁铝，[AlFe（OH）nCl6-n]m，，n<5，m<10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是

A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质

B．PAFC中铁显+2价

C．PAFC可溶于盐酸

D．PAFC没有氧化性

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一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NON2+H2O（未配平）。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．2∶3　　 　 B．3∶2　 　　 C．4∶5　 　　 D．5∶6

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．酸性溶液中：Fe2+、ClO-、SO42-、Na+

B．pH=13的无色溶液中：K+、NO3-、Al3+、CO32-

C．澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-

D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-

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将一定量的铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，反应后收集到NO2和NO的混合气体，下列说法正确的是

A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2

B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3

C．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3

D．以上三种情况都有可能

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A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是

A．若X为Cl2，则C可能为Fe

B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液

C．若X为O2，则A可能为C

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2

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下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32-

B．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，该溶液中一定含有Fe2+

C．向某溶液中通入Cl2后，溶液变黄，继续加淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中有I-

D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

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设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，1．12LSO3所含的原子数是0．2NA

B．3．9gNa2O2吸收足量的CO2时转移电子数是0．05NA

C．20g重水中含有中子数为8NA

D．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为3NA

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下列说法不正确的是

A．SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

B．SiO2可与水反应生成H2SiO3

C．向氯水中加CaCO3粉末，可提高溶液中HClO的浓度

D．向氯水中滴加蓝色石蕊试液先变红后褪色

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在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm-3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmol．下列叙述正确的是

A．溶质的质量分数ω=

B．溶质的物质的量浓度c=mol/L

C．溶液中c（OH-）=1000b/Vmol/L

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω

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下列类比关系正确的是

A．钠与氧气反应可生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应反应也能生成Li2O或Li2O2

B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2

C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3

D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应

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FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．溶液中一定不含Cu2+　　　　 B．加入KSCN溶液一定不变红色

C．溶液中一定含Fe2+　　　　　　 D．剩余固体中一定含Cu

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如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含Cl2的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是

①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③Na2SO3溶液 ④饱和FeBr2溶液

A．①②③　　 　　 B．②③④　 　　 C．①②④ 　　 　 D．①③④

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某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+　 ②Mg2+　 ③Fe3+　 ④Fe2+　 ⑤H+　 ⑥CO32-　 ⑦NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是

A．②⑤⑥⑦　　 　 B．②③⑤⑦　　　　 C．①②③⑥⑦ 　　　 D．①②③④⑤⑦

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有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L，盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2．24L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该样品可能的化学式是

A．Fe2O3　　 　 B．Fe3O4　　 　　 C．Fe4O5　　　　 D．Fe5O7

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下列两种方案制备氢氧化铝：

已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L．图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系．相关说法正确的是

A．a曲线表示的是向Y溶液中加入NaOH溶液

B．方案二比方案一生成更多的气体

C．在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同

D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条

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（8分）（1）光导纤维的主要成分是_________（填化学式）。碱性溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的原因是（用离子方程式说明）______________。

（2）漂白粉的有效成分是_______________（填物质名称），其漂白原理是（用化学方程式表示）___________。

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（8分）常温下，有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含有H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八种离子（不考虑水解）．为检验这四种物质，进行如下实验：

①取少量A的溶液分别与B、C、D反应，依次观察到：白色沉淀和气体、白色沉淀、气体。

②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH＜7．B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀。

③C与D的溶液反应，无明显现象。经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量。

根据上述实验事实，请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：C____________　 D______________

（2）A溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）______________________。

（3）A与B在溶液中反应的离子方程式为___________________。

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（6分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0．1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间关系如图所示。

试回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　 。

（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是　　　　　　　　　　 。

（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为　　　　　　　　　　 mL。

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（8分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

（1）写出CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（已知氧化产物为HIO3）：　　 　　 　　　　

（2）把KI换成KBr，则CCl4层变为_　 　　　　　 　 _色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　 。

（3）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2　　 　　 　　 L（标准状况，保留2位小数）。

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（10分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现红色。

（1）写出下列物质的化学式：A：______________ D________________

（2）按要求写出下列反应的化学方程式：

H在潮湿空气中变成M的实验现象为___________________，

该过程用化学方程式可表示为:________________________。

（3）B和R反应生成N的离子方程式：________________。

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（10分）某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。

已知：SO2熔点-72℃，沸点-10℃；SO3熔点16．8℃，沸点44．8℃。

（1）加热前，先通入一段时间N2的目的是_____________________。

（2）实验③反应的离子方程式是_______________________。

（3）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有_____________气体。依据是______________________。

（4）实验④反应的离子方程式是________________________。

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