25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化...

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g)==2H2O（1）　　　　 △H= ―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g)==2H2O（1）　　　　 △H= +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)　　　　 △H= ―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+O2(g)==H2O（1）　　　　 △H = ―285.8kJ／mol

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g)+ O₂(g) == 2H₂O(1)       △H＝  +571.6 kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H₂(g)+O₂(g) == H₂O(1)        △H＝ ―285.8kJ／mol

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　 ）

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)　　　　 △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)　　　　 △H＝　 +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)　　　　 △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1)　　　　 △H＝ ―285.8kJ／mol

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25 ℃ 、101kPa下，2 g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　 ）

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 △H=-285.8kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 △H=+571.6kJ/mol

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 △H=-571.6kJ/mol

D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)　 △H=-285.8kJ/mol

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　 ）

A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)　　　　 △H＝ ―285.8kJ／mol

B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)　　　　 △H＝　 +571.6 kJ／mol

C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)　　　　 △H＝ ―571.6 kJ／mol

D.H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1)　　　　 △H＝ ―285.8kJ／mol

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　 ）

A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)　　　　 △H＝ ―285.8kJ／mol

B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)　　　　 △H＝　 +571.6 kJ／mol

C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)　　　　 △H＝ ―571.6 kJ／mol

D.H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1)　　　　 △H＝ ―285.8kJ／mol

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　 ）

A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)　　　　 △H＝ ―285.8kJ／mol

B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)　　　　 △H＝　 +571.6 kJ／mol

C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)　　　　 △H＝ ―571.6 kJ／mol

D.H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1)　　　　 △H＝ ―285.8kJ／mol

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下列说法或表示法正确的是

A．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2+ O2= 2H2O　　 ΔH = +285.8 kJ· mol—1

B．由C(石墨)→C(金刚石)　 ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨不及金刚石稳定

C．在稀溶液中：H++OH－= H2O　 ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝ +（2×283.0 ）kJ·mol－1

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1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(   )

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；  △H=-285.8 kJ/mol

B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-142.9kJ/mol

C．H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)； △H=+285.8 kJ/mol

D．2H2+O2=2H2O；        △H=-571.6 kJ/mol

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