根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ，燃烧氢气生成0....

根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ，燃烧氢气生成0.5mol液态水时，放出的热量是

A. 285.8kJ　　 B. 571.6kJ　　 C. 142.9kJ　　 D. 1143.2kJ

高一化学单选题简单题查看答案及解析

已知 1g 氢气燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 热量，下列热化学方程式书写正确的是

A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　　 △H = -142.9 kJ· mol-1

B. H2O(l) = H2(g) + 1/2O2(g)　　 △H = 285.8 kJ· mol-1

C. 2H2 + O2 = 2H2O　　　　　　 △H = -571.6 kJ· mol-1

D. H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)　　 △H = -285.8 kJ· mol-1

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关于热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(1)，H＝-571.6 kJ·mol^-1，下列有关叙述不正确的是

A．2mol H₂完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

B．1mol H₂完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热

C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

D．上述热化学方程式可表示为H₂(g)+1/2 O₂(g)＝H₂O(1)，H＝-285.8 kJ·mol^-1

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已知a g的氢气在足量氧气中燃烧生成4 mol的液态水时，放出热量b kJ，下列热化学方程式书写正确的是

A. 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　 ΔH＝+0.5b kJ•mol-1

B. 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　 ΔH＝－0.5b kJ•mol-1

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 ΔH＝－0.5b kJ•mol-1

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 ΔH＝－b kJ•mol-1

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g)+ O₂(g) == 2H₂O(1)       △H＝  +571.6 kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H₂(g)+O₂(g) == H₂O(1)        △H＝ ―285.8kJ／mol

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　 ）

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)　　　　 △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)　　　　 △H＝　 +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)　　　　 △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1)　　　　 △H＝ ―285.8kJ／mol

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1g H2 完全燃烧生成液态水放出 142.9kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　　 △H =－142.9 kJ·mol-1

B. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　 △H = +571.6 kJ·mol-1

C. 2H2 + O2 =2H2O 　　 △H =－571.6 kJ·mol-1

D. H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ·mol-1

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1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；　 △H = —142.9 kJ·mol—1

B．H2(g) + 1/2O2 (g) = H2O(l)； △H = —285.8 kJ·mol—1

C．2H2 + O2 = 2H2O；　　　　　 △H = —571.6 kJ·mol—1

D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = —285.8 kJ·mol—1

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氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是

A．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6kJ/mol

B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ/mol

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ/mol

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