2015-2016学年吉林实验中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（　　 ）

A．4℃时，纯水的pH=7

B．温度升高，纯水中的c（H+） 增大，c（OH﹣）减小

C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

难度: 中等查看答案及解析

室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　 ）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中c（OH-）增大

C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

难度: 中等查看答案及解析

下列水解的离子方程式正确的是（　　 ）

A．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋　　　 B．Br－＋H2OHBr＋OH－

C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ 　 　 D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

难度: 简单查看答案及解析

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　 ）

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

难度: 简单查看答案及解析

在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（　　 ）

A．HCl B． Na2SO4 C． CuSO4 D． NaCl

难度: 简单查看答案及解析

下列有关电化学装置完全正确的是（　　 ）

难度: 中等查看答案及解析

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

根据上述表格中的数据，判断以下说法中不正确的是（　　 ）

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H2SO4＝2H＋＋SO

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

难度: 困难查看答案及解析

下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　 ）

A．CH3CH2CH2CH3　　　　　　　　　　　　 B．CH3CH(CH3)2

C．CH3C(CH3)3　　　　　　　　　　　　　 D．(CH3)2CHCH2CH3

难度: 简单查看答案及解析

室温下，下列各组离子在有限定条件的溶液中一定能大量共存的是（　　 ）

A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣

B．室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣

C．室温下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣

D． pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣

难度: 中等查看答案及解析

下列有关说法正确的是（　　 ）

A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

C．将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

难度: 中等查看答案及解析

室温下某强酸溶液pH＝a，某强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（　　 ）

A．V(碱)＝V(酸)　　　　　　 B．V(酸)＝100V(碱)

C．V(碱)＝100V(酸)　　　　 D．V(碱)＝1000V(酸)

难度: 中等查看答案及解析

下列五种烃①2－甲基丁烷　 ②2，2－二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（　　 ）

A．①＞②＞③＞④＞⑤　　　　 B．②＞③＞⑤＞④＞①

C．③＞①＞②＞⑤＞④　　　　 D．④＞⑤＞②＞①＞③

难度: 中等查看答案及解析

能说明0.1mol•L﹣1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　　 ）

A． 某温度下，测得溶液的pH＜7

B．溶液中c（Na+）=c（A2﹣）

C．溶液中存在Na+、HA﹣、A2﹣、H2A 多种微粒

D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

难度: 中等查看答案及解析

有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3 2NaR1＋CO2＋H2O＝2HR1＋Na2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是（　　 ）

A．HR较B弱　　 B．HR1较弱　　　 C．两者相同　　 D．无法比较

难度: 中等查看答案及解析

用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为（　　 ）

A．0.4 mol　　　　　 B．0.5 mol　　　　 C．0.6 mol　　　　 D．0.8 mol

难度: 困难查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A．室温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③

难度: 困难查看答案及解析

在下图装置中，若通电一段时间后，甲装置中Cl－有剩余，乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是（　　 ）

A．乙中左侧电极反应式：Cu2＋＋2e－＝Cu

B．电解过程中装置丙的溶液pH无变化

C．向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态

D．当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 g

难度: 困难查看答案及解析

室温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　 ）

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3)

C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)

D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(Na＋)= c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

难度: 困难查看答案及解析

将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)：c(H+)约为（　　 ）

A．1:1　　　 B．1:2　　　　 C．1:10　　　 D．10:11

难度: 中等查看答案及解析

常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　 ）

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)

难度: 极难查看答案及解析

（1）下列各组物质：①金刚石和C60　　 ②H、D和T　　 ③乙烷和已烷　 ④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3中，互为同位素的是（填序号，下同）__　 ___，互为同素异形体的是_　　 __，互为同系物的是_____，属于同分异构体的是__　 ___。

（2）请写出2，3-二甲基丁烷的结构简式：　　　　　　　　　　　 。

（3）请用系统命名法命名该烷烃CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

如下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。

（1）甲池是________装置。

（2）乙池中A(石墨)电极的名称是________。

（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_________________________。

（4）乙池中反应的化学方程式为______________________________________。

（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________ mL(标准状况)；此时丙池某电极上析出1.60 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填序号)。

A．MgSO4　　　　　　 B．CuSO4　　　　　　　 C．NaCl　　　　　　　 D．AgNO3

难度: 中等查看答案及解析

(Ⅰ)室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是

A．前者大　 　 B．后者大

C．二者相等　　 D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。

(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－ HB－H＋＋B2－

回答下列问题：

（5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

(III)已知：25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

（6）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_____________。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为_____mol/L。

难度: 困难查看答案及解析

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH3COOH）的总酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.实验步骤：

（1）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中

定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂。

（3）读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

（4）滴定。滴定终点的现象是__________________________________________。

Ⅱ.数据记录：

Ⅲ.数据处理：

某同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。

（5）指出他的计算的不合理之处：__________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝_____g/100 mL。(结果保留四位有效数字)

难度: 困难查看答案及解析