2013学年海南省琼海市高一下学期教学质量监测（二）理科化学卷（解析版）

131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述中错误的是：

A．131 53I的原子序数为53                 B．131 53I的原子核外电子数为78

C．131 53I的化学性质与127 53I相同         D．131 53I的原子核内中子数多于质子数

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雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是：

A．O₂和O₃互为同位素

B．在相同的温度与压强下，等体积的O₂和O₃含有相同的分子数

C．O₂和O₃的相互转化是物理变化

D．等物质的量的O₂和O₃含有相同的质子数

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下列说法中，错误的是：

A．化学反应必然伴随发生能量变化

B．能量变化是化学反应的基本特征之一

C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

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下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是：

A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

B．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

C．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

D．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

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下列关于铷的叙述中正确的是：

A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族       B．氢氧化铷是弱碱

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高   D．硝酸铷是离子化合物

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根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：

A．砹的氢化物不稳定                      B．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强

C．铍的原子失电子能力比镁弱              D．硒化氢比硫化氢稳定

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下列各组材料中，不能组成原电池的是：

A                B                C                D

两极材料       Zn片、石墨       Cu片、Ag片      Zn片、Cu片       Fe片、Cu片

插入溶液       稀硫酸           硝酸银溶液        蔗糖溶液          稀盐酸

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氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H₂+4OH^—4e^-=4H₂O  O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-据此作出判断，下列说法中错误的是：

A．供电时的总反应是：2H₂+O₂=2H₂O         B．产物为无污染的水，属于环境友好电池

C．燃料电池的能量转化率可达100%          D．H₂在负极发生氧化反应

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相同状况下：H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)   ΔH＝－Q₁kJ/mol；

2H₂(g) ＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－Q₂kJ/mol

则Q₁和Q₂的关系为：

A．Q₁＞Q₂           B．Q₁＝Q₂           C．2Q₁＜Q₂          D．Q₁＝Q₂

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下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

①C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)           ΔH＝－2878 kJ/mol

②C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)   ΔH＝－2658 kJ/mol

③C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(l)             ΔH＝－1746 kJ/mol

④C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(g)            ΔH＝－1526 kJ/mol

由此判断，正丁烷的燃烧热是：

A．－2878 kJ/mol　　　                  B．－2658 kJ/mol

C．－1746 kJ/mol                         D．－1526 kJ/mol

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是：

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下， H₂(g)＋ Cl₂(g)==="2HCl(g)" 在光照和点燃条件下反应的ΔH不同

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下列有关化学用语使用正确的是：

A．硫离子的结构示意图：         B．NH₄Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O     D．Na₂O₂的电子式为

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反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是：

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关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述，错误的是

A．锌是正极，其质量逐渐减小              B．电流从锌片经导线流向铜片

C．电子从锌片经导线流向铜片              D．氢离子在铜表面被还原，产生气泡

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①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是：

A．①③②④         B．③④②①          C．①③④②         D．③①②④

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白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P  a kJ·mol^—1、P—O b kJ·mol^—1、P="O" c kJ·mol^—1、O=O  d kJ·mol^—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是：

A．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol^—1             B．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol^—1

C．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol^—1             D．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol^—1

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短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y^2-与Z⁺ 的核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在离子键和共价键的是：

A．Z₂Y              B．Z₂Y₂              C．X₂Y₂              D．ZYX

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已知：Fe₂O₃(s) + C(s) = CO₂(g) + 2 Fe(s)  ΔΗ="+234.1" kJ·mol^-1

C(s) + O₂(g) = CO₂(g)                  ΔΗ="-393.5" kJ·mol^-1

则2 Fe(s)+ O₂(g) = Fe₂O₃(s) 的ΔΗ是：

A．-169.4kJ·mol^-1                         B．-627.6 kJ·mol^-1

C．-744.7 kJ·mol^-1                        D．-824.4 kJ·mol^-1

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短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题：

（1）甲在元素周期表中的位置是________。

（2）原子半径：甲________丁（填“>”或“<”）。

（3）乙与戊组成化合物的电子式为________，其中化学键的类型是________（填“极性”或“非极性”）共价键。

（4）元素的非金属性：甲________丙（填“>”或“<”），下列事实能说明该结论的是________。

A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定

B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸

C、丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶

（5）丙的单质的电子式为________，乙与丁的原子构成的三原子分子的电子式为________。

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下列物质：①N₂       ②Na₂O     ③NH₃    ④CO₂      ⑤Na₂O₂

⑥NaOH   ⑦CaBr₂    ⑧H₂O₂    ⑨NH₄Cl    ⑩HBr。

回答下列问题：（填序号）

（1）只含离子键的是________；（2）只含极性键的是________；

（3）含有极性键和非极性键的是________；（4）含有非极性键的离子化合物是________；

（5）含有极性键的离子化合物是________。

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2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1。

请回答下列问题：

图中A、C分别表示________________、________________，

E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。

(2)图中ΔH＝____________ kJ·mol^－1；

(3) 反应速率v(SO₂)为0.05 mol · L^－1 · min^－1，则v(O₂)＝____________mol · L^－1 · min^－1、

v(SO₃)＝____________mol · L^－1 · min^－1；

(4) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^－1，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH=________。

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请根据反应：Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂，设计一个原电池。

（1）画出装置图，标明两极材料和电解质溶液，并指出正、负极。

（2）写出两电极上的电极反应式。

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（1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄（g）+ 4 NO₂ （g）=  4 NO（g）+ CO₂ （g）+ 2 H₂O（g）ΔH＝ -574 kJ · mol^－1

CH₄（g）+ 4 NO（g）=  2 N₂（g）+ CO₂ （g）+ 2 H₂O（g）ΔH＝ -1160 kJ· mol^－1

（1）若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为________

（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为________kJ。

（2）已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________________________。

（3）甲硅烷(SiH₄)是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成(SiO₂)和水。已知室

温下10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为：

________________________________________________________________________。

（4）使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，当1 mol Cl₂参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：

_________________________________________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的

装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等、不相等”)，所求中和热________(填“相等、不相等”)，简述理由________。

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

难度: 中等查看答案及解析