下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃,101 kPa):
①C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2878 kJ/mol
②C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=-2658 kJ/mol
③C4H10(g)+O2(g)===4CO(g)+5H2O(l) ΔH=-1746 kJ/mol
④C4H10(g)+O2(g)===4CO(g)+5H2O(g) ΔH=-1526 kJ/mol
由此判断,正丁烷的燃烧热是:
A.-2878 kJ/mol B.-2658 kJ/mol
C.-1746 kJ/mol D.-1526 kJ/mol
高一化学选择题简单题
下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃,101 kPa):
①C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2878 kJ/mol
②C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=-2658 kJ/mol
③C4H10(g)+O2(g)===4CO(g)+5H2O(l) ΔH=-1746 kJ/mol
④C4H10(g)+O2(g)===4CO(g)+5H2O(g) ΔH=-1526 kJ/mol
由此判断,正丁烷的燃烧热是:
A.-2878 kJ/mol B.-2658 kJ/mol
C.-1746 kJ/mol D.-1526 kJ/mol
高一化学选择题简单题查看答案及解析
在25℃,101Kpa下由HCHO (g)、H2和CO组成的混合气体共6.72 g,将该气体与2.24 L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末,使Na2O2粉末增重的质量为( )
A.等于6.72 g B.小于6.72 g C.大于6.72 g D.无法计算
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依据事实,写出下列反应的热化学方程式.
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ
(3)已知拆开1mol H﹣H键,1molN﹣H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 .
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol
D.H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
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25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol
D.H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
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25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol
D.H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
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25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol
D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
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25 ℃ 、101kPa下,2 g氢气燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+571.6kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol
D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
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25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是
A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
B.2H2(g)+ O2(g)==2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol
D.H2(g)+O2(g)==H2O(1) △H = ―285.8kJ/mol
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25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是
A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol
D.H2(g)+O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
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