关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)，H＝-571.6 kJ·mol...

关于热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(1)，H＝-571.6 kJ·mol^-1，下列有关叙述不正确的是

A．2mol H₂完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

B．1mol H₂完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热

C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

D．上述热化学方程式可表示为H₂(g)+1/2 O₂(g)＝H₂O(1)，H＝-285.8 kJ·mol^-1

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已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则关于方程式2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)的ΔH的说法中正确的是

A．方程式中的化学计量数表示分子数

B．该反应ΔH大于零

C．该反应ΔH＝－571.6 kJ/mol

D．该反应可表示36 g水分解时的热效应

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已知热化学反应方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1＝-571.6KJ· mol-1

②2H2O(l)====2H2(g)+O2(g);　　　　 ΔH2=？。

则下列说法中正确的是

A. 热化学反应方程式中的化学计量数表示分子数

B. 该反应的ΔH2大于零

C. ΔH1时氢气的燃烧热

D. ∣△H1∣<∣△H2∣

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已知同一条件下，通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) = 2H2（g）+ O2（g） ΔH1= + 571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) = CO（g）+ H2（g）ΔH2= + 131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g) = CO（g）+3 H2（g）ΔH3= + 206.1kJ·mol–1

A．反应①中电能转化为化学能　　

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）= C（s）+2 H2（g）的ΔH = + 74.8kJ·mol–1

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已知下列两个热化学方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)　 ΔH= -571.6 kJ•mol-1，C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2(g) + 4H2O(l)　 ΔH= -2220 kJ•mol-1，下列说法正确的是(　　 )

A.相同质量H2和C3H8分别完全燃烧，C3H8放出的热量多

B.C3H8 完全燃烧生成1mol H2O(l)放出的热量为555 kJ

C.l mol H2和2 molC3H8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量为5011.6 kJ

D.H2和C3H8的混合气体共4mol，完全燃烧时放出3256 kJ热量，则 n(H2)：n(C3H8)=1:1

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根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ，燃烧氢气生成0.5mol液态水时，放出的热量是

A. 285.8kJ　　 B. 571.6kJ　　 C. 142.9kJ　　 D. 1143.2kJ

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下列热化学方程式书写正确的是

A. 2H2O (g) =2H2(g)+O2(g)

B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)　　 △H=－571.6 kJ/mol

C. 2SO2 + O2 = 2SO3　　　　　　 △H=－196.6 kJ/mol

D. C(s) + O2(g) = CO2(g)　　 △H= +393.5 kJ/mol

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下列化学用语表达正确的是：

A. HCl 的电子式： B. F－结构示意图：

C. H2 燃烧的热化学方程式：　　 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) △H = - 571.6 kJ·mol－1 D. Cl2 与水反应的离子方程式： Cl2 + H2O = 2H+ +Cl－ + ClO-

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下列化学用语表达正确的是：

A. HCl 的电子式： B. F－结构示意图：

C. H2 燃烧的热化学方程式：　　 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) △H = - 571.6 kJ·mol－1 D. Cl2 与水反应的离子方程式： Cl2 + H2O = 2H+ +Cl－ + ClO-

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