1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A．...

1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(   )

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；  △H=-285.8 kJ/mol

B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-142.9kJ/mol

C．H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)； △H=+285.8 kJ/mol

D．2H2+O2=2H2O；        △H=-571.6 kJ/mol

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1g H2 完全燃烧生成液态水放出 142.9kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　　 △H =－142.9 kJ·mol-1

B. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　 △H = +571.6 kJ·mol-1

C. 2H2 + O2 =2H2O 　　 △H =－571.6 kJ·mol-1

D. H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ·mol-1

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量，则反应的热化学方程式为

A．H_2(g) + O_2(g) == H₂O_(l)；△H= —142.9kJ/mol

B．2H_2(g) + O_2(g) == 2H₂O_(l)；△H= 571.6kJ/mol

C．2H_2(g) + O_2(g) == 2H₂O_(l)；△H= —571.6kJ/mol

D．2H₂ + O₂ == 2H₂O；△H= —571.6kJ

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已知 1g 氢气燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 热量，下列热化学方程式书写正确的是

A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　　 △H = -142.9 kJ· mol-1

B. H2O(l) = H2(g) + 1/2O2(g)　　 △H = 285.8 kJ· mol-1

C. 2H2 + O2 = 2H2O　　　　　　 △H = -571.6 kJ· mol-1

D. H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)　　 △H = -285.8 kJ· mol-1

高一化学单选题简单题查看答案及解析

1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；　 △H = —142.9 kJ·mol—1

B．H2(g) + 1/2O2 (g) = H2O(l)； △H = —285.8 kJ·mol—1

C．2H2 + O2 = 2H2O；　　　　　 △H = —571.6 kJ·mol—1

D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = —285.8 kJ·mol—1

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“氢能”是未来最理想的新能源。

(1)实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为________(填选项字母)。

A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　　 ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C．2H2O＋O2=2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

(2)某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：

①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr

②2HBr＋HgHgBr2＋H2

③HgBr2＋________________＋________

④2HgO2Hg＋O2↑

请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：_____________；请根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：___________。

(3)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。

请写出化学方程式：

反应①__________________________。

反应②__________________________。

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根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ，燃烧氢气生成0.5mol液态水时，放出的热量是

A. 285.8kJ　　 B. 571.6kJ　　 C. 142.9kJ　　 D. 1143.2kJ

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1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（　　 ）

A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-142.9 kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-571.6kJ/mol

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O　 △H=-571.6 kJ/mol

D. H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)　 △H=-285.8 kJ/mol

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g)==2H2O（1）　　　　 △H= ―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g)==2H2O（1）　　　　 △H= +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)　　　　 △H= ―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+O2(g)==H2O（1）　　　　 △H = ―285.8kJ／mol

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