（10分）某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。已知：SO2熔点-72℃...

（10分）某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。

已知：SO2熔点-72℃，沸点-10℃；SO3熔点16．8℃，沸点44．8℃。

（1）加热前，先通入一段时间N2的目的是_____________________。

（2）实验③反应的离子方程式是_______________________。

（3）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有_____________气体。依据是______________________。

（4）实验④反应的离子方程式是________________________。

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某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。

已知：SO2熔点－72℃，沸点－10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8　 ℃。

(1)实验③反应的离子方程式是_________________________。

(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有________气体，依据是________________________________。

(3)实验④反应的离子方程式是__________________________。

(4)某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，并说明原因：____________(用必要的文字和化学方程式解释)。

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某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物及相关性质。已知：SO2的沸点为-10℃、SO3的沸点为44.8℃。

Ⅰ．用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO4生成的气态产物。

（1）实验前必须进行的操作是_____________________________________。

（2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→_________________。

（3）若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则 FeSO4分解的化学方程式为__________________________________________。

Ⅱ．为探究SO2使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：

实验1：将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中。观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变。

实验2：在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO2。观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色。

实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。

（1）由实验1可推测品红水溶液呈________性。

（2）由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是_________（填化学式）。

（3）若将SO2通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象_____________________。

（4）加热溶有Na2SO3的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因

_________________________________________________________________________。

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某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物及相关性质。已知：SO2的沸点为-10℃、SO3的沸点为44.8℃。

Ⅰ．用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO4生成的气态产物。

（1）实验前必须进行的操作是_____________________________________。

（2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→_________________。

（3）若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则 FeSO4分解的化学方程式为__________________________________________。

Ⅱ．为探究SO2使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：

实验1：将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中。观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变。

实验2：在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO2。观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色。

实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。

（1）由实验1可推测品红水溶液呈________性。

（2）由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是_________（填化学式）。

（3）若将SO2通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象_____________________。

（4）加热溶有Na2SO3的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因

_________________________________________________________________________。

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某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物及相关性质。已知：SO2的沸点为-10℃、SO3的沸点为44.8℃。

Ⅰ．用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO4生成的气态产物。

（1）实验前必须进行的操作是_____________________________________。

（2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→_________________。

（3）若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则 FeSO4分解的化学方程式为__________________________________________。

Ⅱ．为探究SO2使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：

实验1：将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中。观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变。

实验2：在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO2。观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色。

实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。

（1）由实验1可推测品红水溶液呈________性。

（2）由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是_________（填化学式）。

（3）若将SO2通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象_____________________。

（4）加热溶有Na2SO3的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因

_________________________________________________________________________。

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（14分）用下图装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率的实验。已知SO₃的熔点是16．8℃，沸点是445．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：

Na₂SO₃（s） + H₂SO₄（98%）==Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是_______________、_______________、_______________。

（2）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是________。

（3）将SO₂通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式________

（4）用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO₂的转化率为________％（用含a、b的代数式填写）

（5）尾端球形干燥管的作用是________。

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（15分）用下图装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率的实验。已知SO₃的熔点是16．8℃，沸点是445．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：

Na₂SO₃（s） + H₂SO₄（98%）==Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是_______________

（2）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是________。

（3）将SO₂通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1．5×6．02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式________。

（4）用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO₂的转化率为________％（用含a、b的代数式填写）

（5）若去掉尾端球形干燥管则会导致测量结果________（偏低或偏高）。

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（13分）用下图装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率的实验。已知SO₃的熔点是16．8℃，沸点是44．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：

Na₂SO₃（s）+ H₂SO₄（85%）=Na₂SO₄ + SO₂↑+ H₂O

根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是、、。

(2)从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，首先应采取的操作是________。

(3)有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（写2点）。

① 原因，验证方法

② 原因，验证方法

(4)将SO₂通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式________

(5)用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO₂的转化率为________％（用含a、b的代数式填写）

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